Вариант 16

1 Цинковый и платиновый электроды, соединенные проволокой, погрузили в водный раствор сульфата никеля (II). Привести схему образовавшегося гальванического элемента, и написать электронные уравнения реакций, протекающих на электродах.

2 Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного кадмиевым электродом в растворе CdCl₂, [Cd²⁺]=0,01 моль/л и никелевым электродом в раствореNi(NO₃)₂, [Ni²⁺]=0,004 моль/л. Написать электронные уравнения процессов, происходящих на электродах.

3 Написать электронные уравнения реакций, протекающих на инертных электродах при электролизе водных растворов солей: а) сульфата калия; б) хлорида никеля (II); в) нитрата меди (II).

4 Какой объем водорода (н.у.) выделится на катоде, если электролиз водного раствора сульфата калия проводить в течение 2 ч 20 мин при силе тока 2А?

5 Составить уравнение взаимодействия меди с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

HBrO + 2H₂O = BrO₃^- + 5H⁺ + 4ē;

Ag=Ag⁺+ ē.

Вариант 17

1 При какой активности Pb²⁺(в моль/л) ЭДС гальванического элемента (–)Pb/Pb²⁺//2Н⁺Н₂(+) будет равна нулю? Возможна ли такая активность?

2 Вычислить потенциал серебряного электрода при 298 К, опущенного в раствор нитрата серебра с концентрацией ионов серебра в растворе, равной 0,01 моль/л.

3 Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах при электролизе водных растворов: а) иодида калия; б) хлорида олова; в) сульфата марганца (II).

4 Проходя через водный раствор электролита, ток силой 0,5А за 1 ч выделяет 0,55 г металла. Определить эквивалентную массу металла.

5 Почему в железной бочке можно хранить концентрированную серную кислоту и нельзя хранить разбавленную? Ответ пояснить. Составить соответствующее уравнение реакции.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

Fe + 2H₂O = Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2ē;

MnO₄^2–=MnO₄^–+ ē.

Вариант 18

1 Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо является катодом, а в другом – анодом. Написать все электродные уравнения реакций.

2 При какой активности ионов [Cо²⁺] (моль/л) потенциал кобальтового электрода равен стандартному потенциалу водородного электрода?

3 Что называется электролизом? Какие процессы происходят на катоде и аноде при электролизе растворов и расплавов электролитов?

4 Через водный раствор хлорида магния пропускался ток в течение 4 ч силой 3А. Написать электронные уравнения реакций, протекающих на угольных электродах. Какие газы и в каких объемах выделились у электродов?

5 Составить уравнение реакции взаимодействия кобальта с разбавленной азотной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

6 Используя значения стандартных окислительно-восстановительных потенциалов φ^одвух полуреакций, составьте уравнение и расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительном процессе, протекающем в водном растворе:

2HCl = Cl₂ + 2H⁺ + 2ē, φ^o = 0,987 B;

Mn²⁺+ 2H₂O=MnO₂+ 4H⁺+ 2ē.