70.Катионы VI группы:

1. Cd²⁺, Co²⁺, Cu²⁺, Ni²⁺, Hg²⁺

2. K⁺, Na⁺, NH⁴⁺

3. Ba²⁺, Ca²⁺, Sr²⁺

4. Hg₂²⁺, Ag⁺, Pb²⁺

5. Zn²⁺, Cr²⁺, Mn²⁺, Sn²⁺, Sn⁴⁺, As^III, As^V

71. Реагент на катион Cu²⁺:

1. K₄[Fe(CN)₆]

2. AgNO₃

3. HCl

4. Na₂S₂O₃

5. H₂SO₄

72.Какой реагент является групповым для катионов шестой группы кислотно-основной классификации?

А. Раствор NH₄OH в избытке

В. 6н раствор NaOH

C. 2н раствор Н₂SO₄

D. 2н раствор HCl

Е. Концентрированный раствор NH₄OH

73. Как называется YI группа катионов кислотно-основной классификации?

А. Аммиакатная

В. Гидроксидная

С. Сульфатная

D. Амфотерная

Е. Хлоридная

74.При действии на исследуемый раствор 2М раствора NH₄OH окраска стала синей, о присутствии, какого катиона это свидетельствует?

А. Сu²⁺

B. Ni²⁺

C. Co²⁺

D. Cd²⁺

Е. Cr³⁺

75. Групповой реагент I группы анионов:

A. BaCl₂

B. AgNO₃

C. NH₄OH

D. HCl

E. H₂O

76. У какого аниона I группы бариевая соль не растворяется в кислотах?

1. SO₄^2-

2. CO₃^2-

3. C₂O₄^2-

4. PO₄^3-

5. SO₃^2-

77. При действии BaCl₂ на исследуемый раствор образовался белый осадок, растворимый в HCl c выделением пузырьков газа, о наличии какого иона это указывает?

А. CO₃^2-

B. C₂O₄^2-

C. SO₃^2-

D. SiO₃^2-

Е. PO₄^3-

78.При действии AgNO₃ на исследуемый раствор образовался черный осадок, о присутствие какого аниона это свидетельствует?

А. S^2-

B. Br^-

C. SCN^-

D. CrO₄^2-

E. S₂O₃^2-

79. Анионы II группы:

1. Cl^-, Br^-, I^-, S^2-, SCN^-, CN^-, BrO₃^-, IO₃^-

2. Cl^-, Br^-, I^-, C₂O₄^2-, SO₄^2-, CH₃COO^-, F^-

3. SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2-, PO₄^3-, BO₂^-

4. SO₄^2-, SO₃^2-, CO₃^2-, SiO₃^2-, C₂O₄^2-

5. NO₃^-, NO₂^-, CH₃COO^-, MnO₄^-

80. Какие анионы включены в III группу?

А. NO₂^- , NO₃^- , CH₃COO^- , ClO₃^- , MnO₄^- .

B. SCN^-, [Fe (CN)₆]^4- , [Fe(CN)₆]^3- , BrO₃^- , IO₃^-

C. S₂O₃^2-, BO₂^-, CrO₄^2-, PO₄^3-, Cr₂O₇^2-.

D. ClO^-, Cl^-, IO₃^-, Br^-, CN^-, I^-.

E. C₂O₄^2-, I^-, SiO₃^2-, SO₃^2-, ClO₄^-.

81. Какой реагент является специфичным на анион-NO₃^-?

