Координаційні сполуки
.pdfДОДАТОК Б
Загальні константи стійкості деяких комплексних іонів
Комплексний іон |
|
|
β |
Комплексний іон |
|
β |
|
|
|
|
|||
[Ag(NH3)2]+ |
1,74 . 107 |
[CuCl2]- |
2,24 . 105 |
|||
[Ag(Br)2]- |
2,19 . 107 |
[Cu(CN)2]- |
1,00 . 1024 |
|||
[Ag(OH)2]- |
1,00 . 104 |
[Cu(en)2]2+ |
1,35 . 1020 |
|||
[AgI2]- |
5,5 |
. 1011 |
[Fe(OH)4]2- |
3,63 . 108 |
||
[Ag(NO2)2]- |
6,76 . 102 |
[Fe(NCS)4]- |
3,39 . 104 |
|||
[Ag(NCS)2]- |
1,7 |
. 108 |
[Fe(NCS)6]3- |
1,70 . 103 |
||
[Ag(S2O3)2]3- |
2,88 . 1013 |
[Fe(P2O7)2]5- |
3,6 |
. 105 |
||
[Ag(Cl)2]- |
1,1 |
. 105 |
[FeF6]3- |
1,26 . 1016 |
||
[Ag(CN)2]- |
7,08 . 1019 |
[Fe(CN)6]4- |
7,94 . 1036 |
|||
[Al(OH)4]- |
1,00 . 1033 |
[Fe(CN)6]3- |
7,94 . 1043 |
|||
[AlF6]3- |
4,68 . 1020 |
[Hg(NH3)4]2+ |
1,99 . 1019 |
|||
[Au(NH3)2]+ |
1,0 |
. 1027 |
[Hg(Br)4]2- |
1,00 . 1021 |
||
[Au(NH3)4]3+ |
1,0 |
. 1030 |
[HgI4]2- |
6,76 . 1029 |
||
[AuBr2]- |
2,88 . 1012 |
[Hg(NO2)4]2- |
3,5 |
. 1013 |
||
[AuBr4]- |
3,2 |
. 1031 |
[Hg(NCS)4]2- |
1,7 |
. 1021 |
|
[Au(NCN)2]- |
1,0 |
. 1023 |
[Hg(SO3)2]2- |
1,2 |
. 1024 |
|
[Au(NCS)4]- |
1,0 |
. 1042 |
[Hg(S2O3)4]6- |
4,1 |
. 1033 |
|
[Au(CN)2]- |
2,0 |
. 1038 |
[HgCl4]2- |
1,66 . 1015 |
||
[AuCl2]- |
2,63 . 109 |
[Hg(CN)4]2- |
9,33 . 1038 |
|||
[AuCl4]- |
2,0 |
. 1021 |
[Ni(NH3)6]2+ |
1,02 . 108 |
||
[Au(CN)4]- |
1,0 |
. 1056 |
[Ni(P2O7)2]6- |
1,6 |
. 107 |
|
[Cd(NH3)4]2+ |
3,63 |
. 106 |
[Ni(CN)4]2- |
1,0 |
. 1031 |
|
[CdBr4]2- |
5,01 |
. 103 |
[Ni(en)2]2+ |
1,29 . 1019 |
||
[Cd(OH)4]2- |
2,63 |
. 108 |
[SnCl6]2- |
6,61 . 106 |
||
[CdI4]2- |
2,24 |
. 105 |
[SnBr3]- |
1,4 |
. 102 |
|
[Cd(NO2)4]2- |
1,3 |
. 103 |
[Sn(OH)3]- |
8,5 |
. 1011 |
|
[Cd(NCS)4]2- |
8,1 |
. 102 |
[Sn(OH)6]2- |
1,0 |
. 1063 |
|
[Cd(S2O3)2]2- |
2,9 |
. 106 |
[SnF3]- |
1,0 |
. 1010 |
|
[CdCl4]2- |
7,9 |
. 102 |
[Sn(P2O7)2]6- |
2,5 |
. 1016 |
|
[Cd(CN)4]2- |
1,29 |
. 1017 |
[SnCl3]- |
2,8 |
. 102 |
|
[Co(NH3)4]2+ |
2,45 |
. 104 |
[PbBr4]2- |
1,0 |
. 103 |
|
[Co(NH3)6]2+ |
1,99 |
. 1035 |
[Pb(OH)3]- |
8,3 |
. 1013 |
|
[Co(CN)6]4- |
1,23 |
. 1019 |
[PbI4]2- |
8,32 . 103 |
||
[Co(CN)6]3- |
1,0 |
. 1064 |
[Pb(S2O3)4]6- |
1,6 |
. 107 |
|
[Co(en)2]2+ |
1,35 |
. 1020 |
[PbF3]- |
2,6 |
. 103 |
|
[Cu(NH3)2]+ |
7,25 |
. 1010 |
[PbCl3]- |
7,1 |
. 101 |
|
[Cu(NH3)4]2+ |
1,07 |
. 1012 |
[Zn(NH3)4]2+ |
5,01 . 108 |
||
[CuBr2]- |
8,3 |
. 105 |
[Zn(OH)4]2- |
5,02 . 1017 |
||
[Cu(OH)4]2- |
3,63 |
. 1014 |
[Zn(NCS)4]2- |
5,0 |
. 103 |
|
