15. Для каких растворов применяется закон действия масс?

А. Для слабых электролитов и разбавленных растворов

В. Для любых растворов

С. Только для сильных электролитов

D. Для концентрированных растворов

Е. Для неводных растворов

16.Согласно теории электролитической диссоциации, на какие две группы

подразделяются все вещества?

А. Электролиты и неэлектролиты

В. Кислоты и основания

С. Простые и сложные

D. Сухие и мокрые

Е. Катиониты и аниониты

17. В каком случае [H+]=С(кислоты)?

1. Для разбавленного раствора сильной кислоты

2. Для разбавленного раствора слабой кислоты

3. Для концентрированного раствора сильной кислоты

4. Для концентрированного раствора слабой кислоты

5. Никогда не бывает равным.

18. Каким уравнением выражается степень диссоциации для слабых электролитов?

_К

А.  =  ----

^С

_С

В.  = -----

^{1 - К}

_С

С.  = -------

^К

_С

D.  =  ----

^К

_С

Е.  =  --------

^{К - 1}

19. Степень диссоциации зависит от:

А. Концентрации вещества в растворе

В. Константы растворимости вещества

С. Константы гидролиза

D. Давления и температуры

Е. Физико-химических свойств вещества

20. Ионная сила раствора рассчитывается по формуле:

1

А.  = ----  С_i Z_i²

2

В.  =  ² (С-1)

С.  = - 0,5 Z² C

D.  = 0,5 С² Z

Е.  = К_и С² Z_i²

21. Ионное произведение воды при стандартных условиях равно:

А. К_w = [H⁺] [OH^-] = 1 10^-14

[H⁺] [OH^-]

B. K_w = ------------------ = 1,810^-16

[H₂O]

[H₂O]

C. K_w = ------------------ = 510^-14

[H⁺] [OH^-]

D.K_w = [H⁺] [OH^-] = 110^-7

Е. K_w = pH + pOH = 110^-14

22. Что такое водородный показатель?

А. pН = - lg [H⁺]

B. pH = lg [H⁺]

C. pH = -lg C_к

D. рН = - ½ lg [H⁺]

5. pH = lg C_к

23. По какой формуле рассчитывается рН раствора слабой кислоты?

А. рН = ½ рК_кисл – ½ lg С_кисл

В. рН = ½ pK_осн + ½ lg C_кисл

С. рН = рК_w – pOH

D. pH = - lg C_кисл

Е. pH = - ½ pK_w – ½ pK_кисл

24. По какой формуле рассчитывается рН раствора слабого основания?

А. рН = 14 – ½ pK_осн + ½ lg C_осн

В. pH = - ½ pK_осн – ½ lg C_осн

С. pH = 14 – pOH

D. pH = - lg C_осн

Е. pH = - lg [OH^-]

25. Чему равен рН 0,01 М раствора NaOH?

А. 12

В. 5

С. 2

D. 9

Е. 11

26. Чему равен рН 0,01 М раствора серной кислоты?

А. 2 .

В. 12.

С. 5 .

D. 9.

Е. 7 .

27. Какие растворы называют буферными?

А. Раствор, состоящий из смеси слабой кислоты и её соли либо из слабого основания и его соли

В. Растворы, состоящие из смеси слабой кислоты и слабого основания

С. Растворы, состоящие их смеси сильной кислоты и сильного основания

D. Растворы, состоящие из смеси растворов солей

Е. Растворы, состоящие из смеси кислот и оснований

28. Какими параметрами характеризуются буферные растворы?

А. Величиной рН и буферной емкостью

В. Соотношением концентраций смешиваемых веществ

С. Количеством кислоты или основания, способной изменить рН раствора

D. Объемом кислоты или основания, способном изменить рН раствора

Е. Соотношением количеств смешиваемых веществ

29. Какой раствор обладает буферным действием?