А. Дифениламин

В. Диметилглиоксим

С. Бензидин

D. Дитизон

Е. Дифенилкарбозид

82. Анион III группы, имеющий собственную окраску:

1. MnO₄^-

2. NO₂^-

3. CH3COO^-

4. ClO₃^-

5. NO₃^-

83. Сильный электролит это:

1. H₂SO₄

2. HCN

3. Mg(OH)₂

4. CH₃COOH

5. NH₄OH

84. Слабый электролит это:

1. CH₃COOH

2. NaCl

3. K₂SO₄

4. HNO₃

5. H₂SO₄

85. Если α=1, то электролит:

1. Сильный

2. Слабый

3. Нейтральный

4. Правильный ответ не приведен

5. Кислый

86. Какая концентрация раствора HNO₂, если α=0,02 и K(HNO₂)=4∙10^-4

1. 0,02

2. 0,1

3. 0,2

4. 0,5

5. 1,0

87. Сумма pH+pOH равна:

1. 14

2. 7

3. 8

4. 12

5. 10

88. Чему равен pH раствора H₂SO₄, если [H⁺]=1∙10²моль/л?

1. 2

2. 12

3. 10

4. 7

5. 5

89. Чему равно ионное произведение воды при 25^оС?

A. 1∙10^-14

B. 1∙10^-7

C. 1∙10^-10

D. 7

E. 14

90. Чему равна рН раствора КОН с массовой долей 0,56% и  = 1,00 г/мл?

А. 13,0

В. 1,0

С. 8,0

D. 4,0

Е. 11.0

91. Чему равна рН раствора НСl с массовой долей 0,36% и = 1,0 г/мл?

А. 1,0

В. 4,0

С. 13,0

D. 8,0

Е. 5,0

92. Чему равна рН 0,01 М раствора СН₃СООН, если рК = 4,75?

А. 3,375

В. 10,625

С. 5,25

D. 9,625

Е. 4,375

93. Что является задачей количественного химического анализа?

А. Установление количественных соотношений элементарных объектов,

содержащихся в анализируемом материале

В. Разработка методов количественного анализа

С. Определение химического состава анализируемого вещества

D. Определение содержания элементарных объектов в анализируемой пробе вещества

Е. Выбор метода анализа и определение всех

компонентов пробы

94. Какой из методов количественного анализа относится к химическим?

А. Титриметрический

В. Фотоколориметрический

С. Потенциометрический

D. Хроматографический

Е. Масс-спектрометрический.

95. В чем сущность гравиметрического анализа?

А. В измерении массы определяемого компонента

В. В необходимости взвешивать пробу на аналитических весах

С. В том, что анализируемый компонент необходимо выделить в виде осадка

D. В проведении операций взвешивания на технических и аналитических весах

Е. В определении массы определяемого вещества после химических реакций

96. Какова точность взвешивания на технических весах?

А. 0,01грамма

В. 0, 1 грамма

С. 0,005 грамма

D. 0,001 грамма

Е. 0,0001 грамма

97. Какова точность взвешивания на аналитических весах?

А. 0,0001 грамма

В. 0,001 грамма

С. 0,0005 грамма

D. 0,01 грамма

Е. 0,00001 грамма

98. С какой точностью проводятся вычисления в количественном анализе?

А. До 0,0001 грамма

В. До 0,001 грамма

С. До 0,01 грамма

D. До 0,0005 грамма

Е. До 0,1%

99. Какая из реакций применима для определения бария методом осаждения?

А. Ba²⁺ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2H⁺

B. Ba²⁺ + 2HCl  BaCl₂ + 2H⁺

C. Ba²⁺+ K₂CrO₄  BaCrO₄ + 2K⁺

D. Ba²⁺+ H₂SiO₃  BaSiO₃ + 2H⁺

Е. Ba²⁺ + 2HF  BaF₂ + 2H⁺

100. Что такое соосаждение?

1. Любое загрязнение осадка в процессе осаждения

2. Загрязнение осадка малорастворимыми примесями

3. Загрязнение осадка растворителем

4. Загрязнение осадка растворенными газообразными веществами

5. Загрязнение осадка веществами, которые в условиях осаждения не образуют твердой фазы

101. Что такое осаждаемая форма определяемого вещества?

