Вариант 3
1. Определите эквивалент и молярную массу эквивалента тригидроксида алюминия в реакциях:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + ЗН2О
Al(OH)3 + 2HCl = AlOHCl2 + 2Н2О
Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + Н2О
2. Сколько протонов н нейтронов содержат ядра изотопов 2656Fe и 2654Fe? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Назовите высшие степени окисления титана и германия, хрома и селена, хлора и марганца. Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих высшим степеням окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?
4. Что такое направленность ковалентной связи? Объясните, почему молекула BF3 имеет симметричную треугольную форму?
5. Приведите формулировку закона действующих масс. Определите, как изменится скорость гетерогенной реакции:
С(графит) + 2N2О(г) = CО2(г) + 2N2 (г)
при увеличении концентрации гемоксида азота в 4 раза?
6. При какой температуре наступит равновесие системы:
4HCl(г) + О2 (г) 2Н2О(г) + 2Сl2 (г), Н0298 = -114,42 кДж.
Что в этой системе является более сильным окислителем - хлор или кислород, и при каких температурах?
7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения:
Cu2+ + H2S = CuS + 2H+; Mg2+ + CO32- = MgCO3 ; NH4+ + OH- = NH4OH
8. Какие значения рН имеют растворы солей: NH4NO3 , Na2S, Al(NO3)3, КCl?
Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
а) Cu + H2SO4(конц) СuSO4 + SО2 + H2O
б) NH4NO3 N2O + H2O
10. Смешали 100 см3 50%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,40 г/см3) и 100 см3 10%-ного раствора H2SO4 (плотность 1,07 г/см3). Смесь разбавили водой до 2 л. Определите молярную и нормальную концентрации полученного раствора.
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Ag AgNO3 AgCl [Ag(NH3)2]Cl AgCl
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Вариант 4
1.Определите массу оксида двухвалентного металла, которая пошла на реакцию с 5,6 дм3 водорода, если молярная масса эквивалента оксида металла 39, 77 г/моль.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1123Na и 1124Na? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Какие низшие и высшие степени окисления проявляют фосфор, кремний, кислород и фтор? Почему? К какому электронному семейству принадлежат эти элементы? Составьте формулы водородных и высших кислородных соединений этих элементов. Назовите каждое из этих соединений.
4. Какую ковалентную связь называют - и - связью? Разберите, сколько - и - связей в молекуле азота. Приведите схему перекрывания электронных облаков в этой молекуле.
5. Реакция идет по уравнению: 2NO + O2 = 2NO2. Концентрация исходных веществ: [NO] = 0,03 моль/л, [O2] = 0,05 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию О2 до 0, 10 моль/л и концентрацию NO до 0, 06 моль/л?
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 реакции:
C2H4(г) + 3O2(г) = 2СО2(г)+ 2Н2О(г).
7. Подберите по два молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2; Ba2+ + SO42- = BaSO4
8. Какую реакцию имеют растворы солей NaCN, K2CO3, Zn(NО3)2, СuSО4? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями гидролиза этих солей.
9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) Zn + HNO3(очень разб.) Zn(NO3)2 + H2O + NH4NO3
б) Cl2 + KOH(хол.) КCl + КClO + H2O
10. Вычислите молярную, нормальную, моляльную концентрации и титр 49%-ного раствора НЗРО4 (плотность 1, 33 г/см3).
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
P Ca3P2 PH3 P2O5 H3PO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.