- •Мономеры для поликонденсации
- •Содержание
- •Глава 1 отличительные признаки поликонденсации 9
- •Глава 2 мономеры и олигомеры для процессов поликонденсации 22
- •Глава 3 пути синтеза поликонденсационных мономеров. 39
- •Глава 4 лабораторные работы по синтезу мономеров 52
- •Введение
- •Отличительные признаки поликонденсации
- •Классификация процессов синтеза полимеров
- •Определение процессов полимеризации и поликонденсации
- •Мономеры и олигомеры для процессов поликонденсации
- •Мономеры Функциональность мономеров.
- •Классификация мономеров.
- •Олигомеры для процессов поликонденсации
- •Реакционная способность мономеров и олигомеров.
- •Пути синтеза поликонденсационных мономеров.
- •Традиционные методы синтеза мономеров. Синтез мономеров типа а–b (мономеров для гомополиконденсации) из соединений типаa–oi.
- •Синтез мономеров типа а–b (мономеров для гомополиконденсации) из соединений типа b–b.
- •Синтез мономеров типа а–а (мономеров для гетерополиконденсации) из соединений типа а–о.
- •Синтез мономеров типа а–а (мономеров для гетерополиконденсации) из соединений типа b–b.
- •Особые реакции синтеза бифункциональных соединений.
- •Особенности реакций синтеза мономеров.
- •Образование реакционных центров в процессах поликонденсации.
- •Лабораторные работы по синтезу мономеров
- •Химизм процесса,
- •Лабораторная работа № 1. Синтез дифенилсиландиола в присутствии эпихлоргидрина, как акцептораHCl.
- •Порядок работы.
- •Проведение эксперимента.
- •Задание
- •Лабораторная работа № 2. Синтез дифенилсиландиола в присутствии бикарбоната натрия,как акцептораHCl.
- •Порядок работы.
- •Проведение эксперимента.
- •Задание
- •Литература
Образование реакционных центров в процессах поликонденсации.
Во многих случаях образование функциональных групп (реакционных центров) может происходить в поликонденсационной системеодновременно с самой поликонденсацией, то есть с образованиеммакромолекул. Это бывает в тех случаях, когда образовавшиеся реакционные центры очень активны, и поэтому предварительный их синтез и выделение невозможны. Так, например, в выше приведенном уравнении показано получение дифенилсиландиола. Синтез этого мономера не представляет значительных трудностей из-за его относительно низкой реакционной способности, обусловленной наличием в веществе стерически емких фенильных групп, препятствующих дальней его конденсации в олигомеры:
nR2Si(OH)2 HO(SiR2O)nH + (n-1)H2O
Однако вследствие высокой реакционной способности диорганосиландиолов с менее емкими заместителями многие из них синтезировать достаточно трудно с большим выходом. Некоторые соединения, такие как MeSi(OH)3 или VinSi(OH)3 не получены до сих пор.Однако, образуясь при гидролизе соответствующих органохлорсиланов эти мономеры дают начало химической сборке полиорганосилоксанов различного строения.
В некоторых процессах выделение образовавшихся бифункциональных соединений из реакционной среды не всегда бывает целесообразным из чисто технологических соображений. Примером этого может служить синтез фенолформальдегидных смол. Другим яркимпримером процесса поликонденсации со стадией образования реакционных центров во время поликонденсации является полирекомбинация. При полирекомбинации мономер, содержащий весьма подвижные атомы водорода (например, диизопропенилбензол), нагревают с определенным количеством перекиси, способной давать свободные радикалы. Процесс можно представить следующей схемой (см. ниже). На первой стадии реакционные центры образуются в результате отрываподвижного атома водорода в молекуле мономера за счет взаимодействия его с активным радикалом R, получившимся при распадекакой-либо перекиси:
На второй стадии происходит рекомбинация радикалов:
Далее следует отрыв атома водорода от образовавшихся димеров,рекомбинация получившихся макрорадикалов с образованием полимера строения:
Схема процесса полирекомбинации приведена на рис. 7. На основе приведенной упрощенной схемы полирекомбинации можно сделать следующий важный вывод относительно стадии образования реакционных центров при поликонденсационных процессах. Так же как и на других стадиях, на этой стадии может происходить выделениенизкомолекулярного продукта реакции. Это еще раз говорит о том, что выделение низкомолекулярного продукта не является особенностью стадии образования макромолекулы при поликонденсации и, следовательно, не является спецификой таких процессов.
