Координаційні сполуки
.pdf
8. Які властивості проявляє ця КС в магнітному полі?
а) парамагнітні, тому що всі електрони спарені; б) діамагнітні, тому що всі електрони спарені; в) парамагнітні, тому що має неспарені електрони; г) діамагнітні, тому що має неспарені електрони; д) не знаю.
9. Який вираз виражає значення константи нестійкості (КН)?
|
|
[Ni2+ ] [H2O]5 [OH − ] |
|
|
|
|
[Ni(H2O)5 (OH)+ ] |
||||
а) |
KH = |
[Ni(H2O)5 (OH )+ ] |
; б) KH |
= |
[Ni2+ ] |
[H 2O]5− [OH − ]; |
|||||
|
[Ni2+ ] [H2O]5 [OH − ] [Br − ] |
|
|
|
[Ni(H 2O)5 (OH )+ ] |
||||||
в) KH = |
[Ni(H 2O)5 (OH )+ ] |
|
; г) KH |
= |
[Ni2+ ] |
[H2O]5 [OH − ] [Br − ]; |
|||||
|
|
д) KH = |
[Ni(H 2O)5 (OH )+ ] [Br − ] |
. |
|
||||||
|
|
[Ni2+ ] [H2O]5 |
[OH − ] |
|
|
||||||
10.Як по константах нестійкості (КН) і стійкості (β) визначають, який комплекс більш стійкий?
а) більші КН і β; б) менші КН і β; в) менша КН, але більша β; г) більша КН, але менша β; д) не знаю.
Варіант 27
Знайдіть правильні відповіді на питання, які характеризують склад та властивості координаційної сполуки (КС): K4[Mn(NCS)4(C2O4)].
1.Яка кількість іонів утворюється при первинній дисоціації КС?
а) 2; б) 4; в) 3; г) 5; д) 6.
2.Скільки іонів утворюється при вторинній дисоціації комплексу?
а) 5; б) 3; в) 4; г) 6; д) 2.
3.Який ступінь окиснення має комплексоутворювач?
а) +2; б) +1; в) +3; г) +4; д) +7.
4.Чому дорівнює дентатність лігандів у цьому комплексі?
а) 1,2; б) 2,1; в) 1,1; г) 2,2; д) 1,3.
5.Яке значення координаційного числа має комплексоутворювач?
а) 4; б) 5; в) 6; г) 8; д) 7.
6.Який тип гібридизації має центральний атом в цьому комплексі?
а) d2SP3; б) SP3d2; в) dSP3; г) dSP2; д) SP3.
7.Яку геометричну конфігурацію має комплекс?
а) тетраедра; б) квадрата; в) тригональної біпіраміди; г) октаедра; д) трикутника.
8. Які властивості проявляє ця КС в магнітному полі?
а) парамагнітні, тому що всі електрони спарені; б) діамагнітні, тому що всі електрони спарені; в) парамагнітні, тому що має неспарені електрони; г) діамагнітні, тому що має неспарені електрони; д) не знаю.
61
9. Який вираз виражає значення константи нестійкості (КН)?
|
|
[Mn2+ ] [NCS − ]4 [C2O42− ] |
|
[K + ]4 [Mn(NCS)4 C2O44− ] |
|
||||||||
а) KH |
= |
[K + ]4 [Mn(NCS)4 C2O44− ]; |
б) KH = |
[Mn2+ ] [NCS − ]4 [C2O42− ] |
; |
||||||||
|
|
|
[Mn(NCS) |
4 |
C |
2 |
O4− ] |
|
[Mn2+ ] [NCS − ]4 [C |
O2− ] |
|
|
|
|
|
|
|
|
4 |
|
|
2 |
4 |
|
|
||
в) KH |
= |
[Mn2+ ] [NCS − ]4 |
[C2O42− ]; |
г) KH = |
[Mn(NCS)4 C2O44− ] |
; |
|||||||
|
|
|
д) KH = |
[K + ]4 [Mn2+ ] [NCS − ]4 [C O2− ] |
. |
|
|
|
|||||
|
|
|
[Mn(NCS)4 C2O44− ]2 4 |
|
|
|
|||||||
10. Як по константах нестійкості (КН) і стійкості (β) визначають, який комплекс більш стійкий?
а) більші КН і β; б) менші КН і β; в) менша КН, але більша β; г) більша КН, але менша β; д) не знаю.
