Список рекомендемой литературы
а) основная литература
1. Глинка Н.Л. Общая химия - М: Кнорус, 2010
2. Коровин Н.В. Общая химия - М: Высшая школа, 2007.
3. Некрасов Ю.В., Чернова Н.С., Неделькин В.И. Химия: Учебн. пособие для вузов – М.: «Информ - Знание», 2007
б) дополнительная литература
4.Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии: Учебн. пособ. для вузов /Под ред. В. А. Рабиновича и Х. М. Рубиной.– М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 240 с.
5. Голик. Е.М., Кочергина З.И., Роева Н.Н. Неорганическая химия, Журнал лабораторных работ, ч.1 и ч.2 – М.: изд. МГУТУ, 2008
6. Кочергина З.И., Роева Н.Н. и др. УПП Неорганическая химия – М.: изд.
МГУТУ, 2005
7. Электронные версии учебников, пособий, методических разработок, указаний и рекомендаций по всем видам учебной работы, предусмотренных вузовской рабочей программой, находящихся в свободном доступе для студентов.
ПРИЛОЖЕНИЕ
Таблица 1
Константы диссоциации и степени диссоциации
некоторых слабых электролитов
|
Электролит |
Формула |
Константа дис-социации (Кд) |
Степень диссоци-ации 0,1н р-ра % |
|
Азотистая кислота |
HNO2 |
K = 4,0·10-4 |
6,4 |
|
Гидроксид аммония |
NH4OH |
K = 1,8·10-5 |
1,3 |
|
Ортоборная кислота |
H3BO3 |
K1 = 5,8·10-10 |
0,007 |
|
|
|
K2 = 1,8·10-13 |
|
|
|
|
K3 = 1,6·10-14 |
|
|
Муравьиная кислота |
HCOOH |
K = 1,8·10-4 |
4,2 |
|
Сернистая кислота |
H2SO3 |
K1 = 1,7·10-2 |
20,0 |
|
|
|
K2 = 6,2·10-8 |
|
|
Сероводородная кислота |
H2S |
K1 = 5,7·10-8 |
0,07 |
|
|
|
K2 = 1,2·10-15 |
|
|
Синильная кислота |
HCN |
K = 7,2·10-10 |
0,009 |
|
Угольная кислота |
H2CO3 |
K1 = 4,3·10-7 |
0,17 |
|
|
|
K2 = 5,6·10-11 |
|
|
Уксусная кислота |
CH3COOH |
K = 1,8·10-5 |
1,3 |
|
Ортофосфорная кислота |
H3PO4 |
K1 = 7,5·10-3 |
27 |
|
|
|
K2 = 6,2·10-8 |
|
|
|
|
K3 = 2,2·10-13 |
|
|
Фтороводородная кислота |
HF |
K = 7,2·10-4 |
8,5 |
|
Хлорноватистая кислота |
HClO |
K = 3,0·10-8 |
0,05 |
Таблица 2
Растворимость солей и оснований в воде
|
Анионы |
Катионы | ||||||||||||||||||
|
Li + |
Na+, K+ |
NH4 + |
Cu 2+ |
Ag + |
Mg 2+ |
Ca 2+ |
Sr 2+ |
Ba 2+ |
Zn 2+ |
Hg 2+ |
Al 3+ |
Sn 2+ |
Pb 2+ |
Bi 3+ |
Cr 3+ |
Mn 2+ |
Fe 3+ |
Fe 2+ | |
|
Cl ‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
Br ‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
Р |
М |
‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
I ‑ |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Н |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Н |
Р |
Р |
Н |
‑ |
Р |
Н |
‑ |
Р |
|
NO3 ‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Р |
Р |
|
CH3COO‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Р |
‑ |
‑ |
Р |
‑ |
Р |
|
SO3 2‑ |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
Н |
|
SO4 2‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
М |
Р |
М |
Н |
Н |
Р |
‑ |
Р |
Р |
Н |
‑ |
Р |
Р |
Р |
Р |
|
CO3 2‑ |
Р |
Р |
Р |
‑ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
‑ |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
Н |
|
SiO3 2‑ |
Р |
Р |
‑ |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
Н |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
Н |
|
CrO4 2‑ |
Р |
Р |
Р |
Н |
Н |
Р |
М |
М |
Н |
Н |
Н |
‑ |
‑ |
Н |
Н |
Р |
Н |
‑ |
‑ |
|
PO4 3‑ |
Н |
Р |
Р |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
|
OH - |
Р |
Р |
Р |
Н |
‑ |
Н |
М |
М |
Р |
Н |
‑ |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Н |
Р – растворимое вещество; М – малорастворимое вещество;
Н – практически нерастворимое вещество; черта означает, что вещество не существует или разлагается водой.