[CuI2]- |
5,8 |
. 108 |
[Zn(CN)4]2- |
4,2 |
. 1019 |
|
[Cu(NCS)2]- |
1,3 |
. 1012 |
[Zn(S2O3)2]2- |
3,9 |
. 104 |
|
[Cu(NCS)4]2- |
3,3 |
. 106 |
[Zn(P2O7)2]6- |
1,0 |
. 1011 |
|
[Cu(S O3)2]3- |
5,0 |
. 108 |
|
|
|
|
[Cu(S2O3)2]3- |
1,9 |
. 1012 |
|
|
|
|
[Cu(S2O3)2]2- |
1,7 |
. 1012 |
|
|
|
71
ДОДАТОК В
Значення координаційних чисел (КЧ)
для деяких ступенів окиснення (с.о.) комплексоутворювачів
С.О. |
КЧ |
|
|
|
|
|
Приклади КС |
|
|
|
|
|
|||||||
+ 1 |
|
K[Ag(CN)2], [Ag(NH3)2]Cl, K[Cu(NCS)2], [Cu(NH3)2]Cl, |
|||||||
|
2* |
[Au(NH3)2]Cl, K3[Au(SO3S)2], K[CuCl2], K3[Ag(SO3S)2], |
|||||||
|
|
K[AuBr2]; |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||
|
3 |
Na[Sn(OH)3], K[PbBr3], K[Zn(CN)3], K[MgF3], K[Zn(OH)3], |
|||||||
|
K[ZnF3]; |
|
|
|
|
|
|
||
|
|
|
|
|
|
|
|
||
+ 2 |
|
|
|||||||
4* |
[Cu(NH3)4](OH)2, K2[CdI4], K2[Hg(SCN)4], K2[Zn(CN)4], |
||||||||
|
|
K2[Zn(NCS)4], [Pt(NH3)2Cl2], K2[Zn(OH)4], K2[HgBr4] ; |
|||||||
|
6 |
[Cd(NH3)6]Cl2, K4[Fe(CN)6], [Ni(NH3)6]SO4, [Mg(H2O)6]Cl2; |
|||||||
|
4 |
K[AuCl4], K[FeF4], Na[BiI4], Na[Cr(OH)4]; |
|||||||
+ 3 |
6* |
Na3[Co(CN)6], [Cr(NH3)6]Cl3, K3[Fe(CN)6], K3[Ir(C2O4)2Cl2], |
|||||||
|
|
[Ti(H2O)6]Cl3, K3[ScF6], [Al(H2O)6]Cl3, K3[Sc(C2O4)3]; |
|||||||
|
8 |
[La(H2O)8]Cl3, K5[Lu(C2O4)4]; |
|
|
|||||
|
6* |
K2[SnCl6], Na2[ZrF6], H2[TiCl6], [Pt(NH3)6]Cl4, H2[SiF6], |
|||||||
+ 4 |
|
K[Ir(H2O)F5], [Pt(en)3]Cl4, K2[Pb(OH)6], K2[MnCl6]; |
|||||||
|
7 |
K3[UF7], Na3[IrF7], K3[V(CN)7]; |
|
|
|||||
|
8 |
[U(H2O)8]Cl4, K4[U(C2O4)4], K4[Mo(CN)8]; |
|||||||
|
6 |
K[SbCl6], K[VF6], Na[V(OH)2F4], K[NbBr6]; |
|||||||
+ 5 |
|
K [NbF ], K [TaF ], Rb [PuF ], K [NbOF ]; |
|||||||
7 |
2 |
7 |
2 |
7 |
2 |
7 |
3 |
6 |
|
|
8 |
Na3[TaF8], K3[W(CN)8], K3[Mo(CN)8]; |
|
||||||
|
|
|
|
|
|||||
|
5 |
Ag[Cr(O)2 F3], K[CrCl3(O)2]; |
|
|
|||||
+ 6 |
|
|
|||||||
6 |
Rb[SeOF5], K[IOF5], K[TeOF5], K2[Os(CN)4(O)2]; |
||||||||
|
|
H [WF ], Na [ReF ]. |
|
|
|
|
|||
|
8 |
2 |
8 |
2 |
8 |
|
|
|
|
* – значення КЧ в більшості КС
72
|
|
ДОДАТОК Г |
|
|
Порядок заповнення dε і dγ-орбіталей комплексоутворювача |
||||
|
у слабкому і сильному октаедричному полі лігандів |
|
||
Число |
|
Слабке поле |
Сильне поле |
|
елект- |
dε |
dγ |
dε |
dγ |
ронів |
||||
1 |
|
|
|
|
2 |
|
|
|
|
3 |
|
|
|
|
4 |
|
|
|
|
5 |
|
|
|
|
6 |
|
|
|
|
7 |
|
|
|
|
8 |
|
|
|
|
9 |
|
|
|
|
10 |
|
|
|
|
|
|
73 |
|
|
СПИСОК РЕКОМЕНДОВАНОЇ ЛІТЕРАТУРИ
1.Скопенко В.В., Савранський Л.І. Координаційна хімія. – К., 2004.