Стадия образования реакционных центров предусматривает создание их как в молекулах исходного мономера, так и в молекулахолигомеров. Особенности этой стадии существенно сказываются назакономерностях поликонденсации, когда именно стадия образования реакционных центров является лимитирующей стадией всего процесса. Сюда следует отнести процессы, в которых выход основногопродукта этой стадии - реакционных центров - мал из-за низкойскорости образования самих реакционных центров или из-за «невыгодной» константы соответствующего равновесия.
Реакции образования реакционных центров в ходе самой поликонденсации весьма многообразны и аналогичны рассмотренным реакциям получения бифункциональных соединений со стабильнымифункциональными группами. Из изложенного следует принципиальная возможность получения поликонденсационных полимеров изтакого доступного сырья, как углеводороды нефти, SO2, CO2 и т. д. Для этого необходима разработка эффективных методов управлениядостаточно длинной последовательностью реакций, составляющих стадию образования реакционных центров поликонденсационных процессов.
Рис. 7 а) Схема образования макромолекулы при полирекомбинации. Горизонтальныеучастки соответствуют образованию радикальных реакционныхцентров, наклонные–поликонденсации путем рекомбинации радикалов; б)Взаимосвязь между числом молекул в системе с их степенью поликонденсации: .А–С–поликонденсация удвоением, А–B–поликонденсация в реальных системах, х – степень превращения функциональных групп..
Природа мономера оказывает непосредственное влияние и нахарактер химических процессов, лежащих в основе реакции поликонденсации. В связи с этим различаютравновесную и неравновесную поликонденсацию. Большинство используемых на практике поликонденсационных мономеров, содержат функциональные группы, взаимодействие которых приводит к выделению низкомолекулярного соединения. Если это вещество способно реагировать в процессе реакции с образовавшимся полимером, то процесс является равновесным. например:
Если образовавшееся при поликонденсации низкомолекулярное соединение не реагирует в условиях реакции с полимером, то поликонденсация является неравновесной, например:
При проведении неравновесной поликонденсации подбирают такие реагенты и условия, чтобы реакция протекала в области, далекой от равновесия, т.е. отсутствовали реакции деструкции полимера, обменные реакции и т.д. Это достигается проведением процесса притаких низких температурах, при которых обменные реакции замедлены,а исходные вещества достаточно реакционноспособны (например,дихлорангидриды дикарбоновых кислот).
Для максимального превращения исходных веществ в полимериз реакционной системы необходимо удалять выделяющийся низкомолекулярный продукт реакции. С этой целью поликонденсациюпроводят с одновременной отгонкой низкомолекулярного вещества при повышенных температурах (обычно в токе инертного, газа), причемна заключительной стадии процесс проводят в вакууме. Смещение равновесия путем удаления из сферы реакции низкомолекулярногосоединения способствует получению полимера с высокой молекулярной массой.
В некоторых случаях при взаимодействии функциональныхгрупп параллельно поликонденсации может протекать реакция образования циклов. Возможность протекания циклизации или линейной поликонденсации определяется в основном строением исходного бифункционального вещества и условиями проведения реакции. Циклизация является основным направлением реакции в тех случаях, когда в результате образуются ненапряженные пяти- и шестичленные циклы (например, при циклизации аминомасляной, аминовалерьяновойи оксимасляной кислот). Если строение мономера таково, что при внутримолекулярном взаимодействии должны образоватьсявосьми-,девяти-, десятичленные циклы, то циклизации практически не происходит, и в результате образуются только линейные полимеры.