Вариант 1

1 Определите какой из электродов является катодом в гальваническом элементе, образованном стандартными электродами: Ag/Ag⁺илиMn/Mn²⁺; Со/Со²⁺или Са/Са²⁺? Аргументировать с помощью значений стандартных ЭДС элементов. Написать электронные уравнения реакций, происходящих на электродах гальванического элемента.

2 Вычислить ЭДС серебряно-кадмиевого гальванического элемента, в котором концентрации ионов Ag⁺иCd²⁺составляют, соответственно, 0,1 и 0,05 моль/л. Составить схемы анодного и катодного процессов.

3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида натрия; б) расплава хлорида натрия.

4 Какое вещество и какой массы выделится на катоде при электролизе водного раствора сульфата никеля (II) в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15А?

5 Составить уравнение взаимодействия меди с концентрированной серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать медь с разбавленной серной кислотой? Ответ пояснить.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

I^– + 6OH^– = IO₃^–+ 3H₂O + 6ē;

Br₂ + 4OH^– = 2BrO^– + 2H₂O + 2ē.

Вариант 2

1 Записать схему концентрационного гальванического элемента, состоящего из свинцовых электродов, находящихся в растворах солей с концентрацией ионов свинца 0,1 и 0,4 моль/л, соответственно. Рассчитать потенциал каждого электрода и ЭДС системы. Определить анод и катод.

2 Потенциал цинкового электрода, помещенного в раствор его соли, составил –0,71В. Чему равна концентрация ионов Zn²⁺(моль/л)?

3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе: а) водного раствора хлорида кальция; б) расплава хлорида кальция.

4 Электролиз водного раствора сульфата калия проводили при силе тока 5А в течение 3 ч. Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, вычислить объемы выделяющихся на электродах газообразных веществ.

5 Составить уравнение взаимодействия цинка с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель. Будет ли взаимодействовать цинк с раствором щелочи? Ответ пояснить.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

NH₄⁺ + 2H₂O = HNO₂ + 7H⁺ + 6ē;

Fe²⁺ = Fe³⁺ + ē.

Вариант 3

1 Увеличится, уменьшится или останется без изменения масса цинковой пластинки при взаимодействии ее с водными растворами: а) CuSO₄; б)MgSO₄; в)Pb(NO₃)₂. Почему? Составить электронные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

2 Вычислить потенциал меди в растворе нитрата меди (II) с концентрацией ионов меди [Cu²⁺]=0,25 моль/л при 298 К.

3 Написать электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах при электролизе водного раствора сульфата меди: а) с инертными электродами; б) с растворимым медным анодом.

4 Сколько минут следует пропускать ток силой 0,5А через водный раствор нитрата серебра для выделения 0,27 г металла?

5. Как происходит атмосферная коррозия луженого железа при нарушении целостности покрытия? Составить электронные уравнения катодного и анодного процессов.

6 Составить уравнение взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Уравнять с помощью метода электронного баланса. Указать окислитель и восстановитель.

7 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

NH₄⁺ + 3H₂O = NO₃^– + 10H⁺ + 8ē;

Zn = Zn²⁺ + 2ē.