- •Часть I
- •Оглавление
- •Соединения кислорода и серы
- •Лекарственные средства группы водорода пероксида
- •Гидроперит Hydroperitum
- •Химические свойства водорода пероксида
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •1 Молекула МgO2 → 1 молекула h2o2
- •Определение стабилизатора натрия бензоата в растворе водорода пероксида
- •Хранение
- •Вода для инъекций Aqua pro injectionibus
- •Анализ воды очищенной и воды для инъекций в условиях аптек
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
- •Галогены и их соединения со щелочными металлами Общая характеристика
- •Распространение в природе
- •Биологическое значение
- •Медицинское значение
- •Галогены
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Соли галогенводородных кислот
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определене
- •Хранение
- •Применение
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Количественное определение
- •Описание и растворимость
- •Физические и химические свойства
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Распространение в природе
- •Биологическая роль
- •Соединения магния
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Соединения кальция
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Распространение в природе
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
- •Соединения алюминия
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Соединения цинка
- •Получение
- •Описание и растворимость
- •Подлинность
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Чистота
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Количественное определение
- •Количественное определение
- •Хранение
- •Применение
- •Формы выпуска
Чистота
1. Прозрачность раствора.
2. Содержание общих примесей: хлоридов, железа и др.
Количественное определение
1. Косвенный йодометрический метод. Основан на окислительных свойствах меди (II) сульфата. ЛВ окисляет калия йодид до свободного йода, а ион меди (II) восстанавливается до иона меди (I). Выделившийся йод титруют раствором натрия тиосульфата:
2СuSO4 + 4KI I2 + 2CuI + 2K2SO4
I2 + 2Na2S2O3 NaI + Na2S4O6
fэкв (меди (II)сульфата) = 1 (Сu2+ +1ē Сu+)
2. Комплексонометрический метод. Прямое титрование в среде ацетатного буфера, индикатор – ксиленоловый оранжевый.
Обоснование и химизм метода см. с. 44.
fэкв (меди (II) сульфата) = 1
Хранение
Список Б. В хорошо укупоренной таре, предохраняющей от выветривания. ЛВ является кристаллогидратом и на воздухе теряет кристаллизационную воду.
Применение
Вяжущее, антисептическое, прижигающее средство. Применяют наружно в виде растворов в офтальмологии и урологии.
Cu2+ является микроэлементом, участвует в процессах метаболизма.
Формы выпуска
Субстанция. Входит в состав комплексных поливитаминных препаратов: таблеток «Олиговит», «Компливит» и др.
СОЕДИНЕНИЯ СЕРЕБРА
Серебра нитрат Silver Nitrate (МНН)
AgNO3 Argenti nitras (ЛН)
Получение
Из очищенного металлического серебра действием избытка кислоты азотной разведенной:
3Ag + HNO3 3AgNO3 + NO + 2H2O
Полученный раствор концентрируют до кристаллизации. Кристаллы серебра нитрата отфильтровывают, промывают водой и сушат в темноте. Под влиянием света происходит восстановление Ag+ до Ag0 и серебра нитрат темнеет.
Описание и растворимость
Бесцветные прозрачные кристаллы в виде пластинок или белых цилиндрических палочек, без запаха. Очень легко растворимы в воде, трудно растворимы в спирте. Водные растворы имеют нейтральную реакцию среды.
Подлинность
1. Реакция восстановления Ag+ из аммиачного раствора серебра нитрата до металлического серебра при нагревании с раствором формальдегида (реакция «серебряного зеркала»):
AgNO3 + 2NH4OН [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O
t 0
2[Ag(NH3)2]NO3 + HCOH + H2O 2Ag + HCOONH4 + 2NH4NO3 + NH3
Металлическое серебро образует на стенках пробирки тонкую блестящую пленку – «серебряное зеркало».
2. Реакция осаждения кислотой хлороводородной:
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
Белый
творожистый осадок
Осадок серебра хлорида нерастворим в кислоте азотной разведенной, растворяется в растворе аммиака с образованием комплексного соединения:
AgCl + 2NH4OН [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O
3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:
2AgNO3 + 2NH4OН Ag2O + 2NH4NO3
Черный осадок
Осадок серебра оксида нерастворим в избытке натрия гидроксида, растворяется в избытке раствора аммиака с образованием комплексного соединения:
Ag2O + 4NH4OН 2[Ag(NH3)2]OН + 3H2O
4. Реакция на нитрат-ион с раствором дифениламина см. с. 10.