osnov_klass_neorg_coedinenii

Сходящиеся стрелки в этой схеме показывают образование солей при взаимодействии тех веществ, от которых они направлены. Данная схема иллюстрирует принципиально возможные, типичные превращения, характерные для большинства представителей данного класса неорганических веществ.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ

1.Назовите важнейшие классы сложных неорганических веществ.

2.Что такое оксиды? Приведите примеры.

3.Что такое основания? Приведите примеры.

4.Что такое кислоты? Приведите примеры.

5.Что такое амфотерные гидроксиды? Приведите примеры.

6.Что такое соли? Приведите примеры.

7.Напишите формулы оксидов, которым соответствуют следующие основания: Mg(OH)2, LiOH, Fe(OH)3, Bi(OH)3, Cu(OH)2.

8.Напишите формулы оснований, которые соответствуют следую-

щим оксидам: NiO, K2O, Co2O3, CuO.

9.Что такое однокислотные, двухкислотные, трехкислотные, многокислотные основания? Приведите примеры.

10.В каких формах можно записывать формулы амфотерных гидроксидов? Приведите примеры.

11.Какие соли образуются в результате неполного замещения гидроксидных групп в молекулах многокислотных оснований кислотными остатками?

12.С какими из следующих веществ будет реагировать оксид углерода (IV): Al, H2O, MgO, NaCl, AgNO3, NaOH, ZnO?

13.С какими из следующих веществ будет реагировать оксид цинка:

SO3, P2O5, H3PO4, CaO, Ba(OH)2, N2, NO?

14.С какими из следующих оксидов будет реагировать соляная кислота HСl: SiO2, CuO, SO2, Fe2O3, P2O5, CO2?

15.С помощью каких реакций можно получить оксид никеля (II) NiO из сульфата никеля (II) NiSO4?

16.Могут ли одновременно находиться в растворе: LiOH и NaOH; KOH и SO2; Sr(OH)2 и NO2; NaOH и P2O5; Ba(OH)2 и CO2; Ca(OH)2

иHCl; NaCl и NaOH; CaCO3 и CO2?

17.Какие из перечисленных оснований могут быть получены взаимодействием соответствующего оксида с водой: KOH, NaOH,

Cu(OH)2, Ca(OH)2, LiOH, Fe(OH)3, Ni(OH)2? Напишите уравнения возможных реакций.

31

18.Какие из приведенных ниже гидроксидов растворяются в

щелочах: Mg(OH)2, Ni(OH)2, Zn(OH)2, Cd(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2, Sn(OH)2?

19.Можно ли приготовить растворы, которые содержали бы одно-

временно: AlCl3 и NaOH; KAlO2 и HCl? Ответ мотивируйте. Составьте уравнения соответствующих реакций.

20.Катионы каких металлов образуют растворимые в воде соли с

анионами практически всех кислот?

21.Составьте уравнения реакций между кислотами и основаниями,

врезультате которых образуются следующие соли: Ni(NO3)2, K2S, NaHCO3, Na2HPO4.

22.Какие соли образуются в результате неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металлов?

23.Даны следующие вещества: K2O, HCl, FeBr3, Cu(OH)2, (CuOH)3PO4, HNO3, KI, MnSO4, NaHS. Выпишите формулы солей,

укажите тип каждой соли.

24.Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

a) Al Na[Al(OH)4] Al(OH)3 Al2O3 Al2(SO4)3 BaSO4;

б) Mg MgO Mg(NO3)2 Mg(OH)2 MgCl2 MgCO3CO2 KHCO3;

в) Zn ZnSO4 Zn(OH)2 Na2ZnO2 ZnCl2 ZnCO3 ZnO; г) Cu CuO Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO;

д) Na NaOH NaHSO4 Na2SO4 BaSO4; е) Cl2 HCl NaCl AgCl;

ж) S SO2 SO3 H2SO4 K2SO4 BaSO4;

и) P P2O5 H3PO4 NaH2PO4 Na2HPO4 Na3PO4; к) N2O5 HNO3 Cu(NO3)2 Cu(OH)2 CuO;

л) N2 NH3 (NH4)2SO4 NH3 NO;

м) S FeS H2S SO2 Na2SO3 Na2SO4 BaSO4;

н) MgCl2 MgCO3 Mg(HCO3) MgCO3 CO2 H2CO3; п) Na2S H2S SO2 KHSO3;

р) HCl Cl2 HClO NaClO;

с) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CO2; т) Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 Al(OH)2Cl AlCl3;

у) Cu(NO3)2 CuOHNO3 Cu(OH)2 CuO CuSO4.

25.Предложите 8 способов получения хлорида натрия NaCl.

26.Даны вещества: Zn, Cu, BaO, CO2, Al2O3, Ca(OH)2, Be(OH)2, K2SO4, CH3COONH4, AgNO3, KHCO3, H2S. Выберите среди них такие,

которые могут взаимодействовать как с соляной кислотой, так и с водным раствором гидроксида натрия. Напишите уравнения соответ-

ствующих реакций.

32

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

Тема:Получениевеществосновныхклассовнеорганических соединений.

Цель работы: ознакомление с реакциями получения и свойствами основных и кислотных оксидов, гидроксидов и солей.

Оборудование, материалы, реактивы: пробирки, пипетки,

держатель для пробирок, ложечка и щипцы металлические, спиртовка, полоски фильтровальной бумаги, очищенная медная проволока, кусочки мела (CaCO3) и негашеной извести (СаО), порошки серы и оксида меди (II) (СuO), водные растворы 0,5 н.

