Вариант 5
1. Масса 2 ∙ 10-3 м3 газа (н.у.) равна 2,35 г. Вычислите относительную молекулярную массу газа и массу одной молекулы газа.
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 816О и 818О? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
З. Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства образуемых им оксидов и гидроксидов? Исходя из этого, объясните, как меняются химические свойства оксидов MnO, MnO2, Mn2O7 и гидроксидов Мn(ОН)2, Мn(ОН)4, НMnO4?
4. Что такое гибридизация атомных орбиталей? Как метод валентных связей (ВС) объясняет линейное строение молекулы ВeCl2? Приведите схему перекрывания электронных облаков.
5. В каких единицах измеряется скорость химических реакций? Каким законом выражается зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ? Во сколько раз возрастет скорость химической реакции при повышении температуры с 20 до 400С? Температурный коэффициент скорости реакции = 3.
6. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G0298 реакции:
CO(г) + H2O(ж) = CO2(г) + H2(г)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих при смешивании растворов: Ca(ОH)2 и FeCl2; CH3COOH и KOH; СаCO3 и HCl; CrCl3 и избыток КОН.
8. Какое значение рН имеют растворы солей Na3РО4, ZnSО4, Аl2(SО4)3? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.
9. Исходя из степени окисления серы в соединениях H2SO4, H2SO3, H2S определите какое из них может быть только окислителем, только восстановителем или проявлять окислительно-восстановительную двойственность? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
S + HNO3 H2SO4 + NO
10. К 25 см3 96%-ной H2SO4 (плотность 1,84 г/см3) прибавили 100 см3 воды. Рассчитайте процентную, нормальную и молярную концентрации полученного раствора, если его плотность равна 1, 23 г/см3.
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений:
S H2S SО2 NаНSО3
Вариант 6
1. Какой объем занимает 3,17г хлора при нормальных условиях?
2. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 1327Al и 1326Al? Составьте электронную формулу этого атома, распределите электроны по квантовым ячейкам. Укажите валентности и степени окисления атома в нормальном и возбужденном состояниях. К какому электронному семейству относится этот элемент?
3. Приведите современную формулировку периодического закона Д.И. Менделеева. Какие низшую и высшую степени окисления проявляют йод, мышьяк, углерод, сера? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
4. Какую химическую связь называют координационной или донорно- акцепторной? Разберите строение комплексного иона [BF4]- укажите донор, акцептор.
5. При некоторой температуре равновесные концентрации в системе:
2CO + O2 2CO2 составляли соответственно [O2] = 0, 06 моль/дм3, [СО] =
0, 04 моль/дм3, [СO2] = 0, 02 моль/дм3. Вычислите константу равновесия и исходные концентрации оксида углерода и кислорода.
6. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение реакции горения 1 моля метана, в результате которой образуются пары воды и диоксида углерода.
7. Сливают растворы: a) BaCl2 и Na2CO3, б) HCl и NaОН, в) избыток КОН и Рb(NO3)2, г) NaHCO3 и NaOH. В каких случаях произойдут реакции? Составьте для них молекулярные и ионно-молекулярные уравнения.
8. Какие из приведенных ниже солей гидролизуются? Для каждой из гидролизующихся солей напишите молекулярное и ионно-молекулярные уравнения гидролиза и укажите рН раствора соли: Са(NO2)2, КI, МgSO4.
9. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, протекающей по схеме:
а) KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + Na2SO4 + H2O
б) КClO3 КCl + O2
10. Раствор КNO3 содержит 192, 6 г соли в 1 дм3. Плотность раствора 1,14 г/см3 . Рассчитайте процентную, молярную, моляльную концентрации и титр раствора.
11. Напишите уравнения реакций, которые необходимо провести для осуществления следующих превращений: Na NaH NaOH NaClO
К окислительно-восстановительным реакциям составьте электронные уравнения, к обменным реакциям - ионно-молекулярные.