A. Вещество, в виде которого выделяется осадок определяемого компонента

B. Вещество, по массе которого судят о

количестве определяемого компонента

C. Вещество, которое должно быть мало растворимым.

D. Вещество должно иметь структуру, которая позволила бы легко его фильтровать и промывать

E. Вещество, которое должно иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле

102.Что такое гравиметрическая форма определяемого вещества?

A. Вещество, по массе которого судят о количестве определяемого компонента

B. Вещество, которое должно быть мало растворимым

C. Вещество, которое должно иметь вполне определенный состав, точно соответствующий химической формуле

4. Вещество должно иметь структуру, которая позволила бы легко его фильтровать и промывать

E. Вещество, в виде которого выделяется осадок определяемый компонент

103. Какие бумажные беззольные фильтры применяются при фильтровании студенистых амморфных осадков?

А. Наименее плотные фильтры. Пачка таких фильтров опоясана (красной или черной) лентой

В. Фильтры средней плотности. Пачка таких фильтров обычно опоясана

белой лентой.

С. Наиболее плотные фильтры. Пачка таких фильтров опоясана, синей лентой

D. Через любой беззольный бумажный фильтр

104.Как определяют фактор пересчета (F) в методе осаждения?

А. F = aM_опр.ф./ bM_{грав..ф.}

В. F = aM_вес.ф./bM_опр.ф.

С. F = aM_ос.ф. / bM_вес.ф.

D. F = aM_вес.ф. / bM_ос.ф.

Е. F = aM_опр.ф. / bM_ос.ф.

105. Как производится расчет навесок анализируемого вещества, если при осаждении образуется кристаллический осадок?

А. m_нав = aM_опр.ф.0,5 / bM_{грав..ф.}

В. m_нав = аМ_опр.ф.0,1 / bM_{грав..ф.}

С. m_нав = аМ_опр.ф. 1,5 / bM_вес.ф.

D. m_нав = аМ_{грав..ф.} 0,5 / bМ_опр.ф

Е. m_нав = аМ_ос.ф. / bM_{грав..ф.}

106. Как производится расчет навесок анализируемого вещества, если при осаждении образуется аморфный осадок?

А. m_нав = аМ_опр.ф.  0,1 / bM_грав.ф

В. m_нав. = аМ_опр.ф.  0,5 / bM_грав..ф

С. m_нав. = аМ_ос.ф.  1,5 / bM_{грав..ф.}

D. m_нав = аМ_вес.ф. / _bMопр.ф

Е. m_нав = аМ_опр.ф / bM_ос.ф

107. Как записывается математически закон эквивалентности?

А. n(1/z A) = n(1/z B)

B. n(A) = n(B)

C. M(1/zA) = M(1/zB)

D. C(1/zA)V(B) = C(1/zB)V(A)

E. C(1/zB)V(A) = C(1/zA)V(B)

108. Каким методом гравиметрического анализа определяются потери при прокаливании, кристаллизационная и гигроскопическая влага в исследуемом материале?

А. Методом отгонки

В. Методом выделения

С. Методом поглощения

D. Методом осаждения

Е. Методом кондуктометрии

109. Как выражается массовая концентрация вещества в растворе?

А. Т(А) = m(A) / V(A)

В. (А) = m(A) / m _р-ра

С. С(А) = m(A) / M(A)V(A)

D. C(1/zA) = n(1/zA) / V(A)

E. T(A) = m(1/z) / V(A) .

110. Как обозначается молярная концентрация эквивалента вещества (А) и по какой формуле она рассчитывается?

А. C(1/zA) = n(1/zA) / V(A)

B. T(1/zA) = m(1/zA) / V(A)

C. C(A) = n(A) / V(A)

D. C(1/zA) = n(1/zA) / M(1/zA)V(A)

E. T(A) = n(1/zA) / V(A)

111.Укажите уравнение, выражающее молярную концентрацию вещества (А)?