CuSO4; 1 н. NaOH; 0,5 н. AlCl3; 2 н. HNO3; 2 н. H2SO4;

метилоранж; фенолфталеин.

Опыт 1. Очищенную медную проволоку внесите в пламя спиртовки. Отметьте изменение цвета. Напишите уравнение протекающей реакции. Сделайте вывод о принадлежности полученного веществак определенномуклассунеорганических соединений.

Опыт 2. Кусочек карбоната кальция осторожно зажмите щипцами и прокалите в пламени спиртовки, после чего бросьте его в пробирку с водой. Проверьте реакцию среды фенолфталеином. Напишите соответствующие уравнения реакций. Определите, к каким классам неорганических веществ относятся полученные соединения.

Опыт 3. В металлической ложечке сожгите немного серы. Над горящей серой подержите бумажку, смоченную метилоранжем. Напишите соответствующие уравнения реакций и отметьте изменение цвета индикатора. Определите, к каким классам неорганических соединений относятся полученные вещества.

Опыт 4. К небольшому количеству раствора сульфата меди (II) прибавьте 5–6 капель раствора гидроксида натрия. Напишитеуравнениереакции.Определите,ккакомуклассунеорганических соединений относится полученное вещество. К какому типу оно относится по растворимости в воде?

Опыт 5. В пробирку налейте немного раствора хлорида алюминия и по каплям добавьте раствор гидроксида натрия. Отметьте наблюдаемые изменения. Напишите уравнение соответствующей реакции. Полученный осадок разлейте в две пробирки: в одну добавьте избыток раствора гидроксида натрия, в

33

другую — серную кислоту. Отметьте растворение осадка в пробирках.Напишитесоответствующиеуравнения реакций, сделайте вывод о свойствах полученного соединения.

Опыт 6. В сухую пробирку поместите немного (на кончике ложечки) порошка оксида меди (II) и 1–2 мл раствора азотной кислоты, смесь нагрейте до кипения. Отметьте изменение цвета раствора. Напишите уравнение реакции и сделайте вывод о принадлежности полученного вещества к определенному классу неорганических соединений.

Оформление работы

Все проделанные опыты в сжатой и четкой форме отображаютсяв специальноразработанном бланкеотчетаполабораторной работе, где по каждому опыту записываются наблюдения, уравнения химических реакций и выводы о способе получения и принадлежности вещества к тому или иному классу неорганических соединений.

Библиографический список

1.Бокий Г.Б., Голубкова Н.А. Номенклатурные правила ИЮПАК по химии. М.: ЖВХО им. Д.И. Менделеева, 1983. Т. XXVIII (28), № 3. С. 3(243)–9(249).

2.Глинка Н.Л. Общая химия. М.: Интеграл-Пресс, 2004. 727 с.

3.Кутолин С.А., Писиченко Г.М. Общая и неорганическая химия.

Новосибирск: Chem. Lab. NCD, 1998. 323 с.

4.Лучинский Г.П. Курс химии. М.: Высш. шк., 1985. 415 с.

5.Номенклатурные правила ИЮПАК по химии. Т. 1, полутом 1; Т. 2, полутом 2. М.: ВИНИТИ, 1979. 804 с.

6.Оганесян Э.Т., Книжник А.З. Неорганическая химия. М.: Медицина, 1981. 383 с.

7.Основные классы неорганических соединений: Метод. указ. / Сост. Н.А. Чехонина, С.А. Кутолин. Новосибирск, 1987. 20 с.

8.Основы номенклатуры неорганических веществ / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева, А.А. Цветков; Под ред. Б.Д. Степина. М.: Химия, 1983. 112 с.

9.Петров М.М., Михилев Л.А., Кукушкин Ю.Н. Неорганическая химия.

Л.: Химия, Ленинградское отд., 1989. 544 с.

10.Степин Б.Д. Современная номенклатура неорганических веществ

//Неорганическая химия. 1987. Т. 32. Вып. 4. С. 843–847.

34

	Оглавление
Введение .......................................................................................................		3
1.	Оксиды .....................................................................................................	5
	1.1. Классификация и номенклатура оксидов ...............................................	5
	1.2. Химические свойства и способы получения оксидов ................................	8
2.	Основания ................................................................................................	10
	2.1. Классификация и номенклатура оснований ...........................................	10
	2.2. Химические свойства и способы получения оснований ............................	11
3.	Кислоты ...................................................................................................	14
	3.1. Классификация и номенклатура кислот ................................................	14
	3.2. Химические свойства и способы получения кислот .................................	19
4.	Амфотерные гидроксиды. Химические свойства и способы получения ............	21
5.	Соли ........................................................................................................	23
	5.1. Классификация и номенклатура солей .................................................	23
	5.2. Химические свойства и способы получения солей ..................................	27
	5.3. Генетическая связь между важнейшими классами неорганических
	веществ .............................................................................................	30
Контрольные вопросы и задания для самостоятельной работы ..........................		31
Лабораторная работа.....................................................................................		33
Библиографический список ............................................................................		34

Учебное издание

Никитина Екатерина Ивановна

ОСНОВНЫЕ КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Методические указания к лабораторно-практическим занятиям и самостоятельной работе по химии

Редактор Л.В. Лебедева

Компьютерная верстка Ю.В. Борцова

Изд. лиц. ЛР № 021277 от 06.04.98. Подписано в печать 06.10.10.

2,25 печ. л.

1,8 уч.-изд. л.

Тираж 250 экз.

Заказ № 2245

Издательство Сибирского государственного университета путей сообщения 630049, Новосибирск, ул. Д. Ковальчук, 191

Тел./факс: [phone]. Е-mail: [e-mail]