Girlya_L.AH_navch_pos

							Продовження додатку А
1	2				3					4
Станатна	H2SnO3				10				pK = 9,40
		K1 = 4 10							1
Стибатна (V)	H[Sb(OH)6]			5					pK = 4,40
		K = 4 10
Стибатна(ІІІ)	HSbO2		10		11				pK = 11
		K = 1
								2	pK	= 1,76
Сульфатна(IV)	H2SO3	K1 = 1,75 10							1
		K2 = 6,3 10 8							pK2	= 7,20
					3				pK = –3
Сульфатна(VI)	H2SO4	K1 = 1 10							1	= 1,94
		K2 = 1,15 10 2							pK2
							8		pK = 7,24
Сульфідна	H2S	K1 = 5,7 10							1	= 14,92
		K2 = 1,2 10 15							pK2
Флуоридна	НF					4			pK = 3,21
		K = 6,2 10
							2		pK = 1,96
Фосфатна	H3PO4	K1 = 1,1 10							1
		K2 = 2,0 10 7							pK2	= 6,70
		K3 = 3,6 10 13							pK3	= 12,44
							1		pK	= 0,91
		K1 = 1,2 10							1	= 2,10
Дифосфатна	H4P2O7	K2 = 7,9 10 3							pK2
		K3 = 2,0 10 7							pK3	= 6,70
		K4 = 4,8 10 10							pK4	= 9,32
							1		pK = 0,80
Хроматна	H2CrO4	K1 = 1,6 10							1	= 6,50
		K2 = 3,2 10 7							pK2
Дихроматна	H Cr O						2		pK = 1,64
	2 2 7	K2 = 2,3 10							2
Ціанідна	HCN		10		10				pK = 9,13
		K = 7

231

Додаток Б

Розчинність основ, кислот та солей в воді

Катіони

Аніони

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

Н+

OН

F

Cl

Br

I

S2

SO32

SO42

NO3

PO34

CO32

SiO32

CH3COO

—

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

н

р

NH4

р

р

р

р

р

—

р

р

р

р

р

—

р

Na+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

K+

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

р

232

Мg2+

м

н

р

р

р

р

н

р

р

н

н

н

р

Са2+

м

н

р

р

р

м

н

м

р

н

н

н

р

Ва2+

р

м

р

р

р

р

н

н

р

н

н

н

р

Аl3+

н

м

р

р

р

—

—

р

р

н

—

н

м

Сг3+

н

н

р

р

р

—

—

р

р

н

—

н

р

Zn2+

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

233

Продовження додатку Б

10

1

2

3

4

5

6

7

8

9

11

12

13

14

Мn2+

н

м

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Со2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Ni2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

р

Fе2+

н

н

р

р

р

н

н

р

н

н

н

р

Fе3+

н

н

р

р

р

—

—

р

р

н

н

н

р

Cd2+

н

р

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Нg2+

—

—

р

м

н

н

н

р

р

н

н

—

р

Сu2+

н

н

р

р

р

н

н

р

р

н

н

н

р

Аg+

—

р

н

н

н

н

н

м

р

н

н

н

р

Рb2+

н

н

м

м

н

н

н

н

р

н

н

н

р

Bi3+

н

н

—

—

н

н

—

р

р

н

н

—

—

р – розчинна речовина;

– речовина не існує або розкладається водою;

м – малорозчинна речовина;

н – нерозчинна речовина.

Додаток В

Добутки розчинності деяких малорозчинних речовин при 25 oС

Назва речовини		Формула								KS0
	1			2									3
Алюміній	гідроксид	Al(OH)														32
								3
										1 10
	фосфат	AlPO				4				5,75				10						39
Аргентум	арсенат	Ag AsO														22
									4
		3								1 10
	бромід	AgBr								5,3			10					13
	йодид	AgI								8,3			10					17
	карбонат	Ag		CO						8,2			10					12
			2				3
	оксалат	Ag	2	C O												11
				2 4						1 10
	роданід	AgSCN								1,1			10					12
	сульфат	Ag		SO			4			1,6									5
			2										10
	сульфід	Ag S								6,3			10					50
				2
	фосфат	Ag		PO			4			1,3			10					20
			3
	хлорид	AgCl												10						10
										1,78
	хромат	Ag	2	CrO						1,2			10					12
								4
	ціанід	AgCN								2,3			10					16
Барій	карбонат	BaCO								5,1									9
						3							10
	оксалат	BaC			O		4			1,1									7
				2									10
	сульфат	BaSO				4				1,1			10					10
	фосфат	Ba	(PO )															39
		3				4 2				6,3 10
	хромат	BaCrO					4			1,2			10					10
Кальцій	гідроксид	Ca(OH)								5,5									6
								2					10
	карбонат	CaCO								4,8									9
						3							10
	оксалат	CaC			O		4										9
				2						2	10
	фосфат	Ca	(PO )													29
		3				4 2				2 10
	сульфат	CaSO				4									10						5
										2,37
	хромат	CaCrO					4												4
										7,1 10
Кобальт (ІІ)		Co(OH)																15
	гідроксид									6,3			10
								2
	карбонат	CoCO														13
						3				8 10
		234

