Практична частина Обладнання та реактиви

Аналітичні та технохімічні терези, бюкси діаметром З0...40 мм, хімічний посуд та пристрої для гравіметричного аналізу.

Виконання роботи

1. Теоретичне вивчення будови технохімічних та аналітичних терезів.

а) В робочий зошит вклеїти рисунок або фото технохімічних та аналітичних терезів, позначити всі складові та описати їх призначення;

б) законспектувати та вивчити правила поводження з аналітичними терезами та порядок зважування.

2. Теоретичне вивчення призначення пристроїв та хімічного посуду в гравіметричному аналізі.

В робочому зошиті зробити рисунки посуду та пристроїв, які використовується в гравіметричному аналізі, і описати їх призначення.

3. Практичне застосування навиків зважування на аналітичних терезах.

Визначити масу порожнього бюкса (виданого лаборантом) з точністю до 0,0001 г.

Частина 2

Теоретична частина

Кристалізаційна вода– це вода, яка входить в структуру кристалогідратів, наприкладCaSO₄·2H₂O, ВаСl₂·2Н₂О,CuSO₄·5H₂O. При нагріванні більшість кристалогідратів втрачає кристалізаційну воду.

t_­^о

CuSO₄·5H₂O → CuSO₄+5H₂O

t^o

ВаСl₂·2Н₂О → ВаСl₂+2Н₂О

На даному процесі ґрунтується визначення масової частки (%) кристалізаційної води в кристалогідратах методом відгонки або висушування.

Практична частина

Обладнання та реактиви

Аналітичні та технохімічні терези, сушильна шафа, ексикатор, бюкси

діаметром З0...40 мм, тигельні щипці, кристалогідрат барій хлориду ВаСl₂·2Н₂О.

Виконання роботи

1. Розрахунок теоретичної наважки ВаС1₂ · 2Н₂О.

t^o

ВаСl₂·2Н₂О → ВаСl₂+2Н₂О

1 моль 2 моля

М=244.33 г/моль М=18 г/моль

м=244.33 г м=36 г

Х 0.1 г

Х= м(ВаСl₂·2Н₂О )=0.68 г

Необхідна маса наважки 0.68 г.

2. Взяття наважки.

Бюкс, в якому буде проводитися зважування, необхідно ретельно вимити і висушити у сушильній шафі і поставити в ексикатор на 20 хв. При висушуванні та охолодженні бюкс має бути відкритим, а при зважуванні - закритим кришкою. Після цього зважте бюкс з кришкою спочатку на технохімічних, а потім на аналітичних терезах. Візьміть на технохімічних терезах розраховану „грубу” наважку кристалогідрату барій хлориду (ВаСl₂· 2Н₂О) і помістіть її в бюкс, закрийте і зважте на аналітичних терезах. Розрахуйте масу речовини m(ВаС1₂· 2Н₂О).

Форма запису:

а) маса бюкса з речовиною – г;

б) маса порожнього бюкса – г;

в) маса речовини m(ВаС1₂· 2Н₂О) – г.

3. Висушування. Перевернувши кришку бюкса на ребро,ставлюбюкс у сушильну шафу. Висушування проводжуза температури_____°С впродовж двох годин.

4. Охолодження. За допомогою тигельних щипців переміщаюбюкс разом з кришкою в ексикатор на 20 хв.

5. Зважування бюкса з речовиною після просушування та визначення маси кристалізаційної води в наважці.

Через 20 хвилин закриваюбюкс кришкою і зважуюна аналітичних терезах. Просушування, охолодження і зважування повторююще 3 рази. Якщо друге зважування дало той же результат, що й перше, або результат відрізняється не більше, ніж на 0,0002 г, то кристалізаційна вода практично видалена. Якщо друге зважування відрізняється від першого більше, ніж на 0,0002 г, висушування необхідно повторити до одержання постійної маси. Дані всіх повторних зважувань записуюу лабораторний журнал. Для подальших розрахунків треба брати найменшу масу. Розраховуюмасу кристалізаційної водиm(Н₂О).

Форма запису:

а) маса бюкса з речовиною до просушування – г;

б) маса бюкса з речовиною після просушування – г;

в) маса кристалізаційної води в наважці m(Н₂О) – г.

7. Розрахунок практичного вмісту (%) кристалізаційної води в кристалогідраті барій хлориду ВаСl₂·2Н₂О.

Обчислюювміст (%) кристалізаційної води за формулою:

ώ % (H₂O)_прак= %

8. Перевірка точності проведення аналізу. Для перевірки точності проведення аналізу обчисліть теоретичний вміст (%) кристалізаційної води W(%) (H₂O)_теорв кристалогідраті барій хлориду ВаСl₂·2Н₂О виходячи з його молярної маси.

М(ВаС1₂· 2Н₂О)=244,34 г/моль – 100%

2М(Н₂О)=36,015 г/моль - Х

Х= ώ % (H₂O)_теор =14,73%