Тема 6. Химическая кинетика.
Введение. Весьма мудреный раздел, в моём родном РХТУ им. Менделеева вообще считается самым сложным предметом. Судя по тестам в 1 модуле, так оно и было, но концентрация треша и угара в итоговом тесте намного ниже. С чем это связано – непонятно. То ли я плохо проверил вопросы теста, то ли кафедра решила смилостивиться и выпилила самые зловещие вопросы.
Типичные вопросы:
Энергия активации последовательных реакций.
Пример:
Муть.
Как с этим бороться:
Если кафедра таки хотела выпилить самые сложные и оставить самые простые вопросы, то с этим они промахнулись. Вопрос суров и сложен по внешнему виду, но прост в алгоритме. Просто нужно найти в дебрях учебников фразу, что самая медленная (лимитирующая) стадия в последовательных реакциях – это стадия с наибольшей энергией активации. Если лимитирующая стадия первая, то больше всего будет продукта С, а если лимитирующая вторая- то В, это распространяется и на последовательные, и на параллельные реакции.
Константа скорости и несколько утверждений.
Пример:
Мутная константа скорости.
Как с этим бороться:
Снова скажу как есть: константа зависит от температуры и наличия катализаторов и ингибиторов, и, естественно, от природы веществ реагирующих и не зависит ни от чего иного, например не зависит от концентрации реагирующих веществ и давления.
Неизвестный вид вопросов.
Пример:
Мда... Обратите внимание на третий пример, там про уменьшение скорости, а не повышение.
Как с этим бороться:
По примеру – скорость реакции в газовой фазе зависит от природы реагирующих веществ, концентраций реагирующих веществ (с увеличением концентрации растет скорость), температуры (с увеличением Т растет скорость) и давления (с увеличением Р растет скорость). Скорость реакции в растворе, буде таковая попадется, зависит от всего того же кроме давления. Энергия активации, где то я ее видел, зависит от природы реагирующих веществ, наличия катализаторов (понижают ее) и ингибиторов (повышают ее). Вроде все.
Тема 7. Электролиты. РН.
Введение:
На самом деле, хорошо помогает справляться
с этим - осознать теорию Бренстеда-Лоури.
Кислота – отдает (донор) Н+,
основание – присоединяет Н+, но
эта теория настолько проста и охватывает
все разделы, что понять ее не получается.
Еще нужен список «Сильные и слабые
кислоты и основания». Этотайное
знаниеинформация есть где то в
таблице голубой методичке. Всегда
спрашивайте себя, что захуйнюэлектролит я вижу? Важнейшим навыком в
этой теме является способность отличать
виды электролитов друг от друга. На
всякий случай, приведу это тут:
|
Тип |
Пример |
Среда |
|
H2SO4, HNO3, HCl… |
Кислая, рН<7 |
|
КОН, NaOH, LiOH, Ba(OH)2… |
Щелочная, рН>7 |
|
KNO3, NaCl, Li2SO4… |
Нейтральная, рН=7 |
|
HNO2, H2CO3, H3PO4, H2S… |
Кислая, рН<7 |
|
NH3, CH3NH2, Cu(OH)2, Fe(OH)3… |
Щелочная, рН>7 |
|
KNO2, CH3COONa, Li2CO3… |
Щелочная, рН>7 |
|
NH4Cl, [CH3NH3]2SO4… |
Кислая, рН<7 |
|
Fe2S3, (NH4)2CO3… |
Нейтральная, рН≈7 |
Всегда держите в голове, что есть кислоты сильные, есть слабые, есть основания сильные, есть слабые, а соли – продукты их взаимодействия – образованы кислотой (сильной или слабой) и основанием (тоже сильным или слабым). Ахтунг!!! Если вы не поняли то, попытки решить эти задачи бессмысленны.
Типичные вопросы:
Какие свойства – кислоты, основания или и те и те – проявляет частица
Пример:
Кислоты и основания…
Как с этим бороться:
Вроде и просто, а вроде и сложно. Кислота может отдать Н+, а основание принять его. Соответственно, чтобы отдать Н+, его нужно предварительно иметь. Кислота – это что то с Н, способное его отрывать (Н2S,HS,H3PO4,H2PO4,HPO4,NH4+… то есть или кислоты с хотя бы 1 Н, или слабые основания с присоединенным лишним Н) а основания – обычно что-нибудь с «-», чтобы лучше присоединять Н+, хотя и не обязательно. (Хорошие основания = полностью обезводороженые остатки кислот или собственно разные основания ОН,NH3,CO3,PO4)
Расположить вещества в порядке возрастания/убывания рН
Пример:
Ряд разных электролитов. Представлены, уже верно расположенные по возрастанию рН: сильная двухосновная кислота (H2SO4), сильная одноосновная кислота (HNO3), соль слабого основания и сильной кислоты (Al2(SO4)3), слабое основание (NH3).
Как с этим бороться:
Тут может хорошо помочь шкала электролитов по возрастанию рН:
Сильная двухосновная кислота (H2SO4) >
сильная одноосновная кислота (HCl) >
слабая кислота (список) >
соль сильной кислоты и слабого основания >
соль сильной кислоты и сильного основания >
соль сильного основания и слабой кислоты >
слабое основание (список) >
сильное одноосновное основание (KOH,NaOH…) >
сильное двухосновное основание (Ba(OH)2)
Смотрим, какие у нас 4 электролита, определяем их тип и располагаем в соответствии со шкалой.
Соотнесите вещества с цифрами рН.
Пример:
Суровые электролиты.
Как с этим бороться:
Аналогично предыдущему вопросу, но вместо порядка возрастания-убывания надо соотносить с цифрами рН. Самый кислый электролит соотносят с самой маленькой из данных цифр и далее идут по возрастанию. Определяйте тип электролитов грамотно, не путайте соли с кислотами, а сильные кислоты со слабыми кислотами.
Соотнести вещества с областями рН.
Пример:
Области рН. Электролиты в порядке как даны: соль сильного основания и слабой кислоты, слабая кислота, соль слабого основания и слабой кислоты.
Как с этим бороться:
Даже легче, чем предыдущие вопросы. Определяем тип электролитов опять, и из табл узнаем, у какого электролита какая область рН.
Гидролиз солей.
Пример:
И тут тоже номенклатура, уже неорганических веществ. Ну что за твою мать?.
Как с этим бороться:
А вот так:
|
Тип |
Гидролиз |
Среда |
|
Нет |
Нейтральная, рН=7 |
|
По аниону |
Щелочная, рН>7 |
|
По катиону |
Кислая, рН<7 |
|
И по катиону, и по аниону |
Нейтральная, рН≈7 |
Определили тип электролита (умеем же?), и автоматом определяется тип гидролиза. Сильно запутывает ситуацию то, что соли даны через названия. Вспоминаем, что такое есть сульфат, сульфит и сульфид, и прочие радости ЕГЭшно-школьной жизни.
Неизвестный тип задачи.
Пример:
?
нет.
Как с этим бороться:
Пока неизвестно.