- •Министерство образования и науки Российской Федерации
- •Основы общей химии
- •Глава 1 Первоначальные понятия химии
- •1.1. Предмет химии
- •1.2. Атомно-молекулярное учение
- •1.3. Основные понятия химии
- •1.3.1. Простые и сложные вещества
- •1.3.2. Атомная и молекулярная массы
- •1.3.3. Моль, молярная масса, молярный объем
- •1.3.4. Связь между массой вещества и его количеством
- •1.3.5. Связь между объемом вещества и его количеством
- •1.3.6. Валентность, степень окисления
- •1.4. Уравнения химических реакций
- •2 Моль атомов н - 1 моль молекул н2,
- •1.5. Вопросы для самоконтроля по теме
- •1.6. Примеры комплексных тестов для самоконтроля знаний по теме «Первоначальные понятия химии» Вариант № 1
- •1. 17, 2. 35,5, 3. 71 Г/моль, 4. 71 г, 5. 71?
- •Вариант № 2
- •1. 0,233, 2. 233, 3. 233 Г/моль, 4. 104, 5. 233 г.
- •Вариант № 3
- •1.7. Тесты и задачи для самоподготовки по теме
- •1) Воздух, 2) речная вода, 4) хлорид меди (II), 8) нефть,
- •16) Природный газ, 32) раствор соляной кислоты*.
- •1) Гашеная известь**, 2) соляная кислота, 4) резина, 8) квасцы**, 16) хлорная вода**
- •1) Мел, 2) пирит*, 4) цемент, 8) бензол, 16) глюкоза.
- •1)Гидроксид натрия, 2) оксид фосфора (V), 4) гашеная известь**,
- •8) Бензин, 16) сахароза.
- •1.7.3. Простые и сложные вещества
- •1) В состав нитрата железа входят железо, азот и кислород,
- •1) Молекула водорода, состоящая из двух атомов, 2) две молекулы водорода, 4) два атома водорода, 8) два моль атомов водорода, 16) два моль молекул водорода.
- •1) Имеет размерность г/моль, 2) численно равна значению молярной массы элемента, 4) равна отношению массы атома к массе 1 а.Е.М,
- •8) Может быть выражена в граммах, 16) может быть выражена в атомных единицах массы, 32) является безразмерной величиной.
- •1.7.5. Валентность, степень окисления
- •1.7.6. Расчеты по химическим формулам
- •1.7.7. Моль – единица измерения количества вещества
- •6,02·10 23 Атомов Cu – 64 г,
- •1 Атом Cu – х г;
- •1) 34 Г, 2) 34 г/моль, 4) 1,99 · 1022, 8) 34 а.Е.М., 16) 5,65 · 1023 г.
- •1.7.8. Ответы к комплексным заданиям для тестирования знаний по теме «Первоначальные понятия химии» Вариант № 1
- •Вариант № 2
- •Вариант № 3
- •6,02 ·1023 Молекул 98 г,
- •10 Молекул х г;
2 Моль атомов н - 1 моль молекул н2,
х моль атомов H - 5 моль молекул Н2.
следует, что для получения 5 моль молекул водорода требуется 10 моль атомов водорода.
x = 5 · 2/1 = 10 моль.
1.5. Вопросы для самоконтроля по теме
«Первоначальные понятия химии»
1. Что изучает химия?
2. Что такое вещество?
3. Что такое материя?
4. Каковы основные положения атомно-молекулярного учения?
5. Дайте определение понятиям: а) атом, б) молекула,
в) химический элемент.
6. Что отличает один химический элемент от другого?
7. Что такое химический знак (символ элемента) и что он обозначает?
8. Что обозначает химическая формула?
9. Дайте определение понятиям: а) простое вещество, б) сложное вещество.
10. Какое явление называется аллотропией? Чем оно вызвано?
11. Чем отличаются химические явления от физических?
12. Чем отличается чистое вещество от смеси веществ?
13. Какие признаки химических реакций Вам известны?
14. Что называется абсолютной массой атома? Какой порядок имеют величины абсолютных масс атомов в граммах?
15. Что называется относительной атомной массой?
16. Что такое атомная единица массы?
17. Как можно вычислить абсолютные и относительные молекулярные массы?
18. Что такое моль?
19. Чему равно число Авогадро? Что оно обозначает?
20. Что такое молярная масса? Какова ее размерность?
21. Какой зависимостью связаны между собой масса (m), молярная масса (М) и количество вещества (ν)?
22. Что такое качественный состав вещества?
23. Что такое количественный состав вещества? Какими способами его можно выразить?
24. Как определяется массовая доля элемента в сложном веществе?
25. Что такое валентность?
26. Что такое степень окисления? Чему равна сумма степеней окисления всех атомов в молекуле химического вещества?
1.6. Примеры комплексных тестов для самоконтроля знаний по теме «Первоначальные понятия химии» Вариант № 1
1. В каком числе случаев упоминаются простые вещества:
олеум*, вода, железо, мел, сера, сахар, графит?
2. Под каким номером приведена запись, изображающая 2 моль молекул воды:
1. Н2О, 2. 2Н2О2, 3. Н2О2, 4. 2Н2О?
3. Под каким номером приведено округленное значение относительной молекулярной массы хлора:
1. 17, 2. 35,5, 3. 71 Г/моль, 4. 71 г, 5. 71?
4. В массе 1 грамм какого из перечисленных ниже веществ, содержится наибольшее количество этого вещества (в молях)? В ответе укажите номер, под которым расположена формула этого вещества.
1. Н2, 2. Н2Те, 3. НF, 4. СO2, 5. NO2.
5. Массовые доли меди и цинка в некотором сплаве соответственно равны ω(Cu) = 60 % и ω(Zn) = 40 %. Какое количество вещества (в молях) меди приходится на 1 моль цинка в этом сплаве? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.
1. 1,50, 2. 3, 3. 1,525, 4. 63,5, 5. 0,985.
Вариант № 2
1. В каком числе нижеприведенных примеров кислород упоминается в качестве элемента, а не простого вещества:
– атом кислорода имеет заряд ядра, равный 8;
– кислород можно получить фракционированием воздуха;
– данная руда состоит из железа и кислорода;
– магний горит в кислороде?
2. Сколько веществ из числа приведенных ниже являются металлами:
магний, кальций, фосфор, олово, бром, аргон?
3. Чему равно округленное значение относительной молекулярной массы сульфата бария (ВаSO4)? В ответе укажите номер, под которым расположено правильное значение.