Варіант 28
Знайдіть правильні відповіді на питання, які характеризують склад та властивості координаційної сполуки (КС): [Ru(H2O)(NH3)5]Br3.
1.Яка кількість іонів утворюється при первинній дисоціації КС?
а) 2; б) 3; в) 4; г) 6; д) 8.
2.Скільки іонів утворюється при вторинній дисоціації комплексу?
а) 1; б) 3; в) 2; г) 4; д) 6.
3.Який ступінь окиснення має комплексоутворювач?
а) +2; б) +1; в) +3; г) +4; д) +5.
4.Чому дорівнює дентатність лігандів у цьому комплексі?
а) 1,1; б) 2,2; в) 1,2; г) 2,1; д) 3,1.
5.Яке значення координаційного числа має комплексоутворювач?
|
а) 5; б) 4; в) 3; г) 2; д) 6. |
|
|
6. |
Який тип гібридизації має центральний атом в цьому |
комплексі? |
|
|
а) dSP3; б) dSP2; в) d2SP3; г) SP3; д) SP3d2. |
|
|
7. |
Яку геометричну конфігурацію має комплекс? |
|
|
|
а) октаедра; б) тетраедра; в) квадрата; г) |
тригональної |
біпіраміди; |
|
д) лінійну. |
|
|
8. |
Які властивості проявляє ця КС в магнітному полі? |
|
|
|
а) парамагнітні, тому що всі електрони спарені; б) діамагнітні, тому що |
||
|
всі електрони спарені; в) парамагнітні, тому що має неспарені |
||
|
електрони; г) діамагнітні, тому що має неспарені електрони; д) не знаю. |
||
9. |
Який вираз виражає значення константи нестійкості (КН)? |
|
|
|
[Ru(H2O)(NH3 )53+ ] |
[Ru3+ ] [H2O] [NH3 |
]5 |
|
а) KH = [Ru3+ ] [H2O] [NH3 ]5 ; б) KH = |
[Ru(H2O)(NH3 )53+ |
] ; |
62
[Ru(H2O)(NH3 )53+ ] [Br− ]3 |
|
[Ru3+ ] [H2O] [NH3 ]5 [Br − ]3 |
в) KH = [Ru3+ ] [H2O] [NH3 ]5 [Br − ]3 ; |
г) KH = |
[Ru(H2O)(NH3 )53+ ] [Br− ]3 ; |
д) KH = [ [Ru3+ ] [H 2O] 3[+NH] [3 ]5− ]3 . Ru(H2O)(NH3 )5 Br
10. Як по константах нестійкості (КН) і стійкості (β) визначають, який комплекс більш стійкий?
а) більші КН і β; б) менші КН і β; в) менша КН, але більша β; г) більша КН, але менша β; д) не знаю.
Варіант 29
Знайдіть правильні відповіді на питання, які характеризують склад та властивості координаційної сполуки (КС): K[Zr(H2O)F5].
1.Яка кількість іонів утворюється при первинній дисоціації КС?
а) 3; б) 4; в) 2; г) 5; д) 6.
2.Скільки іонів утворюється при вторинній дисоціації комплексу?
а) 5; б) 4; в) 3; г) 6; д) 2.
3.Який ступінь окиснення має комплексоутворювач?
а) +2; б) +3; в) +4; г) 0; д) +1.
4.Чому дорівнює дентатність лігандів у цьому комплексі?
а) 1,1; б) 1,2; в) 2,1; г) 2,2; д) 3,1.
5.Яке значення координаційного числа має комплексоутворювач?
а) 5; б) 4; в) 7; г) 3; д) 6.