А. СН₃СООН + СН₃СООNa

B. (NH₄)₂SO₄ + H₂SO₄

C. Na₂CO₃ + H₂SO₄

D. NH₄OH + NaOH

Е. KOH + KCl .

30. Раствор называют кислым, если:

А. рН < 7; pOH > 7

B. pH < 7; pOH < 7

C. pH > 7; pOH = 7

D. pH > 7; pOH < 7

E. pH = 7; pOH > 7

31. Какое количество осадителя следует брать для достижения полного

осаждения определяемого вещества?

А. 1,5 объема, от расчетного

В. 1,0 объем, от расчетного

С. 2,5 объема, от расчетного

D. 5,0 объемов, от расчетного

Е. 3,0 объема, от расчетного

32. Вследствие чего изменяется рН раствора при гидролизе соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой?

А. Вследствие накопления свободных ионов ОН^-

В. Вследствие накопления свободных ионов Н⁺

С. Вследствие накопления ионов щелочного металла

D. Вследствие накопления ионов слабой кислоты

Е. Вследствие накопления молекул воды

33. Степень гидролиза показывает:

А. Долю гидролизованной части соли от общего количества соли

В. Долю недиссоциированной части соли

С. Величину рН

D. Концентрацию соли в растворе после диссоциации

Е. Число, показывающее какая часть соли остается негидролизованной

34. Степень гидролиза зависит от:

А. Температуры

В. Ионной силы раствора

С. Давления

D. Константы гидролиза

Е. рН раствора

35. Какова будет среда в растворе соли К₂СО₃?

А. рН > 7

B. pH < 7

C. pH = 7

D. pH = 2

E. pH = 5

36. Какова будет среда в растворе соли NH₄NO₃?

А. рН < 7

B. pH > 7

C. pH = 7

D. pH = 9

E. pH = 12

37. Какими способами могут выполняться аналитические реакции?

А. Сухим и мокрым

В. Прямым и обратным

С. Химическими и физическими

D. Гравиметрическим и титриметрическим

Е. Эмиссионным и абсорбционным

38. В зависимости от количества взятой пробы качественный анализ

подразделяется на:

А. Макроанализ, полумикроанализ, микроанализ, ультрамикроанализ

В. Пробирный, капельный, микрокристаллоскопический

С. Макроанализ, микроанализ, капельный

D. Химический, физико-химический, физический

Е. Элементный, функциональный, молекулярный

39. Открываемый минимум (m_min) это:

А. Наименьшее количество вещества, обнаруживаемое данной реакцией, выраженное в мкг

В. Наименьшая концентрация вещества, при которой ещё обнаруживается вещество

С. Количество вещества, открываемое данной реакцией

D. Концентрация вещества, определяемое данной реакцией

Е. Тангенс угла наклона прямой, зависимости величина сигнала – концентрация определяемого вещества

40. Групповой реагент – это химический реактив, который:

А. взаимодействует с ионами определенной группы из смеси

В. отделяет одни ионы от других

С. обнаруживает ионы в смеси

D. выделяет один ион среди других

Е. реагирует с различными ионами в смеси

41. На сколько групп делятся катионы по кислотно-основной классификации?

А. на 6

В. на 5

С. на 7

D. на 4

Е. на 3

42. Какие групповые реагенты используют в кислотно-основной схеме анализа?

1. Соляная и серная кислота, гидроксид натрия или калия, водный раствор аммиака

2. Соляная и серная кислота, карбонат и сульфид аммония

3. Гидроксид натрия или калия, пероксид водорода, карбонат аммония, соляная и азотная кислоты

4. Соляная и азотная кислоты, фосфат аммония в присутствии водного раствора аммиака

5. Соляная кислота, пероксид водорода, сульфид аммония

43. Какие катионы относятся к первой группе кислотно-основной классификации?

А. К⁺, Na⁺, NH₄⁺, Li⁺

B. K⁺, NH₄⁺, Pb²⁺, Li⁺

C. K⁺, Na⁺, Ca²⁺, Cr³⁺

D. Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

E. K⁺, Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

44. Какой групповой реагент для I аналитической группы кислотно -основной классификации?