А. C(A) = n(A) / V(A)

B. C(1/zA) = n(1/zA) / V(A)

C. T(A) = m(A) / V(A)

D. C(A) = n(1/zA) / V(A)

E. C(1/zA) = n(A) / V(A)

112. Что такое аликвота?

А. Объём исследуемого раствора взятый непосредственно для титрования

В. Объём исследуемого раствора

С. Объём раствора реагента пошедший на титрование

D. Объём раствора полученный после растворения вещества

113. Растворы, какой концентрации применяются в титриметрическом анализе?

А. Молярной концентрации эквивалента – С(1/zA)

В. Молярной концентрации – C(A)

C. Массовой концентрации – Т(А)

D. Массовой и молярной концентраций

Е. Процентной концентрации - (А)

114. В какой химической посуде готовят стандартные растворы?

А. В мерной колбе

В. В конической колбе с делениями

С. В мерном цилиндре

D. В стакане с делениями

Е. В любой мерной посуде

115. Что лежит в основе титриметрических методов анализа?

А. Измерение объема реагента, с известной концентрацией, пошедшего на взаимодействие с определяемым компонентом в точке эквивалентности

В. Определение точки эквивалентности

С. Постепенное приливание раствора реагента к раствору определяемого вещества

D. Определение конечной точки титрования по изменению окраски раствора

116. Каким мерным прибором берется аликвота?

А. Пипеткой

В. Бюреткой

С. Мерным цилиндром

D. Мерной колбой

Е. Градуированной пробиркой

117. Что такое титрование?

А. Постепенное приливание раствора реагента с точно известной концентрацией к анализируемому раствору

В. Процесс приливания раствора реагента из бюретки

С. Процесс смешивания реагирующих растворов.

D. Установление соотношений объемов реагирующих веществ

Е. Нахождение конечной точки титрования

118. Какой формулой выражается закон эквивалентности в титриметрическом анализе?

А. C(1/zA)V(A) = C(1/zB)V(B)

B. C (A)V (A) = C (B)V (B)

C. T(A)V(A) = T(B)V(B) .

D. C(1/zA)V(B) = C(1/zB)V(A)

E. C(1/zB)V(A) = C(1/zA)V(B)

119. Как фиксируется точка эквивалентности в титриметрических методах

анализа?

А. По изменению окраски индикатора в титруемом растворе

В. По появлению осадка в титруемом растворе

С. По изменению потенциала электрода

D. По изменению температуры раствора

Е. После добавления определенной порции титранта к титруемому раствору

120. Какие реакции применяются в титриметрическом анализе?

А. Кислотно-основные, окислительно-восстановительные, осаждения,

комплекообразования

В. Замещения, окислительно-восстановительные, нейтрализации.

С. Обмена, кислотно-основные, комплексообразовательные

D. Окислительно-восстановительные, присоединения, реакции обмена,

комплексообразования

Е. Реакции присоединения, осаждения, образования, нейтрализации

121. Что такое фиксанал?

A. Ампулы, с точными навесками реактивов

B. Вещество для проявления фотографий

C. Вещество для фиксирования точки эквивалентности

D. Ампулы с веществом

E. Вещество, с помощью которого готовят раствор

122.Какие реагенты используются в качестве титрантов в ацедиметрии?

А. Разбавленные растворы сильных кислот

В. Разбавленные растворы сильных оснований

С. Разбавленные растворы слабых оснований

D. Разбавленные растворы слабых кислот

С. Разбавленные растворы азотнокислых солей

123. Какие вещества определяют методом ацедиметрии?

А. Основания и соли, имеющие основной характер

В. Кислоты и соли, имеющие кислый характер.

С. Слабые кислоты и основания

D. Соли образованные слабой кислотой и слабым основанием

Е. Соли образованные сильной кислотой и сильным основанием

124. Какие вещества определяют методом алкалиметрии?

А. Кислоты и соли, имеющие кислый характер.