Таблица 3
Стандартные энтальпии образования DHообр,
стандартные энергии Гиббса образования DGообр
и стандартные энтропии Sонекоторых веществ при Т= 298 К
|
Вещество |
Состояние |
DHо298 обр, кДж/моль |
DGо298 обр, кДж/моль |
Sо298, Дж/(моль*К) | |||||
|
Al2O3 |
(к) |
-1676,0 |
-1580,0 |
50,94 |
| ||||
|
BaCO3 |
(к) |
-1202,0 |
-1139,0 |
112,1 |
| ||||
|
BaO |
(к) |
-557,9 |
-528,4 |
70,29 |
| ||||
|
BeO |
(к) |
|
-581,61 |
|
| ||||
|
С |
(алмаз) |
1,83 |
2,85 |
2,38 |
| ||||
|
С |
(графит) |
0 |
0 |
5,74 |
| ||||
|
CO |
(г) |
-110,5 |
-137,14 |
197,54 |
| ||||
|
CO2 |
(г) |
-393,51 |
-394,38 |
213,68 |
| ||||
|
CH4 |
(г) |
-74,85 |
-50,79 |
186,19 |
| ||||
|
C2H2 |
(г) |
226,75 |
209,2 |
200,8 |
| ||||
|
C2H4 |
(г) |
52,28 |
68,11 |
219,4 |
| ||||
|
C2H6 |
(г) |
-84,68 |
-32,89 |
229,5 |
| ||||
|
C6H6 |
(г) |
82,93 |
129,7 |
269,2 |
| ||||
|
C6H6 |
(ж) |
49,0 |
124,5 |
172,8 |
| ||||
|
CH3OH |
(г) |
-201,17 |
|
|
| ||||
|
CH3OH |
(ж) |
-238,6 |
-166,23 |
126,80 |
| ||||
|
C2H5OH |
(г) |
-235,31 |
|
|
| ||||
|
C2H5OH |
(ж) |
-277,7 |
-174,76 |
160,7 |
| ||||
|
CS2 |
(г) |
115,3 |
65,06 |
237,8 |
| ||||
|
CaCO3 |
(к) |
-1207,1 |
-1128,76 |
92,88 |
| ||||
|
CaO |
(к) |
-635,5 |
-604,2 |
39,7 |
| ||||
|
Ca(OH)2 |
(к) |
-986,2 |
-898,5 |
83,4 |
| ||||
|
Cl2 |
(г) |
0 |
0 |
222,96 |
| ||||
|
FeO |
(к) |
-263,7 |
-244,3 |
58,79 |
| ||||
|
Fe2O3 |
(к) |
-822,16 |
-740,98 |
89,96 |
| ||||
|
Fe3O4 |
(к) |
-1117,7 |
-1014,2 |
146,4 |
| ||||
|
H2 |
(г) |
0 |
0 |
130,58 |
| ||||
|
HCl |
(г) |
-92,3 |
-95,27 |
186,69 |
| ||||
|
H2O |
(г) |
-241,83 |
-228,61 |
188,7 |
| ||||
|
H2O |
(ж) |
-285,84 |
-237,2 |
70,8 |
| ||||
|
H2S |
(г) |
-20,17 |
33,01 |
205,6 |
| ||||
|
N2 |
(г) |
0 |
0 |
191,5 |
| ||||
|
NH3 |
(г) |
-46,19 |
-16,16 |
192,5 |
| ||||
|
NH4Cl |
(к) |
-314,4 |
-203,0 |
94,6 |
| ||||
|
NO |
(г) |
90,37 |
86,71 |
210,62 |
| ||||
|
NO2 |
(г) |
33,50 |
51,8 |
240,45 |
| ||||
|
O2 |
(г) |
0 |
0 |
205,04 |
| ||||
Таблица 4