А. Нет

В. NaOH

C. HCl

D. H₂SO₄

E. Реактив Несслера

45. Катионы I аналитической группы отличаются от остальных тем что:

А. Не осаждаются ни каким реагентом

В. Осаждаются при действии 2н раствора H₂SO₄ .

C. Образуют гидроксиды

D. Осаждаются при действии 2н раствора HCl

Е. Остаются в растворе при действии 2н раствора (NH₄)₂CO₃

46. Когда и каким реагентом обнаруживают ион NH₄⁺?

А. В начале анализа, действием NaOH или КОН

В. В начале анализа, действием дитизона в присутствии КОН

С. После отделения катионов I-III групп, реактивом Чугаева

D. После отделения катионов I и II групп, оксихинолином

47. Какие катионы включены во вторую группу по кислотно- основной классификации?

А. Ag⁺, Pb²⁺,Hg₂²⁺

B. Ag⁺, Ca²⁺, Hg²⁺

C. Ca²⁺, Sr²⁺, Al³⁺

D. Mg²⁺, Mn²⁺, Ba²⁺

E. Ag⁺, Al³⁺, Pb²⁺

48. Раствор, какого вещества является групповым реагентом для II аналитической группы?

А. HCl

B. H₂SO₄

C. KOH

D. NaOH + H₂O₂

E. NH₄OH

49. Какой катион II аналитической группы может оказаться в ходе анализа с катионами III группы?

А. Pb²⁺

2. Hg₂²⁺

3. Ag⁺

4. Mg²⁺

5. Co²⁺

50. Какие катионы включены в III группу по кислотно-основной классификации?

А. Ba²⁺ , Sr²⁺ , Ca²⁺

B. Ag⁺, Hg₂²⁺, Pb²⁺

C. Al³⁺, Zn²⁺, Cr³⁺

D. Mg²⁺, Mn²⁺, Fe³⁺

E. Ba²⁺, Cu²⁺, Co²⁺

51. Какое вещество является групповым реагентом для катионов III группы?

A. Рaствор H₂SO₄

B. Раствор HCl

C. Раствор КОН + Н₂О₂

D. Раствор NaOH

E. Раствор NH₄OH

52. Какая реакция является наиболее характерной для обнаружения ионов Са²⁺?

А. Са²⁺ + H₂SO₄  CaSO₄ + 2H⁺

B. Ca²⁺ + K₄ [Fe(CN)₆]  Ca₂[Fe(CN)₆] + 4K⁺

C. Ca²⁺ + Na₂CO₃  CaCO₃ + 2Na⁺

D. Ca²⁺ + (NH₄)₂CO₃  CaC₂O₄ + 2NH₄⁺

E. Ca²⁺ + K₂CrO₄  CaCrO₄ + 2K⁺

53. Катионы III группы групповым реагентом осаждаются в виде:

А. сульфатов

В. гидроксидов

С. хлоридов

D. карбонатов

Е. оксалатов

54. В какой цвет окрашивается пламя горелки при введении в него солей бария?

А. Желто-зеленый

В. Кирпично-красный

С. Желтый

D. Оранжевый

Е. Красный

55. Какое вещество является специфичным реагентом для ионов Zn²⁺?

А. Дитизон

В. Диметилглиоксим

С. Алюминон

D. Оксихинолин

Е. Дифениламин

56. Как называется IY группа катионов по кислотно-основной классификации?

А. Амфотерная

В. Гидроксидная

С. Аммиакатная

D. Сульфидная

Е. Сульфатная

57. Какие катионы входят в IY группу катионов кислотно-основной классификации?