В. Основания и соли, имеющие основной характер

С. Соли образованные слабым основанием и слабой кислотой

D. Соли образованные сильным основанием и сильной кислотой

Е. Слабые основания и кислоты

125. Какие реагенты используют в качестве титрантов в алкалиметрии?

А. Разбавленные растворы сильных оснований

В. Разбавленные растворы сильных кислот

С. Растворы слабых кислот

D. Растворы слабых оснований

Е. Растворы солей, проявляющие основной характер

126. Какой раствор называют стандартным?

А. Раствор с точно известной концентрацией

В. Раствор, приготовленный по навеске вещества

С. Раствор, приливаемый из бюретки

D. Раствор с определенной устойчивостью концентрации ионов [H⁺]

Е. Раствор, отобранный с помощью пипетки для анализа

127. С какой точностью берется отсчет по бюретке при титровании?

А. С точностью 0,01 мл

В. С точностью 0,1 мл

С. С точностью 0,001 мл

D. С точностью 0,05 мл

Е. С точностью 0,5 мл

128. Какой из методов относится к окислительно-восстановительному

титрованию?

А. Цериметрия

В. Ацедиметрия

С.Алкалиметрия

D. Меркуриметрия

Е. Аргентометрия

130. По какому уравнению рассчитывается потенциал в редоксиметрии, до точки эквивалентности?

А. Е = Е + (0,059/z) lg ([Ox]ⁿ/ [Red]^m)

z₁E₁ + z₂E₂

2. E = ----------------

z₁ + z₂

2. E = E_1/2 + (0,059/z) lg (I-I)/I

3. E = E + (0,059/z) lg C_Me

4. E = E + 0,059 pH

131. По какому уравнению рассчитывается потенциал в редоксиметрии,

в точке эквивалентности?

z₁E₁ + z₂E₂

А. Е = -----------------

z₁ + z₂

2. E = E + (0,059/z) lg ([Ox] / [Red])

3. E = E_1/2 + (0,059/z) lg (I-i) / I

4. E = E_ok – E_red + iR

5. E = E + 0,059 pH

132. Какие индикаторы используются для фиксирования точки эквивалентности в методах редоксиметрии:

1. Крахмал, дифениламин, нейтральный красный

2. Фенолфталеин, крахмал, эриохром черный Т

3. Не применяются

4. Перманганат калия, лакмус, метиловый оранжевый

5. Эриохром черный Т, нейтральный красный

133. В каких координатах строятся кривые титрования в методах редоксиметрии?

А. Е – V(B)

2. pH – V(B)

3. E – I(B)

4. pC – V(B)

5. pH – V(B)

134. В каких координата строятся кривые титрования в методах нейтрализации?

А. рН - V(B)

2. pC - V(B)

3. E – V(B)

4. E – V(B)

5. E – I(B)

135. Какие вещества определяются методом перманганатометрии?

А. Восстановители

В. Сильные кислоты и основания

С. Комплексные соединения

D. Малорастворимые соли

Е. Гидролизующиеся соли

136. Какие вещества используются в качестве установочных, при стандартизации раствора KMnO₄?

А. Na₂C₂O₄ , H₂C₂O₄2H₂O, KI, Fe

B. (NH₄)₂C₂O₄, HCl, Na₂CO₃, Cu

C. KOH, Na₂CO₃, KI, H₂C₂O₄2H₂O

D. H₂SO₄, HCl, KI, (NH₄)₂C₂O₄

E. NaOH, KOH, Fe, Cu

137. Какие индикаторы применяются в перманганатометрии?

А. Не применяются

В. Окислительно-восстановительные

С. Дифенилкарбозид

D. Фенолфталеин

Е. Метиловый красный

138. Какие кислоты используются для создания кислой среды в перманганотометрии?

А. H₂SO₄

2. HCl

3. HNO₃

4. CH₃COOH

5. H₃PO₄

139. Какое вещество применяют в иодометрии, для фиксирования точки эквивалентности?