							Продовження додатку В
1	2							3
Кобальт (ІІ)	CoC2O4							6,3 10 8
оксалат
сульфід	CoS												21
								4 10
Кобальт (ІІІ)								4 10 45
гідроксид	Co(OH)3
Купрум (ІІ)								5 10 20
гідроксид	Cu(OH)2
карбонат	CuCO							2,5				10				10
			3
сульфід	CuS							6,3				10				36
фосфат	Cu (PO )															37
	3		4 2					1,3 10
хромат	CuCrO			4				3,6										-6
												10
Купрум (І) йодид	CuI							1,1									-12
												10
Магній	MgNH4PO4							2,5 10 13
амоній фосфат
гідроксид	Mg(OH)					2							10
								6 10
карбонат	MgCO														5
			3					4 10
оксалат	MgC O				4			8,6										5
		2										10
фосфат	Mg	(PO )											13
	3		4 2					1 10
Манган	MnNH4PO4							1 10 12
амоній фосфат
гідроксид	Mn(OH)					2		4,5				10				13
карбонат	MnCO							1,8				10				11
			3
оксалат	MnC O				4									6
		2						5 10
сульфід	MnS							2,5				10				10
Меркурій (І)								4,5 10 29
йодид	Hg2I2
сульфід	Hg S												47
		2						1 10
хлорид	Hg Cl															18
		2	2					1,3 10
хромат	Hg	CrO													9
	2				4			5	10
бромід	Hg Br		2					5,8				10				23
		2
Меркурій (ІІ)	HgO(+H2O)							3 10 26
гідроксид
сульфід	HgS (чорний)							1,6				10				52
сульфід	HgS (червоний )												53
								4 10
		235

										Продовження додатку В
	1				2									3
Нікол	гідроксид	Ni(OH)							2		6,3			10				18
	карбонат		NiCO				3				6,6								9
														10
			NiS															19
	-сульфід										3,2 10
Плюмбум	гідроксид	Pb(OH)2									1,1 10 20
	йодид		PbI			2													9
											1,1 10
	карбонат		PbCO					3								13
											1 10
	сульфат		PbSO				4												8
											1,6 10
	сульфід		PbS								2,5			10				27
	хлорид		PbCl								1,6								5
						2								10
	хромат	PbCrO									1,8			10				14
								4
Станум	гідроксид	Sn(OH)2									6,3 10 27
	йодид		SnI			2											4
											1	10
	сульфід		SnS													25
											1 10
Ферум (ІІ)											1 10 15
	гідроксид	Fe(OH)2
	карбонат		FeCO				3				3,47				10					11
	сульфід		FeS													20
											3 10
Ферум (ІІІ)											6,3 10 38
	гідроксид	Fe(OH)3
	фосфат		FePO				4				1,3			10				22
Хром (ІІІ)											6,3 10 31
	гідроксид	Cr(OH)3
	фосфат	CrPO	(фіолетовий)													17
		4									1 10
	фосфат	CrPO		(зелений)							2,4			10				23
			4
Цинк	гідроксид	Zn(OH)2									7,1 10 18
	карбонат		ZnCO								1,45				10					11
								3
	оксалат	ZnC O									1,5								9
					2			4						10
	ціанід	Zn(CN)									2,6			10				13
									2
			ZnS															24
	- сульфід										1,6 10
	фосфат	Zn			(PO			)			9,1			10				33
			3				4 2
					236

Додаток Д

Константи стійкості деяких комплексних іонів при 25 oC

Комплексо-

Вираз константи стійкості

Величина

константи

рКст

утворювач

комплексного іона

стійкості

1

2

3

4

[Ag(NH3 )2 ]+

7

7,03

[Ag+ ][NH3 ]2

1,1·10

Ag+

[Ag(CN)2 ]

7,2·1021

21,09

[Ag+ ][CN ]2

[Ag(SCN)2 ]

8

8,23

1,7·10

[Ag+ ][SCN ]2

[AlF6 ]3

19

19,84

6,9·10

[Al3+ ][F ]6

[Al(OH)4 ]

33

1,0·10

33,00

Al3+

[Al3 ][OH ]4

[A1(C2O4 )3 ]3

16

6,2·10

16,79

[A13+ ][C2O42 ]3

[AlY]

1,3·1016

16,11

[Al3+ ][Y4 ]

[Cd(NH3 )4 ]2+

7

7,12

[Cd2+ ][NH3 ]4

1,3·10

Cd

2+

[Cd(CN)4 ]2

7,1·1018

18,85

[Cd2+ ][CN ]4

[CdY]2

3,1·1016

16,48

[Cd2+ ][Y4 ]