А. Al³⁺ , Cr³⁺ , Zn²⁺ , As³⁺ , As⁵⁺ , Sn²⁺ , Sn⁴⁺

B. Mg²⁺ , Mn²⁺ , Fe²⁺ , Fe³⁺ , Sb³⁺ , Sb⁵⁺, Bi³⁺

C. Co²⁺ , Cu²⁺ , Cd²⁺ , Ni²⁺ , Hg²⁺

D. Ba²⁺ , Sr²⁺ , Ca²⁺ , Pb²⁺ , Bi³⁺

E. Al³⁺ , Mn²⁺ , Cr³⁺ , Mg²⁺ , Fe³⁺ , Zn²⁺

58. Что является групповым реагентом на катионы IY группы кислотно - основной классификации?

А. Раствор КОН + Н₂О₂

В. Раствор Н₂SO₄

С. Раствор HCl

D. Раствор NH₄OH

Е. Раствор HNO₃

59. Какой реагент является специфичным на ионы Zn²⁺?

А. Дитизон.

В. Раствор К₄[Fe(CH)₆]

С. Алюминон

D. Диметилглиоксим

Е. 6н, раствор КОН

60. Как называется Y аналитическая группа катионов кислотно-основной классификации?

А. Гидроксидная

В. Хлоридная

С. Сульфатная

D. Аммиакатная

Е. Амфотерная

61. Что является групповым реагентом на катионы Y группы кислотно-основной классификации?

А. Концентрированный раствор NH₄OH

В. 2н раствор Н₂SO₄

C. 2н раствор HCl

D. 6н раствор NaOH

Е. 2н раствор NH₄Cl.

62. В какой среде необходимо проводить реакцию обнаружения иона Fe³⁺раствором K₄[Fe(CN)₆]?

А. кислой

В. аммиачной

С. щелочной

D. нейтральной

Е. ацетатной

63. Какой реагент является специфичным по отношению к иону Fe²⁺?

А. K₃[Fe(CN)₆]

B. K₄[Fe(CN)₆]

C. (NH₄)₂C₂O₄

D. KI

E. Na₂S₂O₃

64. Раствор К₄[Fe(CN)₆] является специфичным на катион:

А. Fe³⁺

B. Fe²⁺

C. Cu²⁺

D. Zn²⁺

E. Ca²⁺

65. На раствор катионов V и VI групп подействовали концентрированным раствором NH₄OH в избытке. О присутствии или отсутствии, какого катиона можно судить по цвету раствора?

А. Cu²⁺

2. Bi³⁺

3. Cd²⁺

4. Hg²⁺

5. Mg²⁺

66. Катионы V аналитической группы по кислотно-основной классификации:

1. Mg²⁺, Mn²⁺, Fe²⁺, Fe³⁺, Bi³⁺

2. K⁺, Na⁺, NH4⁺

3. Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

4. Hg₂²⁺, Ag⁺, Pb²⁺

5. Co²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺

67. В какой среде необходимо проводить реакцию открытия Fe²⁺ реактивом K₃[Fe(CN)₆]?

1. в кислой

2. в щелочной

3. в нейтральной

4. среда не влияет на реакцию

5. в аммиачной

68. Качественная реакция на катион Fe²⁺:

1. FeCl₂+K₃ [Fe (CN) ₆]=KFe [Fe (CN)₆]+2KCl

2. FeCl₂+H₂SO₄=FeSO₄+2HCl

3. FeCl₂+HNO₃=Fe(NO₃)₂+2HCl

D. FeCl₂+2NaOH+2H₂O₂=2Fe(OH) ₃+2NaCl

E. FeCl₂+KI=FeI₂+2KCl

69. Качественная реакция на катион Fe³⁺:

FeCl₃+K₄[Fe(CN)₆]=KFe[Fe(CN)₆]+3KCl

1. 2FeCl₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+6HCl

2. FeCl₃+3KI=FeI₃+3KCl

3. 2FeCl₃+3(NH₄)₂C₂O₄=Fe₂(C₂O₄)₃+6NH₄Cl

4. FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃+3NaCl