- •Г. Н. Роганов органическая химия Учебно-методическое пособие
- •Часть 2
- •Содержание
- •Часть 1
- •Часть 2
- •5 Карбоновые кислоты
- •5.1 Алифатические карбоновые кислоты
- •5.1.1 Одноосновные насыщенные кислоты
- •5.1.2 Одноосновные ненасыщенные кислоты
- •5.1.3 Двухосновные насыщенные кислоты
- •5.1.4 Двухосновные ненасыщенные кислоты
- •5.2 Ароматические карбоновые кислоты
- •6 Жиры
- •7 Амины
- •7.1 Алифатические амины
- •7.2 Ароматические амины
- •8 Ароматические диазо- и азосоединения, красители
- •9 Гидроксикислоты
- •9.1 Алифатические гидроксикислоты
- •9.2 Оптическая изомерия органических соединений
- •9.3 Ароматические гидроксикислоты (фенолокислоты)
- •10 Аминокислоты, полипептиды
- •10.1 Аминокислоты
- •10.2 Полипептиды
- •11 Альдегидо- и кетокислоты
- •12 Углеводы
- •12.1 Моносахариды
- •12.2 Дисахариды
- •12.3 Полисахариды
- •13 Гетероциклические соединения
- •13.1 Пятичленные гетероциклические соединения
- •13.2 Шестичленные гетероциклические соединения
- •14 Терпены
- •Список использованной литературы
- •Приложение а учебно-методические материалы для самостоятельной работы студентов
- •Продолжение приложения а
- •Продолжение приложения а
- •Приложение б
- •Часть 2
7 Амины
Aминами называют, продукты замещения атомов водорода в аммиаке на углеводородные радикалы.
7.1 Алифатические амины
В противоположность, например, спиртам, галогеналканам, первичными аминами называют продукты замещения одного атома водорода в аммиаке R–NH2. Причём первичность, вторичность или третичность углеводородного радикала в данном случае роли не играет. Замещение двух водородов аммиака на одинаковые или разные углеводородные радикалы дает вторичный, а трех – третичный амин. Изомерия аминов определяется положением аминогруппы в углеродной цепи и количеством и строением радикалов, связанных с азотом.
По радикально-функциональной номенклатуре амины обычно называют как производные аммиака, добавляя к названию радикалов слово «амин». При составлении названия по номенклатуре ИЮПАК исходят из названия углеводорода с самой длинной цепью и вводят названия замещающей группы в этой цепи в виде приставки: амино- (-NH2), метиламино- (-NHCH3), диметиламино- [-N(CH3)2] и т.д. Цифрой указывают положение заместителя.
Вот названия некоторых изомерных аминов С4Н9NH2:
бутиламин, 1-аминобутан | |
втор-бутиламин, 2-аминобутан | |
изобутиламин, 1-амино-2-метилпропан | |
метилпропиламин, 1-метиламинопропан | |
диэтиламин, этиламиноэтан | |
метилизопропиламин, 2-метиламинопропан | |
диметилэтиламин, диметиламиноэтан |
Способы получения
– Главный путь получения аминов – алкилирование аммиака или аминов галоидными алкилами – реакция Гофмана.
Таким образом, в зависимости от соотношения реагентов и условий реакции Гофмана получается смесь первичного, вторичного, третичного аминов и четвертичной соли аммония.
– Амиды кислот при расщеплении гипобромидом или гипохлоридом дают первичные амины
– Восстановление нитросоединений, нитрилов и изонитрилов.
Реакции протекают при действии водорода в присутствии катализаторов Pt, Pd, Ni.
Физические свойства
Простейшие амины – газы, хорошо растворимые в воде и обладающие сходным с аммиаком запахом, но с более сильным «рыбным» оттенком. По сравнению со спиртами амины менее диссоциированы. Поэтому температуры кипения их соответственно ниже. Среди изомеров ниже кипят третичные амины, выше – первичные.
Химические свойства
В химическом отношении амины сходны с аммиаком.
– Также как и аммиак они обнаруживают щелочную реакцию с обычными индикаторами. Свойства аминов как оснований обусловлены способностью атома азота за счёт неподелённой пары электронов присоединять протон с образованием алкилзамещённого иона аммония
С водой амины образуют алкилзамещённые гидроксиды аммония
С минеральными кислотами они дают алкилзамещённые аммонийные соли
Реакции с кислотами свидетельствуют о том, что амины являются органическими основаниями. В большинстве случаев алифатические амины более сильные основания, чем аммиак. Являясь донорами электронов, алкильные радикалы повышают электронную плотность на азоте, усиливая при этом его способность захватывать и удерживать протон, что и демонстрирует свойства аминов как оснований. Так, константы основности K (NH3). = 1,79·10-5, K (CH3→NH2 ) = 4,38·10-4 и K (CH3→NH← CH3) = 5,2·10-4.
– Амины можно алкилировать (см. реакцию Гофмана).
– Амины подвергаются ацилированию, в том числе и ацетилированию уксусным ангидридом или хлористым ацетилом:
– Реакции с азотистой кислотой. Первичные, вторичные и третичные амины дают разные продукты.
При обработке первичных аминов азотистой кислотой выделяется свободный азот, и образуются спирты
Вторичные амины дают нитрозоамины
Третичные амины устойчивы к действию азотистой кислоты и образуют с ней соли.
– Соли четырёхзамещённого аммония. При нагревании третичных аминов с галоидными алкилами образуются соли четырёхзамещённого аммония
При действии на четвертичные соли аммония гидроксида серебра образуются четвертичные аммонийные основания – такие же сильные основания как едкий натр или едкое кали.
Амины нашли применение как органические основания и растворители, в синтезах некоторых поверхностно активных веществ, добавок при флотационном разделении солей, при получении целого ряда других ценных продуктов.
Диамины
Две первичные аминогруппы лишь в редких случаях удерживаются у одного атома углерода. Простейший первичный диамин, этилендиамин или 1,2-диаминоэтан, получают аммонолизом 1,2-дихлорэтана
Примеры названий:
этилендиамин, 1,2-диаминоэтан;
| |
триметилендиами, 1,3-диаминопропан
| |
пропилендиамин, 1,2-диаминопропан | |
гексаметилендиамин, 1,6-диаминогексан;
|
Химические свойства диаминов повторяют свойства моноаминов; реагировать могут уже две аминогруппы.
В химической промышленности большое значение имеет гексаметилендиамин. Его получают из адипиновой кислоты.
Поликонденсацией адипиновой кислоты и гексаметилендиамина получают высокомолекулярный полиамид с довольно высокой температурой плавления. Из расплава этого полимера формуют синтетическое волокно найлон, весьма близкое по своим свойствам к натуральному шёлку.