6. |
Який тип гібридизації має |
центральний |
атом в цьому комплексі? |
||||||||||||||
|
а) SP2; б) SP3; в) d2SP3; г) dSP2; д) SP3d2. |
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
7. |
Яку геометричну конфігурацію має комплекс? |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
а) тетраедра; б) октаедра; |
в) тригональної біпіраміди; |
г) квадрата; |
||||||||||||||
|
д) лінійну. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
8. |
Які властивості проявляє ця КС в магнітному полі? |
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
а) парамагнітні, тому що всі електрони спарені; б) діамагнітні, тому що |
||||||||||||||||
|
всі електрони спарені; в) парамагнітні, тому що має неспарені |
||||||||||||||||
|
електрони; г) діамагнітні, тому що має неспарені електрони; д) не знаю. |
||||||||||||||||
9. |
Який вираз виражає значення константи нестійкості (КН)? |
|
|
||||||||||||||
|
|
[K + ] [Zr(H O)F − ] |
|
[Zr 4+ ] [H O] [F − ]5 |
|
|
[Zr(H O)F − ] |
||||||||||
|
а) KH = [Zr 4+ ] [H O] [F]5 |
; б) KH = [K |
+ ] [Zr(H O)F − ] ; в) KH = [Zr |
4+ ] [H O] [F − ]5 ; |
|||||||||||||
|
|
|
|
2 |
5 |
|
|
|
2 |
|
|
|
|
2 |
5 |
|
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
2 |
5 |
|
|
2 |
|
|
|
|
|
|
|
|
[Zr 4+ ] [H2O] [F − ]5 |
|
|
[Zr 4+ ] [H2O] [F − ]5 |
|
|
|||||||
|
|
г) KH = |
[Zr(H2O)F5− ] |
; д) KH = |
|
|
. |
|
|
||||||||
|
|
[K + ] [Zr(H |
O)F − ] |
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
2 |
5 |
|
|
|
|
|
63
10. Як по константах нестійкості (КН) і стійкості (β) визначають, який комплекс більш стійкий?
а) більші КН і β; б) менші КН і β; в) менша КН, але більша β; г) більша КН, але менша β; д) не знаю.
Варіант 30
Знайдіть правильні відповіді на питання, які характеризують склад та властивості координаційної сполуки (КС): Na2[Ti(ClO4)4Cl2].
1.Яка кількість іонів утворюється при первинній дисоціації КС?
а) 2; б) 3; в) 4; г) 6; д) 7.
2.Скільки іонів утворюється при вторинній дисоціації комплексу?
а) 4; б) 5; в) 6; г) 7; д) 8.
3.Який ступінь окиснення має комплексоутворювач?
а) +2; б) +3; в) +4; г) +1; д) 0
4.Чому дорівнює дентатність лігандів у цьому комплексі?
а) 1,2; б) 2,1; в) 1,1; г) 2,2; д) 3,1.
5.Яке значення координаційного числа має комплексоутворювач?
а) 4; б) 7; в) 5; г) 6; д) 2.
6. Який тип гібридизації має центральний атом в цьому комплексі?
а) SP3; б) d2SP3; в) SP3d2; г) dSP3; д) SP2.
7. Яку геометричну конфігурацію має комплекс?
а) квадрата; б) октаедра; в) трикутника; г) пентагональної біпіраміди; д) тетраедра.
8. Які властивості проявляє ця КС в магнітному полі?
а) парамагнітні, тому що всі електрони спарені; б) діамагнітні, тому що всі електрони спарені; в) парамагнітні, тому що має неспарені електрони; г) діамагнітні, тому що має неспарені електрони; д) не знаю.
9. Який вираз виражає значення константи нестійкості (КН)?
|
|
[Ti4+ ] [ClO4− ]4 [Cl − |
]2 |
|
|
|
|
[Ti(ClO4 )4 Cl22− ] |
|
|
|
||
а) |
KH = |
[Ti(ClO4 )4 Cl22− ] |
; |
|
б) KH |
= |
|
|
|
|
; |
|
|
|
[Ti4+ |
] [ClO4− ]4 [Cl − |
]2 |
|
|||||||||
|
[Na+ ]2 [Ti4+ ] [ClO4− ]4 [Cl − ]2 |
|
|
|
|
|
[Ti(ClO4 )4 Cl22− ] |
|
|||||
в) KH = |
|
[Ti(ClO4 )4 Cl22− ] |
|
; |
г) KH |
= |
|
|
; |
||||
|
|
[Na+ ] [Ti4+ ] [ClO4− |
]4 [Cl − ]2 |
||||||||||
|
|
д) KH = |
[Na+ ]2 |
[Ti(ClO4 )4 Cl22− ] |
. |
|
|
|
|||||
|
|
[Ti4+ |
] [ClO4− ]4 |
[Cl − ]2 |
|
|
|
||||||
10. Як по константах нестійкості (КН) і стійкості (β) визначають, який комплекс більш стійкий?