А. Крахмал

В. Дифениламин

С. Фенолфталеин

D. Метиловый оранжевый

Е. Хромоген черный

140. При каком pH проводят иодометрические определения?

1. 8

2. 10

3. 9

4. 11

5. 12

141. Как называется титриметрический метод анализа, где в качестве титрантов применяют полиаминополикарбоновые кислоты и их производные?

1. Комплексонометрия

2. Аргентометрия

3. Ацедиметрия

4. Седиментация

5. Редоксометрия

142. Что такое комплексоны?

А. Это аминополикарбоновые кислоты или их соли

В. Это дифениламин и его производные

С. Это полиэтиламин и его производные

D. Это соединения двухвалентной ртути

Е. Это органические кислоты с двойными связями

143. Какие индикаторы применяются в комплексонометрическом титровании?

А. Металлохромные

В. Окислительно-восстановительные

С. Органические красители

D. Адсорбционные

Е. Кислотно-основные

144. Что влияет на прочность комплексонов в системе Ме-ЭДТА-H₂O комплексонометрии?

1. pH

2. Температура

3. Давление

4. Концентрация

5. Ионная сила

145. В каких единицах производят измерения жесткости воды?

1. моль/л

2. мг/л

3. г/мл

4. %

146. Какую буферную смесь применяют при определении жёсткости воды?

А. NH₄OH + NH₄Cl

B. CH₃COOH + CH₃COOK

C. HCOOH + HCOOK

D. Na₂HPO₄ + NaHPO₄

3. H₃BO₃ + Na₂B₄O₇

147. Какую буферную смесь добавляют при комплексонометрическом титровании?

1. Аммиачную

2. Ацетатную

3. Формиатную

4. Фосфатную

5. Не добавляют

148. При какой величине рН проводят определение общей жесткости воды?

А. рН = 10

В. рН = 7

С. рН = 5

4. рН = 12

5. РН = 8

149. Какой цвет имеет индикатор Эриохром черный Т при рН 8 – 10?

А. Синий

В. Винно-красный

С. Зелёный

D. Красный

Е. Жёлтый

150. Какого цвета комплексы образует Эриохром черный Т с металлами?

А. Винно-красные

В. Синие

С. Красные

D. Зелёные

Е. Голубые

151. Какие вещества применяются для стандартизации раствора Трилона Б?

А. MgSO₄7H₂O или ZnSO₄7H₂O

2. H₂C₂O₄2H₂O

3. HCl

4. KOH или NaOH

5. KMnO₄

152. Что такое показатель титрования рТ?

А. Это значение рН, при котором заканчивается титрование с данным индикатором

В. Это значение рН, при котором изменяется окраска индикатора

С. Это значение рН от 0 до 7, для кислых растворов.

D. Это значение рН от 7 до 14, для щелочных растворов

Е. Это значение рН от 6 до 8, для нейтральных растворов

153. Кислотно – основные индикаторы это вещества:

А. способные изменять своё строение и окраску, в зависимости от рН раствора

В. образующие с определяемым веществом комплексные соединения

С. способные изменять окраску раствора в зависимости от потенциала

системы (Е)

D. способные изменять свою окраску в зависимости от объема раствора

Е. органические красители

154. Какой индикатор в кислотно-основном титровании является одноцветным?

А. Фенолфталеин

В. Метиловый оранжевый

С. Метиловый красный

D. Бромкрезоловый синий

Е. Феноловый красный

155. В каких пределах рН меняется интервал перехода окраски фенолфталеина?

А. 8,0 – 10,0

В. 3,1 – 4,4

С. 7,4 – 9,1

4. 8,2 – 9,4

5. 5,4 – 7,6

156. В каких пределах рН меняется интервал перехода окраски метилового оранжевого?