Co2+

[Co(NH3 )4 ]2

5

5,55

[Co2 ][NH3 ]4

3,6·10

237

Продовження додатку Д

1

2

3

4

[Co(NH3 )6 ]2+

5

5,11

[Co2+ ][NH3 ]6

1,3·10

[Co(CN)6 ]4

1,3·1017

17,11

Co2+

[Co2+ ][CN ]6

[Co(SCN)4 ]2

6,0·101

1,78

[Co2+ ][SCN ]4

[CoY]2

1,3·1016

16,11

[Co2+ ][Y4 ]

[Cu(NH3 )4 ]2+

12

12,67

[Cu2+ ][NH3 ]4

4,7·10

[Cu(C2O4 ) 2 ]2

8

8,04

[Cu2+ ][C2O42 ]2

1,1·10

Сu2+

[Cu(CN)4 ]2

27

2,0·10

27,30

[Cu2+ ][CN ]4

[CuCl4 ]2

5

5,61

4,10·10

[Cu2+ ][Cl ]4

[CuY]2

6,32·1018

18,80

[Cu2+ ][Y4 ]

[Fe(CN)6 ]4

24

1·10

24,00

Fe2+

[Fe2+ ][CN ]6

[FeY]2

2,8·1014

14,45

[Fe2+ ][Y4 ]

[FeF6 ]3

16

16,11

1,3·10

[Fe3+ ][F ]6

Fe

3+

[Fe(C2O4 )3 ]3

20

1,6·10

20,20

[Fe3+ ][C2O42 ]3

[Fe(CN)6 ]3

31

31,00

[Fe3+ ][CN ]6

1,0·10

238

Продовження додатку Д

1

2

3

4

Fe3+

[FeY]

1,3·1025

25,11

[Fe3+ ][Y4 ]

[Hg(CN)4 ] 2

41

41,40

[Hg2+ ][CN ]4

2,5·10

[HgCl4 ]2

14

14,07

1,17·10

[Hg2+ ][Cl ]4

Hg2+

[HgY]2

1,4·1022

22,15

[Hg2+ ][Y4 ]

[Hg(NH3 )4 ]2+

19

19,28

[Hg2+ ][NH3 ]4

1,9·10

[HgI4 ]2

29

29,83

6,7·10

[Hg2+ ][I ]4

[Ni(NH3 )6 ]2+

8

8,76

[Ni2+ ][NH3 ]6

5,4·10

Ni2+

[Ni(CN)4 ]2

13

13,75

[Ni2+ ][CN ]4

5,4·10

[NiY]2

2,8·1018

18,45

[Ni2+ ][Y4 ]

Pb2+

[PbY]2

1,6·1018

18,20

[Pb2+ ][Y4 ]

[Zn(NH3 ) 4 ]2+

9

9,46

[Zn2+ ][NH3 ]4

2,9·10

[Zn(CN)4 ]2

16

7,7·10

16,89

Zn2+

[Zn2+ ][CN ]4

[Zn(OH)4 ]2

13

13,66

4,6·10

[Zn2 ][OH ]4

[ZnY]2

2,9·1016

16,50

[Zn2+ ][Y4 ]

239

Додаток Е

Стандартні електродні потенціали деяких систем при 25 oС

Відновна	Окисна	Електродна реакція		Е0, В
форма	форма
1	2		3	4
Li	Li +	Li+ + ē = Li		–3,04
K	K +	K+ + ē = K		–2,92
Ba	Ba2+	Ba2+ +	2ē = Ba	–2,90
Ca	Ca2+	Ca2+ +	2ē = Ca	–2,87
Na	Na +	Na+ + ē = Na		–2,81
Mg	Mg2+	Mg2+ +	2ē = Mg	–2,34
Al	Al3+	Al3+ +	3ē = Al	–1,66
Mn	Mn2+	Mn2+ + 2ē = Mn		–1,18
MnO42	MnO4	MnO4 + ē = MnO42		+ 0,56
MnO2 +		MnO4 +2H2O+3ē =		+ 0,60
4OH	MnO4 +2H2O
		MnO2 +4OH
Mn2+ +4H2O	MnO +8H+	MnO4 +8H+ +5ē=		+ 1,51
	4	Mn2+ +4H2O
Zn	Zn2+	Zn2+ +	2ē = Zn	– 0,76
Cr	Cr3+	Cr3+ +	3ē = Cr	– 0,74
2Cr3+ +7H2O	Cr2O72 +14H+	Cr2O72 +14H+ +6 ē=		+ 1,33
		2Cr3+ +7H2O
Fe	Fe2+	Fe2+ + 2ē = Fe		– 0,44
Fe2+	Fe3+	Fe3+ + ē = Fe2+		+ 0,77
Ni	Ni2+	Ni2+ +	2ē = Ni	– 0,25
Sn	Sn2+	Sn2+ + 2ē = Sn		– 0,14
Sn2+	Sn4+	Sn4+ + 2ē = Sn2+		+ 0,15

240