а) більші КН і β; б) менші КН і β; в) менша КН, але більша β; г) більша КН, але менша β; д) не знаю.
64
10. ЕКСПЕРИМЕНТАЛЬНА ЧАСТИНА Дослід 1. Одержання аміакатів.
Внесіть у чотири пробірки по 5-7 крапель розчинів солей Ag+, Cu2+, Ni2+ та Zn2+ і додайте до них по краплях розчин КОН чи NaOH до утворення осадів. Складіть рівняння реакцій і відзначте колір осадів. До осадів додайте краплями концентрований розчин NH3. Простежте за розчиненням осадів та зміною забарвлення розчинів внаслідок утворення комплексних іонів. Складіть молекулярні та іонні рівняння реакцій. Назвіть утворені комплексні сполуки. Вкажіть комплексоутворювач та його координаційне число в кожній сполуці. Збережіть комплексні сполуки для дослідів 9 і 10. Вкажіть умови, ознаки, тип реакції.
Дослід 2. Одержання аквакомплексів.
Нагрійте в тиглі кристалогідрати СоCl2 . 6H2O і CuSO4 . 5H2O до одержання безводних солей. Простежте за зміною забарвлення солей. Після охолодження додайте воду. Забарвлення солей змінюється внаслідок утворення кристалогідратів. Напишіть координаційні формули аквакомплексів, які містяться у водному розчині, враховуючи координаційне число комплексоутворювачів і що лігандами є молекули води. Як дисоціюють ці солі в розчині? Присутність яких іонів зумовлює забарвлення водного розчину? Вкажіть умови, ознаки, тип реакції.
Дослід 3. Одержання гідроксокомплексів.
Налийте в пробірки по 5-7 крапель розчинів солей Zn2+, Al3+, Sn2+, Pb2+ та Cr3+ і краплями додайте до них розчин лугу до утворення осадів. Напишіть рівняння реакцій. Подійте на утворені осади надлишком лугу (на Pb(OH)2 концентрованим розчином лугу). Спостерігайте розчинення осадів внаслідок утворення гідроксокомплексів. Складіть молекулярні та іонні рівняння реакцій. Назвіть сполуки. Вкажіть умови, ознаки, тип реакції.
Дослід 4. Одержання ацидокомплексів.
а). Утворення ацидокомплексів магнію і меркурію (ІІ)
У дві пробірки помістіть по 5-7 крапель розчинів солей Hg(NO3)2 і MgCl2. До першого розчину додайте кілька крапель розчину КІ. Спостерігайте утворення осаду. Продовжуйте додавати по краплях розчин КІ до повного розчинення цього осаду внаслідок утворення [HgI4]2--іонів. До другого розчину MgCl2 додайте краплями концентрований розчин (NH4)2CO3 до випадання осаду MgCO3. Розчиніть його у надлишку реактиву. Утворюється комплекс [Mg(CO3)2]2-. Напишіть рівняння реакцій. Назвіть одержані ацидокомплекси. Вкажіть умови, ознаки, тип реакції.
65
б). Утворення ацидокомплексів феруму (ІІІ)
Помістіть у дві пробірки по 3-4 краплі FeCl3 і додайте в кожну пробірку по 1 краплі роданіду амонію. Якого забарвлення набув розчин? Потім в одну пробірку додайте 2 краплі 2н. розчину ортофосфатної кислоти, а в другу – 2 краплі 2н. розчину флуороводневої кислоти. Враховуючи, що стійкі комплекси [Fe(PO4)2]3-і [FeF6]3- безбарвні, поясніть зміну забарвлення розчинів і напишіть відповідні рівняння реакцій.
в). Утворення ацидокомплексу аргентуму (І)
Помістіть у пробірку 2-3 краплі аргентум (І) нітрату і додайте по краплях 1н розчин Na2S2O3 до випадання осаду аргентум (І) тіосульфату. До одержаного осаду додайте ще декілька крапель розчину Na2S2O3 до розчинення осаду, яке відбувається в результаті утворення комплексної сполуки. Напишіть відповідні рівняння реакцій. Використовуючи значення величини ДР і Кн, поясніть розчинення осаду в надлишку Na2S2O3 та утворення ацидокомплексу.