А. 3,1 –4,4

В. 8,0 –10,0

С. 4,4 – 5,6

4. 6,1 – 7,5

Е. 7,8 – 9,1

157. По какой формуле рассчитывается величина рН раствора до точки эквивалентности, при титровании сильной кислоты?

А. pH = - lg C(A)(1-)

2. pH = - lg C(A)

3. pH = - lg C(B)(-1)

4. pH = 14 - lg C(B)(-1)

5. pH = - lg C(A)(-1).

158. По какой формуле рассчитывается величина рН раствора до точки эквивалентности, при титровании сильного основания?

А. рН = 14 + С(В)(1-)

В. рН = - lg C(A)(-1)

C. pH = 14 + lgC(B)

D. pH = 14 + lg C(D)(-1)

Е. pH = 7

159. Какая химическая посуда используется в качестве мерной, в титриметрическом анализе?

А. Пипетка, бюретка и мерная колба

В. Мерный цилиндр, колбы с делениями и стаканы с делениями

С. Мерная колба, мерный цилиндр и пипетка

D. Мерный цилиндр, мерная колба и бюретка

Е. Колба мерная, колба для титрования и пиперка

160. Как рассчитывается химический эквивалент вещества в реакциях окисления-восстановления?

А. По числу принятых или отданных электронов веществом, в данной реакции

В. По степени окисления вещества

С. По валентности металла в данном веществе

D. По числу ионов водорода участвующим в данной реакции

Е. По стехиометрическим коэффициентам участников реакции

215. При титровании какого-то объема определяемого вещества V(A),

израсходован определенный объем титранта V(B) с точной концентра-

цией С(1/z В). По какому уравнению можно определить концентрацию

определяемого вещества С(1/z А)?

А. С(1/z A)V(A) = C(1/z B)V(B)

2. C(A)V(A) = C(B)V(B)

3. C(1/z A)V(B) = C(1/z B)V(A)

4. C(A)V(B) = C(B)V(A)

5. C(1/z A) / V(A) = C(1/z B) / V(B)

220. Для приготовления 1 литра 1 М раствора H₂SO₄ необходимо:

1. 98 г

2. 49г

3. 9,8г

4. 4,9 г

5. 980 г

221. Для приготовления 1 литра 1 Н раствора Ca(OH)₂ необходимо:

1. 37 г

2. 30 г

3. 10 г

4. 3,7 г

5. 20 г

222. Фактор эквивалентности Al₂(SO₄)₃ равен:

1. 1/3

2. 1

3. 1/6

D. 1/4

E. 1/2

223. 1 М раствор H₂SO₄ соответствует нормальной концентрации:

1. 2H

2. 1H

3. 3H

4. 0,5H

5. 0,1H

224. Для приготовления 50 г 5%-ного раствора необходимо взять навеску в:

1. 2,5г

2. 10 г

3. 7,5 г

4. 5 г

5. 1,5 г

225. Лакмус имеет красную окраску при pH:

1. <7

2. >7

3. =7

4. =10

5. =14

226. Растворы, каких веществ используются в качестве титрантов в ацидиметрии?

1. HCl, H₂SO₄

2. NaOH, HCl

3. Na₂CO₃, K₂CO₃

4. NaCl, KCl

5. Na₃PO₄, Na₂SO₄

227. Растворы, каких веществ используются в качестве титрантов в алкалиметрии?

1. Na₂CO₃, K₂CO₃

2. NaOH, H₂SO₄

3. NaCl, KCl

4. Na₃PO₄, Na₂SO₄

5. HCl, H₂SO₄

228.Типы индикаторных погрешностей:

А. Водородная, гидроксильная, кислотная, основная

В. Водородная, гидроксильная, систематическая, кислотная

С. Гидроксильная, кислотная, основная, случайная

D. Кислотная, основная, случайная, систематическая

E. Правильный ответ не приведен

229. Количество HCl для нейтрализации 4,33г Na₂C₂O₄: