Тема 10. Потенциал, эдс.
Введение. Тоже мрачная, путанная тема, порождение сумрачного немецкого гения Нернста. Наиболее нелюбима мной в институтские годы, даже более, чем кинетика
Типичные вопросы:
Увеличение/уменьшение оксислительного/восстановительного потенциала.
Пример:
За что нам это?
Как с этим бороться:
Итак.
Окислительный потенциал увеличивается при:
Уменьшении рН
Увеличении концентрации исходных растворимых веществ (в примере это Н+)
Уменьшении концентрации продуктов (в примере это Mn2+) кроме самой воды.
Увеличении температуры (пока этого ни разу не было)
Окислительный потенциал уменьшится при:
Увеличении рН
Уменьшении концентрации исходных растворимых веществ (в примере это Н+)
Увеличении концентрации продуктов (в примере это Mn2+) кроме самой воды.
Уменьшении температуры (пока этого ни разу не было)
Восстановительный потенциал увеличится при:
Увеличении рН
Уменьшении концентрации исходных растворимых веществ (в примере это Н+)
Увеличении концентрации продуктов (в примере это Mn2+) кроме самой воды.
Уменьшении температуры (пока этого ни разу не было)
Восстановительный потенциал уменьшится при:
Уменьшении рН
Увеличении концентрации исходных растворимых веществ (в примере это Н+)
Уменьшении концентрации продуктов (в примере это Mn2+) кроме самой воды.
Увеличении температуры (пока этого ни разу не было
Бдительные товарищи наверняка заметят, что эти списки сделаны методом ctrl+c,ctrl+v.
Не перепутайте уменьшение с увеличением, тут, как всегда, это легко сделать.
Системы окислители и восстановители.
Пример:
Правильное D.
Как с этим бороться:
Из двух систем воостановитель та, у которой потенциал меньше, а окислитель, соотетственно та, у которой потенциал больше. При решении таких задач на реакции и системы лучше даже не смотреть, а смотреть только на ϕ (или Е0). Сравниваем данную изначально систем с каждым вариантом и находим то, о чем спрашивали. В примере просят определить, в отношении какой системы данная может быть восстановителем. Сравниваем данную (Е0=1,09) с А (Е0=0,25) и понимаем, что в такой паре данная система восстановитель (это не подходит) а система А – восстановитель. Это не подходит. Повторяем эту операцию, пока не получим, что нужно.
Неизвестный тип вопроса..
Пример:
?
нет.
Как с этим бороться:
Пока неизвестно.
Тема 11. Ультрамикрогетерогенные системы. Мицеллы.
Введение. Тут главное – научится строить мицеллы, потому что 1 из 50 вопросов точно будет про них. Кароч. Мицелла образуется в результате обменной реакции, в которой выпадает осадок, таблица растворимости в помощь. Например, AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl. При этом один из двух исходных электролитов должен быть взят в избытке, а то мицелла не получится. У нас будетNaCl. Дальше все просто, берем заготовку мицеллы, вот такую:
{ [ ( m… )n… (n-x) … ] … }
И заполняем ее содержимым. После mпишется всегда осадок, он по мицелльному называется агрегат, в нашем примереAgCl. Дальше внимание, самый сложный момент! – идет ион, одинаковый в осадке и в избытке. У нас это будетCl, по мицелльски это называется потенциалопределяющий ион. Дальше – ион, который тоже в избытке, но не потенциалопределяющий, и дальше еще раз он же, в моем примере этоNa, называется противоион. Итого:
{ [ ( mAgCl ) nCl- (n-x) Na+ ] Na+ }
Потенциалопределяющий ион определяет заряд мицеллы, если он +, то и мицелла считается +, а хули вы хотели, потенциалопределяющий же. Если мицелла «+» то идет к катоду, «-» к аноду. Агрегат + потенциалопределяющий ион = ядро, все, что в квадратных скобках = гранула. Все полностью = мицелла. Потенциалопределяющий+первый противоион = плотный адсорбционный слой, второй противоион=диффузный слой. Так решаются задачи, когда известно, что в избытке, а определить надо потенциалопределяющий и противо-ион. Иногда бывают обратные задачи, когда известен противоион, или потенциалопределяющий, а построить надо мицеллу. Рассуждение обратное, что в противоионах, то и в избытке было.
Типичные вопросы:
Мицелла, строение.
Пример:
Красота.
Как с этим бороться:
Прочитать и понять введение к этому разделу, запомнить и научиться строить мицеллы быстро и находить в них составные части: агрегат-ядро-гранулу и т.д.
Правило Шульце-Гарди.
Пример:
Как то так.
Как с этим бороться:
Само правило утверждает, что:
Коагуляцию вызывают ионы, противоположные по знаку заряду гранулы
Коагулирующая способность возрастает с ростом заряда, пропорциональность 6 степени.
По первой части все ясно, на тему второй части попадаются порой знатные финты ушами. Например, В похоже на нее, но только наоборот. Или было про соотнесение коагулирующих способностей ионов с зарядами 1 и 3, соотношение получается 16:36=1:729. Всего не угадаешь, включайте голову.
Стабилизация систем.
Пример:
Жесть.
Как с этим бороться:
Общих методов тут нет, к сожалению, надо читать умную книжку и по данным там определениям ориентироваться. По примерам: агрегативная устойчивость повышается при добавлении ПАВ, этот вид устойчивости – устойчивость против объединения частиц. Седиментационная устойчивость – устойчивость к оседанию частиц, при этом седиментационный и диффузионный потоки уравновешены.
Образование ДЭС и поверхностная энергия.
Пример:
Болтовня.
Как с этим бороться:
Никак, только прочитав кучу умного текста и осмыслив его. В вопросах нет последовательности, их нельзя решать как одинаковые типовые задачи. Беда-беда. Первый пример – С, ну просто вот так есть и все, второй – тоже С, третий - А. Такова природа, вопросы почему в рамках этого пособия неуместны, хотя я мог бы и ответить.