308. Какие условия необходимы при иодометрических определениях?

1. Титрование вести на холоду, применять избыток KI

2. Титрование вести в сильнощелочной среде, применять избыток KI

3. Титрование вести на холоду и в сильнощелочной среде

4. Титрование вести через некоторое время и в сильнокислой среде

309. Как называется титриметрический метод анализа, где в качестве титранта применяется раствор соли серебра (AgNo3)?

1. Аргентометрия

2. Иодометрия

3. Цериметрия

4. Дихроматометрия

5. Роданометрия

310. Способы фиксирования точки эквивалентности в методах осаждения?

1. Метод Мора, метод Фольгарда, метод Фаянса

2. Метод Нернста, метод Фольгарда, метод Фаянса

3. Метод Мора, метод Гей-Люссака, метод Фольгарда

4. Метод Фольгарда, метод Фаянса, метод Несслера

5. Метод Мора, метод Фаянса, метод Несслера

311. Какие рабочие растворы используются в осадительном титрование?

1. AgNO₃

2. AgCl

3. AgCNS

4. Ag₂CrO₄

5. AgI

312. Какие вещества можно определить методом осадительного титрования?

1. Галогениды

2. Основания

3. Оксиды

4. Гидроксиды

5. Металлы

313. Какие индикаторы используют для фиксирования точки эквивалентности в методах осадительного титрования?

1. K₂CrO₄

2. KI

3. K₂Cr₂O₇

4. FeCl₂

5. Fe₂S₃

314. При каком pH ведут определение Ca²⁺, Mg²⁺ при совместном присутствии комплексонометрическим титрованием?

1. 9,25

2. 8,25

3. 7,25

4. 10,25

5. 6,25

315. Как условно обозначается в химических реакциях комплексон III?

1. Na₂H₂Y

2. H₄Y

3. H₃Y

4. Na₂CaY

316. Во сколько раз увеличатся активность и концентрация ионов Н⁺, если нагреть воду от 10⁰ до 50⁰? К_в10=0,36*10^-14, К_в50=5,66*10^-14.

A. 4 раза

B. 6 раза

C. 8 раза

D.10 раза

E.12 раза

317. Какая буферная система может быть применена для получения раствора с рН=9,0, если в распоряжении имеются:

A. NH₄OH, NH₄Cl

B. HCOOH, HCOONa

C. CH₃COOH, CH₃COONa

D. HCOOH, HCOOK

E. CH₃COOH, CH₃COOK

318. Какая буферная система может быть применена для получения раствора с рН=9,0, если в распоряжении имеются:

A. NH₄OH, NH₄Cl

B. H₂C₂O4∙2H₂O

C. NaHC₂O₄, Na₂C₂O₄

D. HCN, NaCN

E. HCOOH, HCOONa

319. Определить константу гидролиза NH₄NO₃ (t=18⁰)

A. 4.23∙10^-10

B. 4.23∙10^-11

C. 4.23∙10^-12

D. 4.23∙10^-13

E. 4.23∙10^-14

320. Определить константу гидролиза NH₄Cl (t=18⁰)

A. 4.23∙10^-10

B. 4.23∙10^-11

C. 4.23∙10^-12

D. 4.23∙10^-13

E. 4.23∙10^-14

321. Определить рН и степень гидролиза соли в 0,02м растворе NaCn:

A. pH=10.61, h=2.95*10^-2

B. pH=10.51, h=2.95*10^-3

C. pH=10.71, h=2.95*10^-4

D. pH=10.65, h=2.95*10^-5

E. pH=10.82, h=2.95*10^-6

322. Определить рН и степень гидролиза соли в 0,02М растворе C₆H₅COONa:

A. pH=8.14, h=1.0*10^-4

B. pH=9.14, h=1.0*10^-3

C. pH=8.45, h=1.15*10^-4

D. pH=8.56, h=1.25*10^-5

E. pH=9.50, h=1.35*10^-6

323. Способы повышения чувствительности аналитической реакции:

A. экстрагирование органическими растворителями

B. разбавление

C. маскирование

D. отгонка

E. растворение

324. Определите какими из следующих реактивов Na₂S, NaJ, NaBr, Na₂CrO₄ можно полнее осадить ионы серебра из раствора:

A. Ag₂CrO₄ (Ks =9.0*10^-12)

B. Ag₂S (Ks=1.6*10^-49)

C. AgJ (Ks=1.5*10^-16)

D. AgBr (Ks=7,7 *10^-13)

E. нельзя осадить

325. Определите какими из следующих реактивов Na₂SO₄, NaIO₃, Na₂C₂O₄, Na₂CrO₄ можно полнее осадить ионы бария из раствора:

A. BaC₂O₄ (Ks= 1,61*10^-7)

B. Ba(IO₃)₂ (Ks = 1,25*10^-9)

C. BaCrO₄ (Ks = 2,4 *10-¹⁰)

D. BaSO₄ (Ks = 1,08*10-¹⁰)

E. нельзя осадить

326. Определите окислительно-восстановительный потенциал системы:

MnO^4-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O при

а _MnO4-=1 г-ион/л, а_Н+=10^-1 г-ион/л, а_Мп2+= 1г-ион/л

A. Е=1,42 в.

B. Е=2,42 в.

C. Е=5,25 в.

D. Е=1,25 в.

E. E=4.25 в.

327. Определите окислительно-восстановительный потенциал системы:

MnO^4-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O при

а _MnO4-=1 г-ион/л, а_Н+=10^-3 г-ион/л, а_Мп2+= 1г-ион/л

A. Е=1,23 в.

B. Е=2,42 в.

C. Е=5,25 в.

D. Е=1,25 в.

E. E=4.25 в.

328. Определите окислительно-восстановительный потенциал системы:

MnO^4-+8H⁺+5e=Mn²⁺+4H₂O при

а _MnO4-=1 г-ион/л, а_Н+=10^-5 г-ион/л, а_Мп2+= 1г-ион/л

A. Е=1,04 в.

B. Е=2,42 в.

C. Е=5,25 в.

D. Е=1,25 в.

E. E=4.25 в.

329. Вычислить произведение растворимости солей по экспериментально установленным величинам их растворимости AgBr (растворимость=8,8*10^-7 моль/л):

A. Ks=7,7*10^-13

B. Ks=7,7*10^-14

C. Ks=7,7*10^-15

D. Ks=7,7*10^-16

E. Ks=7,7*10^-17

330. Вычислить произведение растворимости солей по экспериментально установленным величинам их растворимости BaCO₃ (растворимость=9.0*10^-5 моль/л):

A. Ks=8.1*10^-9

B. Ks=8.1*10^-10

C. Ks=8.1*10^-11

D. Ks=8.1*10^-12

E. Ks=8.1*10^-13

331. Вычислить растворимость солей в моль/л по известной величине произведения растворимости Cu₂S (Ks =2.6*10^-49)

A. 4.1*10^-17

B. 4.8*10^-17

C. 4.4*10^-17

D. 4.2*10^-17

E. 5*10^-17

332. Вычислить растворимость солей в моль/л по известной величине произведения растворимости CaF₂ (Ks =3.95*10^-11)

A. 2.1*10^-4

B. 2.8*10^-4

C. 2.4*10^-4

D. 2.2*10^-4

E. 3*10^-4