Расчетные задачи и упражнения:

1. Закончите следующие уравнения окислительно-восстановительных реакций и расставьте коэффициенты методом полуреакций:

а) K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + ...

б) K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + ...

в) FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ →

г) I₂ + KOH →

д) HI + H₂SO_4(конц.) → H₂S + ...

2. Определите массу Na₂S₂O₃·5H₂O, необходимую для приготовления 2 л 0,02 н. раствора натрия тиосульфата.

Ответ: 9,92 г

3. На титрование 20 мл 0,0195 н. раствора натрия тиосульфата израсходовано 20,1 мл раствора йода. Определите нормальность и титр раствора йода.

Ответ: 0,0194 моль/л

0,00246 г/мл

4. В раствор, содержащий избыток калия иодида и подкисленный серной кислотой, добавили 25 мл 0,05 н. раствора калия дихромата. На титрование выделившегося йода пошло 22,8 мл раствора Na₂S₂O₃·5Н₂О. Вычислите нормальность и титр раствора Na₂S₂O₃·5Н₂О.

Ответ: 0,0548 моль/л

0,01359 г/м

7.ЛИТЕРАТУРА

ОСНОВНАЯ:

1. Конспекты лекций;

2. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под ред. Ю.А. Ершова – Москва, Высшая школа, 2005 г., с. 131-141;

3. Введение в химию биогенных элементов и химический анализ. Учебное пособие для мед. вузов. По. ред. Е.В. Барковского – Минск, "Высшая школа", 1997 г., с. 141-157.

ДОПОЛНИТЕЛЬНАЯ:

1. Практикум по общей химии. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. Под ред. Ю.А. Ершова и В.А. Попкова. – М., Высшая школа, 1993 г., с. 107-115;

2. А.Т. Пилипенко, И.В. Пятницкий Аналитическая химия, М., "Химия", 1990 г., с. 411-428.

Авторы: Зав. кафедрой, доцент, к.х.н. Лысенкова А.В., доцент, к.х.н. Филиппова В.А., ст. преподаватели Прищепова Л.В., Чернышева Л.В., Одинцова М.В., ассистенты Короткова К.И., Перминова Е.А.

03.09.2010

6