г). Утворення ацидокомплексу йоду
Помістіть у пробірку 1-2 кристалики йоду і прилийте трохи води. Струшуючи пробірку, переконайтесь, що йод у воді малорозчинний. Додайте потім у пробірку по краплях концентрований розчин калій йодиду до розчинення йоду. Напишіть рівняння реакції утворення комплексної сполуки К[ІІ2]. Вкажіть ознаки цієї реакції.
Дослід 5. Утворення сполук, які містять комплексний катіон і комплексний аніон.
Помістіть у пробірку 2 краплі розчину K4[Fe(CN)6] і 4 краплі розчину NiSO4, при цьому випадає осад Ni2[Fe(CN)6]. Додайте краплями розчин аміаку з масовою часткою 25% до повного розчинення осаду. Через 2 хв. з одержаного розчину випадають блідо-лілові кристали солі [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6]. Напишіть рівняння реакцій, які при цьому проходять. Вкажіть умови, ознаки, тип реакції.
Дослід 6. Подвійні і комплексні солі.
Візьміть 5 пробірок. У перші три пробірки помістіть по 3 краплі розчину амонійнозалізних галунів NH4Fe(SO4)2 . 12H2O , у четверту і п’яту – по 3 краплі K3[Fe(CN)6]. Потім у першу пробірку додайте 2 краплі розчину NH4SCN, у другу – 2 краплі розчину BaCl2, у третю – дві краплі розчину NaOH (нагрійте до появи запаху аміаку), у четверту – 2 краплі розчину NaOH і в п’яту – 2 краплі розчину NH4SCN.
66
Порівняйте досліди в першій, другій та третій пробірках з дослідами в четвертій та п’ятій пробірках. На які іони дисоціюють у водному розчині амонійнозалізні галуни і K3[Fe(CN)6]? Напишіть рівняння дисоціацій. У чому подібність і схожість між подвійними солями та координаційними сполуками?
Дослід 7. Одержання внутрішньокомплексних сполук.
а). Утворення диметилгліоксимату нікелю.
На краплю розчину NiSO4 подійте краплею розчину диметилгліоксиму (Н2Дm) та краплею розведеного розчину NH3. Спостерігайте випадання осаду внутрішньокомплексної солі диметилгліоксимату нікелю Ni(HДm)2. Який колір має осад? Напишіть рівняння реакцій. Вкажіть умови, ознаки, тип реакцій.
б). Утворення внутрішньокомплексних сполук феруму (ІІІ).
Візьміть три пробірки і помістіть в них по три краплі розчину FeCl3. Одну пробірку залиште як контрольну. В дві інші додайте по 3 краплі розчину лугу. Потім до осадів, що утворились, в одну з них додайте 1215 крапель 2н. розчину щавлевої кислоти СООН – СООН, а в другу – 1215 крапель 2н. розчину лимонної кислоти СН2(СООН) – С(ОН)СООН – СН2СООН. Напишіть рівняння реакцій. Моночи полідентатними лігандами є залишки щавлевої та лимонної кислот? Запишіть графічні формули щавлевого (оксалатного) та лимоннокислого (цитратного) комплексів. Вкажіть зовнішні ознаки цих реакцій.
Дослід 8. Гідратна ізомерія комплексних сполук.
Розчиніть у воді кілька кристалів CrCl3 . 6H2O і відзначте колір розчину. Нагрійте одержаний розчин. Як зміниться його забарвлення? Чим це пояснюється? Напишіть координаційні формули фіолетової та зеленої модифікації кристалогідратів СrCl3 . 6Н2О.
Дослід 9. Властивості комплексних сполук.
а). Координаційні сполуки в реакціях обміну.
В одну пробірку внесіть 2-3 краплі свіжоприготовленого розчину солі FeSO4, а в другу – 2-3 краплі розчину солі FeCl3. Потім в першу пробірку додайте 2-3 краплі розчину K3[Fe(CN)6], а в другу 2-3 краплі розчину K4[Fe(CN)6]. Вміст пробірок розбавте дистильованою водою. Який колір осадів і як вони називаються? Напишіть рівняння реакцій. Зверніть увагу, що в обох випадках склад один і той же – KFe[Fe(CN)6]. Вкажіть умови, ознаки, тип реакцій.
67
б). Координаційні сполуки в окисно-відновних реакціях.
1) Відновлення калію гексаціоноферату (ІІІ).