2.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981. – С. 504.
3.Глинка Н.Л. Общая химия. – Л., 1983. – С. 563.
4.Григор’єва В.В., Самійленко В.М., Сич А.М. Загальна хімія. – К., 1991. – С. 154.
5.Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. –
М., 1981. – С. 116.
6.Практикум по общей химии. / Под ред. Соколевской Е.М.,
Зайцева О.С. – М.: МГУ, 1981. – С. 180.
7.Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. – М., 1990. – С. 170.
8.Неділько С.А., Попель П.П. Загальна і неорганічна хімія. Задачі та вправи. – К., 2001. – С. 317.
9.Телегус В.С., Бодак О.І., Зарегнюк О.С., Кінжибало В.В. Основи загальної хімії. – Л., 2000. – С. 389.
10.Каличак Я.М., Кінжибало В.В., Котур Б.Я., Миськів М.Г., Сколоздра Р.В. Хімія: Задачі, вправи, тести. – Л., 2001. – С. 79.
11.Загальна хімія. / Під ред. М.В. Никипанчука. – Л., 2001.
12.Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія. – К., 1998. – С. 335.
74
ЗМІСТ
Передмова ……………..…………………………………………. 3 Вступ ………………………………………………………………. 4
1.Основні поняття та складові частини координаційних сполук... 5
2.Номенклатура координаційних сполук………………………….. 8
3.Методи добування координаційних сполук…………………...... 13
4. Класифікація координаційних сполук……………………...…… 14
5.Дисоціація координаційних сполук.
Константа нестійкості (Кн), константа стійкості (β)……………. 16
6.Ізомерія координаційних сполук………………………………… 19
7. |
Природа хімічного зв’язку та будова координаційних сполук… |
22 |
8. |
Застосування координаційних сполук…………………...……… |
29 |
9.Завдання для самоконтролю……………………………………… 31
9.1.Запитання та вправи………………………………………... 31
9.2.Індивідуальні контрольні завдання………………...……... 36
9.3.Тестові завдання……………………………………………. 39 10. Експериментальна частина……………………………………….. 65
Додатки…………………………………………………………….. 70
Список рекомендованої літератури……………………………… 74
75
Н а в ч а л ь н е в и д а н н я
ДЕЙКАЛО Ганна Олександрівна
КООРДИНАЦІЙНІ СПОЛУКИ
ПРАКТИКУМ
ІЗ ЗАГАЛЬНОЇ І НЕОРГАНІЧНОЇ ХІМІЇ
для студентів хіміко-технологічних спеціальностей та харчових технологій
Коректура і технічне редагування Костенко Т.В. Дизайн обкладинки Трохименко Н.К.
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Підп. до друку 14.07.2008.
Формат 60х84 1/16. Папір офс. Гарн. Times New Roman. Друк оперативний.
Ум. др. арк. 3,95. Обл.-вид. арк. 4,61. Тир. 200 прим. Вид. № 238-07. Зам. № 08-0202.
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------
Черкаський державний технологічний університет
Свідоцтво про державну реєстрацію ДК № 896 від 16.04.2002 р. Надруковано в редакційно-видавничому центрі ЧДТУ бульвар Шевченка, 460, м. Черкаси, 18006.
76