277. При построении кривой титрования, по какой формуле рассчитывается рН раствора сильной кислоты до титрования?

А. рН = - lg C_кис

В. рН = ½ pK_кис – ½ lg C_кис

C. pH = - lg [H⁺]

D. pH = 14 – lg C_кис

Е. рН = 14 + ½ lg K_осн + ½ lg C_осн

278. Как рассчитывается величина рН до титрования сильного основания

сильной кислотой?

А. рН = 14 + lg C_осн

В. рН = - lg C_осн

С. рН = - lg C_осн 

D. рН = 14 – lg C_кис 

E. рН = 14 + lg [H⁺]

279. Чему равен фактор эквивалентности для Н₃РО₄ в реакции

Н₃РО₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + Н₂О?

А. 1

В. 2

С. 1/2

D. 1/3

Е. 3

280. Чему равен фактор эквивалентности для Н₃РО₄ в реакции

Н₃РО₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O?

А. 1/2

В. 2

С. 2/3

D. 1/3

Е. 3

281. Фактор эквивалентности в реакции H₂CO₃+2NaOH=Na₂CO₃+2H₂O равен:

A.1/2

B.1

C.2

D.1/3

E.1,5

282. Фактор эквивалентности в реакции H₂CO₃+NaOH=NaHCO₃+H₂O равен:

A.1

B.1/2

C.2

D.1/3

E.1,5

283. Какая реакция относится к кислотно-основному взаимодействию?

А. Н₃О⁺ + ОН^- = 2Н₂О

В. Н⁺ + An^-  HАn

С. Kt⁺ + OH^-  KtOH

D. Меⁿ⁺ + Y⁴⁺  MeY^n-4

E. Ox₁ +Red₂  Ox₂ + Red₁

284. Чему равен фактор эквивалентности для BaCl₂ в реакции

BaCl₂ + NaOH  BaOHCl + NaCl

А. 1

В. 1/2

С. 2

D. 1/3

Е. 2/3

285. Требования к исходным (установочным) веществам?

1. Химически чистым, устойчивым на воздухе и в растворе

2. Хорошо растворим в воде

3. Иметь небольшую эквивалентную массу

4. Быть аморфным

286. Для чего применяются установочные вещества?

A. Для определения точной концентрации рабочего раствора

B. Для определения точки эквивалентности

C. Для определения скачка титрования

D. Для определения концентрации стандартного раствора

E. Для определения конца титрования

287. Что собой представляю кислотно-основные индикаторы?

А. Это вещества способные изменять свою окраску в зависимости от

концентрации ионов [H+] в растворе

В. Это вещества способные изменять свою окраску в зависимости от

окислительно-восстановительного потенциала (Е^о) в растворе

С. Это вещества изменяющие свою окраску при образовании комплексных соединений с определяемым веществом

D. Это вещества способные изменять свою окраску при добавлении

определенного объёма титранта

Е. Это органические красители

288. Какой индикатор целесообразно применять при титровании раствора едкого кали раствором соляной кислоты?

А. Фенолфталеин

В. Метиловый оранжевый

С. Метиловый красный

D. Метиленовый синий

Е. Лакмус

289. Смесь Na₂CO₃ и NaOH титруют раствором HCl с фенолфталеином. Что при этом будет оттитровано?

1. NaOH+ половина Na₂CO₃

2. NaOH

3. NaOH+Na₂CO₃

4. Na₂CO₃

5. Половина NaOH+ половина Na₂CO₃

290. Титруют смесь NaOH и Na₂CO₃ с индикатором метиловым оранжевым. Что при этом будет оттитровано?

A. Половина Na₂CO₃

B. NaOH

C.Na₂CO₃

D.NaOH+Na₂CO₃

E.NaOH половина + половина Na₂CO₃

291. Как рассчитать величину рН в точке эквивалентности при титровании раствора сильной кислоты сильным основанием?

А. рН = 7.

В. pH = 7 + ½ pK_кис + ½ lg C_кис

С. pH = -½ pK_кис + ½ lg C_кис

D. рН = 7 – ½ pK_кис + ½ lg C_кис

Е. рН = -lg [H⁺]

292. В каком случае величина pH в точке эквивалентности меньше 7?

1. При титровании слабого основания сильной кислотой

2. При титровании сильной кислоты сильным основанием

3. При титровании слабой кислоты сильным основанием

4. При титровании сильного основания сильной кислотой

5. При титровании сильной кислоты слабым основанием

293. Как рассчитывается величина рН в точке эквивалентности при титровании слабой кислоты сильным основанием?

А. pH = 7 + ½ pK_кис + ½ lgC_кис

В. pH = 7 + ½ pK_кис – ½ lg C_кис

С. рН = 7 – ½ pK_кис – ½ lg C_кис

D. рН = ½ pK_кис – ½ lg C_кис

Е. рН = - lg C_кис

294. Как определяется конечная точка титрования в методе нейтрализации

А. По устойчивому изменению окраски индикатора в процессе титрования

В. По интервалу перехода окраски индикатора в пределах определенного диапазона рН

С. По показателю титрования рТ

D. По величине окислительно-восстановительного потенциала индикатора

Е. По объёму пошедшего на титрование реагента

295. Интервал перехода индикатора это:

1. Область значений pH, при которой становится видимым изменение цвета индикатора

2. Область значений pH, при которой происходит скачок титрования

3. Область значений pH, при которой определяется количество раствора пошедшего на реакцию с определяемым веществом

4. Оптимальное значение pH, при котором индикатор наиболее пригоден для титрования

5. Оптимальное значение pH, которое определяется соотношением его молекулярной и ионной форм

296. Показатель титрования индикатора это:

A. Оптимальное значение pH, при котором индикатор наиболее пригоден для титрования

B. Оптимальное значение pH, которое определяется соотношением его молекулярной и ионной форм.

C. Область значений pH, при которой определяется количество раствора пошедшего на реакцию с определяемым веществом

D. Область значений pH, при которой становится видимым изменение цвета индикатора

E. Область значений pH, при которой происходит скачок титрования