Вариант 7
1. Определите эквиваленты и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2;
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 3581Br и 3579Br? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Что такое энергия ионизация атома? Как изменяется восстановительная и окислительная способность элементов в ряду: S, Se, Te? Ответ мотивируйте строением атомов данных элементов.
4. Каков механизм образования ковалентной связи? Составьте электронные схемы строения молекул Cl2, H2S, N2. В каких молекулах ковалентная связь является полярной? Как метод валентных связей (ВС) объясняет угловое строение молекулы H2S?
5. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 4HBr(г) + O2(г) 2H2O(г) + 2Br2 (г);
H2(г) + S(т) H2S(г)
Напишите выражения для констант равновесия этих реакций.
6. Сколько теплоты выделится при сгорании 10 л газообразного метанола (н.у.)?
СН3ОН(г) + 3/2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(ж) Н = - 764,02 кДж
7. Подберите по три молекулярных уравнения для реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
H+ + OH- = H2O; Ba2+ + CO32- = BaCO3.
8. Какие из солей - Са(CH3COO)2, Pb(NO3)2, KBr, Na2SO3 - подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по схеме:
а) Zn + H2SO4(конц.) ZnSO4 + H2O + H2S
б) Cr2 (SO4)3 + H2O2 + NaOH Na2CrО4 + H2O + Na2 SO4
10. Вычислите нормальность, молярность и титр 40%-ного раствора НЗРО4 (плотность 1,25 г/см3 ).
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Ba BaO Ba(OH)2 BaSO4
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.
Вариант 8
1. Какое число молей и молекул содержится в 128 г диоксида серы? Какой объем (н.у.) занимает это число молекул?
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1530P и 1532P? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Какую высшую степень окисления проявляют германий, сурьма, хром, марганец? Составьте формулы оксидов и гидроксидов данных элементов, отвечающих этой степени окисления. К каким электронным семействам принадлежат эти элементы?
4. Что называют дипольным моментом? Почему молекула НСl более полярна чем НBr и HJ? Что такое спинвалентность? Объясните с позиций метода валентных связей (ВС), почему хлор имеет переменную валентность, а фтор – постоянную?
5. Как изменится скорость прямой реакции 2SO2 + O2 2SO3 при увеличении: а) концентрации диоксида серы в два раза, б) концентрации кислорода в 3 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза? Напишите выражение для константы равновесия данной системы.
6. Предскажите и проверьте расчетами знак изменения энтропии в следующих реакциях:
а) СаО(к) + CO2(г) = СаСО3 (к); б) NH3(г)+ HCl(г) = NH4Cl (к);
в) СаО(к) + Н2O(ж) = Са(ОН)2(к)
При расчетах исходите из значений S0298 соответствующих веществ.
7. Какие из веществ: Pb(OH)2, Ba(OH)2, Н2SO4 будут взаимодействовать с гидроксидом натрия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.
8. Какие из солей подвергаются гидролизу: МnCl2, NaNO2, KNO3, CH3COONH4? Напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза.
9. Исходя из степени окисления хрома в соединениях Cr, KCrO2 и K2Cr2O7 определите, какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
Cu(NO3)2 CuO + NO2 + O2
10. На нейтрализацию 500 см3 раствора, содержащего 8 г КОН, потребовалось 250 см3 раствора кислоты. Вычислите нормальность кислоты.
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
Be BeCl2 Be(OH)2 Na2[Be(OH)4] Na2BeO2
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.