Помістіть у пробірку 8-10 крапель 0,1н розчину КІ, 6-7 крапель HCl і 5-6 крапель бензолу. Відзначте, що бензол залишився безбарвним. Додайте один мікрошпатель кристалів солі K3[Fe(CN)6] і перемішайте розчин скляною паличкою. По зміні забарвлення бензолу переконайтесь, що виділився вільний йод. Напишіть рівняння реакції, в результаті якої K3[Fe(CN)6] переходить в K4[Fe(CN)6]. Кислоту у рівняння реакції не записуйте.
2)Відновлення срібла із його комплексного аміакату.
Упробірку з розчином діамінсрібло (І) хлориду, одержаного в досліді 1, додайте металічний цинк. Спостерігайте відновлення срібла. Напишіть рівняння реакцій. Які властивості має діамінсрібло (І)-іон? Вкажіть умови, ознаки, тип реакції.
3)Окиснення калію гексаціаноферата (ІІ).
Помістіть у пробірку 5 крапель КMnO4, 1-2 краплі розчину H2SO4 і додайте 5 крапель розчину K4[Fe(CN)6].
Спостерігайте знебарвлення розчину KMnO4. Напишіть рівняння реакції утворення K3[Fe(CN)6]. Які властивості має гексаціаноферат (ІІ) іон?
в). Вплив електронної конфігурації комплексоутворювача на забарвлення комплексу.
Помістіть у пробірку 5 крапель розчину солі титану (ІУ) і додайте декілька крапель розчину кислоти до сильнокисного середовища. Внесіть у цей розчин гранулу цинку. Спостерігайте зміну забарвлення розчину внаслідок переходу аквакомплексу титану (ІУ) в аквакомплекс титану (ІІІ). Напишіть відповідне рівняння реакції, маючи на увазі, що КЧ Ті (ІУ) і Ті (ІІІ) дорівнюють шести. Вкажіть ознаки цієї реакції.
Дослід 10. Дослідження стійкості координаційних сполук та умов їх руйнування.
а). Порівняння стійкості комплексних іонів.
У дві пробірки помістіть по 5 крапель розчину AgNO3 і додайте в обидві пробірки по 5 крапель NaCl. Спостерігайте в обох пробірках випадання осаду AgCl. Додайте по краплях в одну пробірку 25% розчину аміаку до повного розчинення осаду, а в другу – 1н розчину Na2S2O3, також до повного розчинення осаду. В обидві пробірки додайте по дві краплі 0,1н розчину калій йодиду і злегка їх струсіть. Із якого розчину випадає осад аргентуму йодиду, який не зникає при струшуванні? Напишіть рівняння реакцій утворення відповідних координаційних
68
сполук, електролітичної дисоціації та вирази констант нестійкості. Складіть також рівняння руйнування одного із комплексних іонів. Користуючись величиною констант нестійкості одержаних комплексних іонів, поясніть, який з них є більш міцним. Порівнюючи значення Кн обох комплексних іонів із ДР (AgI), поясніть причину руйнування одного з них.
б). Руйнування координаційної сполуки шляхом осадження комплексоутворювача.
Помістіть у пробірку 5-7 крапель CuSO4 і додайте по краплях 2н розчин аміаку до випадання осаду (CuOH)2SO4. Зверніть увагу на забарвлення цього осаду. Одержаний осад розчиніть у надлишку розчину аміаку. Яке забарвлення має розчин координаційної сполуки [Cu(NH3)4]SO4? До цього розчину додайте 2-3 краплі розчину (NH4)2S. Спостерігайте випадання осаду CuS. Напишіть рівняння утворення координаційної сполуки та їх руйнування при взаємодії із (NH4)2S. Користуючись величинами Кн і ДР, поясніть, як впливає наявність іонів S2- на дисоціацію комплексного іону. Вкажіть ознаки цих реакцій.
в). Руйнування координаційної сполуки внаслідок утворення більш міцного комплексного іону.
Помістіть у пробірку 3 краплі AgNO3 і додайте 3 краплі NaCl. Розчиніть осад AgCl, додаючи по краплях 25% розчин аміаку. Напишіть рівняння утворення координаційної сполуки. До розчину координаційної сполуки додайте 2н розчин азотної кислоти до випадання білого осаду AgCl. Напишіть рівняння взаємодії комплексного іону аргентуму з іонами водню азотної кислоти. Чому при цьому знову випадає в осад AgCl? Як впливає на рівновагу дисоціації комплексного іону аргентуму утворення більш стійкого комплексного іону NH4+? Вкажіть ознаки цих реакцій.
