Індивідуальні завдання

1. У воду вводять наступні комплекси: тетраамінкупрум (II) катіон, гексагідроксохромат (III)-іон, гексаамінкобальт (II) катіон, тіоціонатоферрат (ІІІ)-іон, тетраіодоцинкат (ІІ)-іон, тетрабромоплюмбат (ІІ)-іон. Протікають реакції акватації (заміщення ліганда молекулами води). Вкажіть найбільш вірогідні за складом продукти реакції. Висновок обґрунтуйте довідковими даними.

2. Вимірювання електропровідності свіжоприготованого розчину сполуки складу СoСl₂NO₃•5NН₃ показує, що вона розпадається на три іони. Відомо також, що весь хлор, який міститься в цій сполуці, практично осаджується при дії АgNO₃. Яка координаційна будова цієї сполуки?

3. Для осадження хлорид-іонів, які складають зовнішню сферу комплексної сполуки, з 100 мл 0,02 М розчину сполуки СrСl₃•Н₂O знадобилося 20 мл 0,2 М розчину АgNO₃. За результатами цього досліду складіть координаційну формулу сполуки і назвіть її.

4. При дії оцтової кислоти на розчин солі Со(NO₂)₃•4NН₃, у якому не знайдено іонів кобальту та вільного амоніаку, виявляється, що тільки один нітрит-іон руйнується з виділенням нітроген оксидів. Вимірювання електропровідності показує, що сіль розпадається на два іони. Яка будова цієї солі?

5. Роздивіться можливість електролітичної дисоціації у водному розчині наступних комплексних сполук: диамінаргентум (І) гідроксид, цис-дихлородиамінплатина, калій гексаціаноферат (III), калій тетрахлороплатинат (II), транс-дихлородиамінплатина, натрій тетрагідроксоцинкат (II).

6. Складіть рівняння ступінчатих реакцій утворення комплексів і напишіть для них вирази ступінчатих констант стійкості: тетрагідроксоцинкат (II)-іон, тетраіодомеркурат (ІІ)-іон, диамінкупрум (І) катіон, етилендиаміннікол (II) катіон, тіосульфатоаргентат (I)-іон.

7. Складіть рівняння реакцій, які протікають при прожарюванні на повітрі наступних комплексних сполук: дигідроксотетрааквахром, натрій гексагідроксохромат (IIІ), декарбонілдиманган, тринітротриамінкобальт, тетраамінкупрум (II) моногідрат сульфат.

8. Визначте, які частинки існують у наступних розведених розчинах: а) бор трифторид у рідкому гідроген фториді; б) стибій пентафторид у рідкому гідроген фториді. Вкажіть геометричну форму комплексних аніонів.

9. Осмотичний тиск мілімолярного розчину солі Fе(СN)₂•KСN складає при 0 °С 11,2 кПа. На скільки іонів розпадеться молекула солі, якщо враховувати, що в розведеному розчині сіль дисоціює повністю? Яка координаційна будова солі, якщо розчин не виявляє реакцій, характерних для іонів Fе²⁺ та СN^–?

10. Складіть рівняння окисно-відновних реакцій з участю комплексів у водному розчині:

а) калій гексаціаноферат (II) + дихлор =

б) гексаамінокобальт (II) хлорид + гідроген пероксид =

в) платина + нітратна кислота + гідроген хлорид =