- •1. Литературный обзор
- •1.1 Общая информация о пищевой добавки е 1510 этиловый спирт
- •Химические свойства
- •1. Взаимодействует со щелочными металлами с образованием этилатов (или в общем случае — алкоголятов) и водорода.
- •1.2 Методы производства пищевой добавки е 1510 этиловый спирт
- •Сернокислотная гидратация этилена
- •Недостатками метода являются большой расход серной кислоты, необходимость применения кислотостойкого оборудования и недостаточная селективность процесса.
- •Химическая схема процесса
- •Термодинамика процесса
- •Кинетика процесса
- •1.3 Инновации в производстве пищевой добавки е 1510 этиловый спирт
- •Описание технологической схемы производства этилового спирта методом прямой гидротации этилена
Недостатками метода являются большой расход серной кислоты, необходимость применения кислотостойкого оборудования и недостаточная селективность процесса.
В то же время был разработан новый способ получения этанола – прямая гидратация этилена, который не требовал использования серной кислоты, что позволяло исключить одну из стадий процесса, сделав его тем самым более экономичным. Более того, прямая гидратация позволяет получить более высокий выход продукта и отличается высокой экологичностью.
Данный процесс может быть реализован в двух вариантах: парофазном и жидкофазном. В промышленности преимущественно используют парофазный каталитический процесс, осуществляемый по циклической схеме. Этот способ – прямая каталитическая гидратация этилена перегретым паром – является более экономичным, в отличии от сернокислотной гидратации (отсутствие расхода серной кислоты или установок по ее регенерации, более высокий выход спирта ( 95%), меньшая коррозия аппаратуры).
Химическая схема процесса
Процесс прямой гидратации основан на обратимой реакции, протекающей с уменьшением объема и выделением теплоты (экзотермическая реакция). Данный процесс считается сложным, так как наряду с основной реакцией:
С2Н4(г) + Н2О(г) С2Н5ОН(г) + Q; Н = – 41,87 кДж/моль; (1)
протекают и побочные реакции, приводящие к образованию диэтилового эфира (2), уксусного альдегида (3) и других соединений (4):
2С2Н4 + Н2О (С2Н5)2О + Q; (2)
С2Н5ОН СН3СОН + Н2 – Q; (3)
mС2Н4 (С2Н4)m, где m 2; (4);
что вызывает не только загрязнение этилового спирта, но и потери сырья и целевого продукта, а также приводит к уменьшению срока службы катализатора. Полезное использование этилена составляет 94–96%.
Термодинамика процесса
Величина теплового эффекта практически не меняется с изменением температуры реакции: (Значения констант равновесия приведены на графике 1.) Константу основной реакции (1) можно вычислить по уравнению:
lgКр = (2100/Т) – 6,195;
Как следует из уравнения реакции, термодинамических данных и, учитывая, что реакция протекает также и с уменьшением числа молей, увеличение давления благоприятно скажется на равновесном выходе этилового спирта (см. таблицу 1).
Чтобы сместить равновесие в сторону гидратации этилена, необходимо понижение температуры и повышение давления, однако при температуре ниже 280С скорость гидратации очень мала, что делает совершенно неприемлемым реализацию процесса в промышленности, а применение давления свыше 8МПа повышают себестоимость спирта, что экономически не рентабельно. Также, одним из исходных реагентов является перегретый пар, то в указанных условиях вряд ли удастся избежать конденсации водяного пара, так как при условиях получения высокого выхода этанола одновременно являются благоприятными и для процесса конденсации паров воды. Последнее приводит к снижению активности катализатора вследствие поглощения паров воды фосфорной кислотой с ее последующим разбавлением.
Таблица 1. Значение равновесного выхода () этилового спирта при стехиометрическом соотношении этилена и водяного пара
Т |
Равновесный выход С2Н5ОН при давлении |
(Мпа) | |||
0С |
0,1 |
5 |
8 |
10 |
15 |
25 |
12,5 |
- |
- |
- |
- |
100 |
5 |
- |
- |
- |
- |
150 |
3,5 |
53 |
65 |
67 |
74 |
200 |
2,8 |
30,5 |
38,7 |
45 |
54 |
250 |
2 |
14,1 |
21,4 |
25 |
35 |
270 |
- |
- |
16,3 |
- |
- |
300 |
- |
6,7 |
10,3 |
12,5 |
18,3 |
350 |
- |
3,5 |
5,6 |
7 |
12,2 |