4. Объект исследования.

Основные классы неорганических соединений: оксиды, кислоты, соли.

5.Контрольные вопросы.

1. Написать формулы и определить степень окисленности каждого элемента в соединениях: сульфат калия, гидрофосфат железа, нитрат кальция, оксид марганца (VI), сульфат гидроксокобальта.

2. Дать определение понятиям: оксид, гидроксид, соль. Привести примеры.

3. Дописать уравнения реакций (получить среднюю, кислую, основную соли):

KOH+H₂CO₃→

Zn(OH)₂+HCl→

4. Доказать амфотерный характер гидроксида, рассматривая его взаимодействие с кислотой и щелочью.

6. Описание лабораторной установки и порядок выполнения опыта.

I часть. Получение оксидов и гидроксидов

1. Несколько кристалликов дихромата аммония нагрейте на спиртовке. Напишите уравнение реакции.

2. К 2-3 мл соляной кислоты прибавьте кусочек мела. Обратите внимание на выделение пузырьков газа. Напишите уравнение реакции.

3. В металлической ложечке в пламени спиртовки сожгите немного красного фосфора. Что при этом получится? Напишите уравнение реакции.

4. К 2-3 мл нитрата ртути (II) прибавьте гидроксида натрия. Что выпало в осадок?

Напишите уравнение реакции

5. К 2-3 мл сульфата меди (II) прибавьте щелочи. Обратите внимание на Cu(OH)₂. Напишите уравнение реакции. Разделите осадок на 2 части. Одну нагрейте на спиртовке. Что произошло с цветом осадка? Напишите уравнение реакции. Другую часть осадка сохраните для опыта 7.

6. К 2-3 мл сульфата хрома (III) прилейте до осадка гидроксида натрия. Выпавший осадок разделите пополам. К одной части осадка прилейте еще гидроксида натрия, а к другой – раствора соляной кислоты. Что наблюдаете? Напишите уравнения происходящих реакций.

II часть. Получение солей

7. К полученному в опыте 5 осадку гидроксида меди (II) прилейте соляной кислоты. Напишите уравнение реакции. Назовите образующуюся соль.

8. К раствору нитрата свинца (II) прилейте раствор иодида калия. Обратите внимание на осадок выпавшей соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

9. В раствор разбавленной азотной кислоты опустите кусочек меди. Нагрейте содержимое. Напишите уравнение реакции, если в результате образуется соль, газ (одноокись азота) и вода.

10. К раствору сульфата меди (II) прилейте раствора гидроксида аммония до появления светло – зеленного осадка основной соли. Напишите уравнение реакции. Назовите соли.

11. Через раствор хлорида кальция пропустите диоксид углерода (из аппарата Киппа). Выпадет осадок карбоната кальция. Продолжайте пропускать диоксид. Осадок исчезнет, т.е. образуется растворимая соль гидрокарбоната кальция. Напишите уравнение реакции.

В таблице 3 приведены традиционные названия (номенклатура) анионов наиболее часто встречающихся кислот.

Таблица 3

Номенклатура кислот и их солей

Кислота	Наименование кислоты	Название соли
HAlO2 H3AlO3 HAsO3 H3AsO4 HAsO 2 H3AsO3 HBO2 H3BO3 HBr HВrO HBrO3 CH3COOH HCN H2CO3 HCl HСlO HClO2 HClO3 HClO4 HCrO2 H3CrO3 H2CrO4 H2Cr2O7 HF HI HIO4 HMnO4 HNO2 HNO3 H3PO4 HPO3 H2S H2SO3 H2SO4 H2SiO3 H4SiO4 HCOOH	Метаалюминиевая Ортоалюминиевая Метамышьяковая Ортомышьяковая Метамышьяковистая Ортомышьяковистая Метаборная Ортоборная Бромоводородная Бромноватистая Бромноватая Уксусная Циановодородная Угольная Хлороводородная Хлорноватистая Хлористая Хлорноватая Хлорная Метахромистая Ортохромистая Хромовая Двухромовая Фтороводородная Йодоводородная Йодная Марганцовая Азотистая Азотная Ортофосфорная Метафосфорная Сероводородная Сернистая Серная Метакремниевая Ортокремниевая Муравьиная	Метаалюминат Ортоалюминат Метаарсенат Ортоарсенат Метаарсенит Ортоарсенит Метаборат Ортоборат Бромид Гипобромит Бромат Ацетат Цианид Карбонат Хлорид Гипохлорит Хлорит Хлорат Перхлорат Метахромит Ортохромит Хромат Дихромат Фторид Иодид Иодат Перманганат Нитрит Нитрат Ортофосфат Метафосфат Сульфид Сульфит Сульфат Метасиликат Ортосиликат Формиат