69
ДОДАТКИ
ДОДАТОК А
Загальні константи нестійкості деяких комплексних іонів
Комплексний іон |
|
Кн |
Комплексний іон |
|
Кн |
|
|
|
|
|
|
[Ag(NH3)2]+ |
6,8 |
. 10-8 |
[Fe(NCS)6]3- |
2,0 |
. 10–4 |
[Cd(NH3)4]2+ |
8 . 10-8 |
[Hg(SCN)4]2– |
1,0 |
. 10 –22 |
|
[Cd(NH3)6]2+ |
8 . 10-6 |
[Ag(S2O3)2]3– |
1,0 |
. 10 –19 |
|
[Co(NH3)6]3+ |
6 . 10-36 |
[Cu(S2O3)2]3– |
5,4 |
. 10 –13 |
|
[Co(NH3)6]2+ |
8 . 10-16 |
[AlF6]3– |
1,4 |
. 10 –20 |
|
[Cu(NH3)4]2+ |
2 . 10-13 |
[FeF6]3– |
7,9 |
. 10 –17 |
|
[Cu(NH3)2]+ |
1,4 |
. 10-11 |
[AgCl2]– |
1,8 |
. 10 –5 |
[Hg(NH3)4]2+ |
5,2 |
. 10-20 |
[SnCl4]2- |
1,5 |
. 10–7 |
[Ni(NH3)6]2+ |
2 . 10-9 |
[PtCl4]2- |
2,5 |
. 10–17 |
|
[Zn(NH3)4]2+ |
3,5 |
. 10-10 |
[AuCl4]– |
5,0 |
. 10 –22 |
[AgBr2]- |
7,8 |
. 10-8 |
[CdCl4]2– |
9,0 |
. 10 –3 |
[HgBr4]2- |
1,0 |
. 10-21 |
[CuCl2]– |
4,5 |
. 10 –6 |
[PbBr4]2- |
1,0 |
. 10-3 |
[HgCl4]2- |
6,0 |
. 10 -17 |
[Ag(OH)2]– |
1,0 |
. 10-4 |
[Ag(CN)2]- |
1,4 |
. 10–20 |
[Al(OH)4]– |
1,0 |
. 10-33 |
[Au(CN)2]- |
5,0 |
. 10–39 |
[Cd(OH)4]2– |
5,5 |
. 10–16 |
[Au(CN)4]- |
1,0 |
. 10–56 |
[Cu(OH)4]2– |
7,6 |
. 10–17 |
[Cd(CN)4]2- |
1,0 |
. 10–17 |
[Cr(OH)4]– |
1,2 |
. 10–30 |
[Co(CN)6]4- |
1,0 |
. 10–19 |
[Zn(OH)4]2– |
2,0 |
. 10–18 |
[Co(CN)6]3- |
1,0 |
. 10–64 |
[AgI2]– |
1,8 |
. 10–12 |
[Cu(CN)2]- |
1,0 |
. 10–24 |
[BiI4]- |
1,12 . 10–15 |
[Fe(CN)6]4- |
1,0 |
. 10–37 |
|
[CdI4]2- |
4,46 . 10–6 |
[Fe(CN)6]3- |
1,0 |
. 10–44 |
|
[HgI4]2- |
5,0 |
. 10–31 |
[Hg(CN)4]2- |
4,0 |
. 10–41 |
[PbI4]2- |
1,2 |
. 10–4 |
[Ni(CN)4]2- |
3,0 |
. 10–16 |
[Ag(NCS)2]- |
2,7 |
. 10–8 |
[Zn(CN)4]2- |
2,0 |
. 10–17 |
[Au(NCS)4]- |
1,0 |
. 10–42 |
[Co(en)3]3+ |
2,0 |
. 10–49 |
[Cd(NCS)4]2- |
1,2 |
. 10–3 |
[Cu(en)2]2+ |
7,4 |
. 10–21 |
[Co(NCS)4]2- |
5,5 |
. 10–3 |
[Ni(en)2]2+ |
7,8 |
. 10–20 |
[Fe(NCS)4]- |
1,4 |
. 10–4 |
|
|
|
70