Количественное определение

Вначале проводят минерализацию колларгола и протаргола концентрированными серной и азотной кислотами при нагревании для переведения связанного серебра в ионное состояние:

Затем образовавшиеся ионы серебра количественно определяют методом тиоцианометрии (см. с. 65).

Стандартизация ЛВ проводится по содержанию в них серебра.

f_экв.(Ag) = 1

Хранение

В хорошо укупоренных банках оранжевого стекла в защищенном от света месте, чтобы не допустить разложения с образованием ионов серебра (колларгол – по списку Б).

Применение

Наружно в качестве вяжущих, антисептических, противовоспалительных средств в виде водных растворов. Колларгол применяют также в виде мазей.

Формы выпуска

Субстанция.

СОЕДИНЕНИЯ ЖЕЛЕЗА (II)

Железа (II) сульфат Ferrous sulfate (МНН)

FeSO₄  7H₂O Ferri (II) sulfas (ЛН)

Получение

Растворением железа в растворе кислоты серной при нагревании:

Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂

Раствор упаривают до кристаллизации и полученный железа (II) сульфат сушат при 30 ⁰С.

Описание

Прозрачные кристаллы светлого голубовато-зеленого цвета или кристаллический бледно-зеленый порошок. На воздухе выветривается. Легко растворим в воде, растворим в спирте. Водные растворы имеют слабо-кислую реакцию среды, т.к. железа (II) сульфат подвергается гидролизу с выделением кислоты серной:

2FeSO₄ + H₂O  Fe₂(OH)₂SO₄ + H₂SO₄

Подлинность

1. Реакция осаждения калия гексацианоферратом (III). Образуется синий осадок железа (II) гексацианоферрата (III) – турнбулева синь:

3FeSO₄ + 2K₃[Fe(CN)₆]  Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 6KCl

Синий осадок

2. Реакция осаждения аммония сульфидом:

FeSO₄ + (NH₄)₂S  FeS + (NH₄)₂SO₄

Черный осадок

Образуется черный осадок железа (II) сульфида, растворимый в кислоте хлороводородной.

3. Реакция осаждения раствором натрия гидроксида или раствором аммиака:

FeSO₄ + 2NaOH  Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Белый осадок

Образуется белый осадок железа (II) гидроксида, который на воздухе окисляется с образованием железа (III) гидроксида красно-коричневого цвета:

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O 4Fe(OH)₃

Красно-коричневый осадок

4. Реакция на сульфат-ион – см. с. 44.

Количественное определение

1. Перманганатометрический метод. Вариант прямого титрования. Метод основан на восстановительных свойствах ионов железа (II). Титрование проводят без индикатора до устойчивой розовой окраски, обусловленной избыточной каплей титрованного раствора калия перманганата:

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄  5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 8H₂O

f_{экв.(железа (II) сульфата)} = 1 (Fe²⁺ -1ē  Fe³⁺)

2. Цериметрический метод. В основе метода также лежит реакция окисления ионов железа (II) до ионов железа (III). Вариант прямого титрования. Титрант – церия (IV) сульфат. Среда – сернокислая. Индикатор – орто-фенантролин.

2FeSO₄ + 2Сe(SO₄)₂  Fe₂(SO₄)₃ + Сe₂(SO₄)₃

f_{экв.(железа (II) сульфата)} = 1