- •Характеристика наполнителей
- •Понятие о максимальной плотности упаковки частиц наполнителя.
- •3. Термодинамика смачивания.
- •Смачивание реальных твердых тел
- •Влияние шероховатости поверхности на процессы смачивания.
- •Смачивание неоднородных поверхностей
- •Классификация видов смачивания по природе сил взаимодействия
- •Критическое натяжение смачивания
- •Пропитывание пористых материалов
- •Специфика адсорбции из растворов
- •Классификация пав
- •Адсорбция нпав
- •Адсорбция ипав
- •Адсорбция полимеров
- •Понятие о поверхностных силах 1-го и 2-го рода
- •Электростатическая составляющая расклинивающего давления
- •Структурная составляющая расклинивающего давления u(h)с
- •Адсорбционная составляющая расклинивающего давления u(h)адс
- •Стерическая составляющая расклинивающего давления
- •Возможные варианты энергетических кривых взаимодействия частиц
- •Структуры типа кс-1
- •Структуры типа кс-2
- •Влияние концентрации дисперсной фазы на реологическое поведение структур кс-1 и кс-2
- •3)Как создать в системе кс-1:
- •2.Регулир с неполярными частицами
- •3.Система с неполярной дисп средой и полярными частицами.
- •4.Система с вязкой дисперсионной средой
-
Адсорбция нпав
Определяется спецификой строения ПАВ. Особенность: оксиэтиленовая группа имеет низкую полярность, НО их число в м-ле м.б. большим. ККМ небольшие (10-5 – 10-4 моль/л). ПАВы могут образовывать комплексы с катионами по типу краун-эфиров. Могут взаимодействовать с поверхностью неполярных адсорбентов за счет дисперсионных взаимодействий. Изотерма адсорбции – типа L4.
Механизм адсорбции из воды на неполярных адсорбентах
□ Ср < ККМ – формирование адсорбционного слоя. Молекулы располагаются параллельно поверхности. Взаимодействуют СН2-СН2 группы. При увеличении концентрации происходит постепенное заполнение межфазной поверхности плоско лежащими молекулами.
Закономерности
n = const, будем увеличивать длину УВ радикала. Это приведет к :
- увеличению площади, занимаемой 1-ой молекулой, уменьшится адсорбция.
- ГЛБ уменьшится, уменьшится расворимость в воде и ККМ
R = const, увеличим n, в результате
- увеличится площадь, занимаемая одной молекулой, адсорбция уменьшится
- ГЛБ возрастет, ККМ - увеличится
□ Ср >> ККМ «конкуренция» между УВ радикалами и оксиэтилированными группами. В результате происходит переориентация молекул из горизонтального в вертикальное положение.
Закономерности:
n = const, будем увеличивать длину УВ радикала. Это приведет к :
- мицелла формируется из большего числа молекул
- ГЛБ уменьшается, ККМ уменьшается.
R = const, увеличим n, в результате
- адсорбция(?) уменьшится, размер мицеллы уменьшится
- ГЛБ увеличится, ККМ увеличится.
Изотерма адсорбции:
Изотерма cosΘ = f(CПАВ)
Уравнение Хилла де Бура
Ln(Θ/( 1-Θ)) + Θ/( 1-Θ)ln(Cp/Cs) = lnK1 + K2Θ
Θ = A/Amax – степень адсорбционного заполнения поверхности
Cp – равновесная конц., ПАВ в растворе
Cs – конц., насыщенного раствора ПАВ
K1 – величина определяется энергией взаимодействия адсорбата с адсорбентом
K2 – определяется энергией взаимодействия молекул одсорбата друг с другом.
Адсорбция НПАВ из сред различной полярности
А – неполярный адсорбент (из воды)
При малых концентрациях – м-лы ориентированы горизонтально. С ростом концентрации ориентируются «наклонно» - рисовать, а потом образуются полу-мицеллы. Смачивание с введением НПАВ улучшается.
В - полярный адсорбент
При малых концентрациях – м-лы ориентированы горизонтально. С ростом концентрации ориентируются «наклонно» - рисовать, а потом образуется бимолекулярный слой. Поверхность становится гидрофобной.
-
Адсорбция ипав
Специфика: Определяется особенностями строения ИПАВ (длинный УВ радикал и небольшая полярная группа). ККМ выше, чем у НПАВ на несколько порядков. Это связано с типом образующейся мицеллы.
- чем выше заряд групп, тем сильнее отталкивание (выше ККМ)
- чем выше ионная сила среды, тем меньше степень диссоциации м-л. Происходит сжатие диффузной части ДЭС, снижается ККМ.
ΔGадс = ΔGэл + ΔGспец,
ΔGэл – учитывает электростатическое взаимодействие между ионом и адсорбентом.
ΔGспец – учитывает межмолекулярное взаимодействие поверхностно-активными ионами и адсорбентом.
13.1 адсорбция ИПАВ из воды на неполярных адсорбентах
Взаимодействия на границе раздела фаз – слабые. Механизм определяется только межмолекулярными взаимодействиями. Адсорбция – физическая (L2).
-
при С < ККМ формируется моно слой. Молекулы «НЕ лежат» на поверхности.
-
Вблизи ККМ возникает плато. На межфазной поверхности сформирован моно-слой, поверхностный заряд.
Электрокинетический потенциал достигает max. Уменьшение из-зи увеличения ионной силы дисперсионно1 среды.
13.2 адсорбция ИПАВ из воды на полярных адсорбентах(разноименные заряды поверхности и ПАВ)
Изотермы адсорбции относятся к классу Н4
1) С = 0 – на поверхности сформирован ДЭС
2) С<ККМ – химическое взаимодействие полярных групп с поверхностью. Связи по донорно-акцепторному механизму. Происходит постепенной формирование моно слоя. УВ радикалы ориентируются к дисперсионной среде, на поверхности возникает гидрофильно-гидрофобная мозаичность. При дальнейшем увеличении С происходит гидрофобизация поверхности. Электрический потенциал (по абсолютной величине) уменьшается
3) С=ККМ – насыщенный моно слой, при этом поверхность становится гидрофобной, ζ = 0
4) С>ККМ – происходит формирование бимолекулярного слоя. Знаки поверхностного и электрокинетического потенциала меняются на противоположные.
13.3 адсорбция ИПАВ из воды на полярных адсорбентах с одноименным зарядом поверхности и группы.
Происходит электростатическое отталкивание. Происходит вытеснение ПАВ в объем среды. Абсолютная ленгмюровская адсорбция – незначительная (L2). Избыточная гиббсовская – отрицательная. Это явление м.б. использовано для повышения при повышении агрегативной устойчивости за счет вытеснительной стабилизации.