вмс
.docxВМС
Зависимость осмотического давоения от концентрации.
С повышением концентрации ВМС повышается осмотическое давление, тк молекулы ВМС благодря гибкости ведут себя как несколько мелких молекул.
Влияет сигмент молекулы- фрагмент цепи, состояший bp[ участков, споспобных соверщать движения независимо друг от друга. Под длинной понимают массу, которую должно иметь вво , если бы раствор подчинялся общей закономерности.
У полярных молекул сигмент значително больше, они жесще.
Чем боле гибкая молекула, тем выше для нее осмотическое давление.
Формула 1
Определение осмотрического давления используется для определение молярных масс полимеров. Предлагается несколько разных растворителей.
ВМС, сдержащие в своем составе ионогенные группы, называюися ВМ электролитами или полиэлектролитами, который содержат кислотные или аминогруппы. Белки-амфолиты.
Белок можно рассматривать, как продукт рции поликонденсации альфа аминокт.
Характерной особенностью белка является:
-
Пептидная группа разделяется только 1 атомом углерода
-
Количество амина и карбоксильных групп может быть не 1 атомом.
-
Поведение в водн рре зависит от рН.
-
При опедел концентрации инов водорода равно- изоэлектрическое состояние, а значение рН называется
изоэлектрическая точка
в изоэлектрической точке гибкие молекулы свернуты в плотные клубки, при измен рН в кислую сторону подавл диссоциации карб группы. Макромол приобрет положит заряд, т.к группы одноименные отталкиваются, то клубок распрямлянется.
При избытке кислоты молекула снова скручивается в клубок.
Молекулы приобр отрицательное заряд, возникают силы отталкивания-клубок раскручивается. При избытке щелочи, молекула снова скручивается в клубок.
Должны меняться своиства:
-
Оптические
-
Вязкость
-
Осмотическое давление
-
Набухание
Свойства рН
Формула 2
Изоэлектрич точки не всегда имеют значение рН как все.
Изуч св-ва высокомолек соединение приходится в рре низкомолек соединение.
Рассмотрим пример:
Донан.
Внуренний раствор содержит ВМС, анионом которого являются полимер, не способный прохрдить через мембрану.
Рис 1
В соотв с сохр электронейтральности, равновесие-когда концентрации ионов НМС.
Формула 3
Перераспределение всегда приводит в повышению сомотического давления в клетке.
Клетка поддерживается в состоянии тургора, за счет солей в клетке. Солей всегда больше снуружи.
Заряд внутренней поверхности всегда будет совпадать с пов белка. Часть осмотич давл обоснована НМВ, называют онкотическим=0,5 % от общего давления.
Онкотическое давление-его величина сопоставима с кровеносным давлением в кровеностой системе, это обесп переноса из каппиляров и вены.
Если онкиточ давл понижения(голодание, нару пишевар, выделение белка с мочой)
То начинаются почечные отеки.
Реалогические свва ВМС:
-
Вязкость растворов ВМС:
ɳ-вязкость-внутреннее трение вещества.
Противоположным своиством является текучесть.чем больше силы межмолекул, чем больше вязкость.
Чем длиннее углерод цепь, тем больше вязкость.
Вязкость растворов отлич от вязкости чистого ррителя.
Виды вызкости:
-
Относительная- ɳрра/ɳррителя
-
Удельная
-
Привеленная- удельная вязкость/концентрации
Зависимоть привед вязкости от концентрации.
А-характеристическаяя вязкость при бесконечном разбавлении
а=[ɳ]
уравнение Штаудингера, дле коэффициент к и альфа
формула 4
застудневание прод действием температуры, повыш концентрации, жидкость предващ в студень, а золь превращ в гель.
Застудневание связано с появлением 3-хмерных сеток, образ за счет сил вандер вальса.
Если студень возник за счет сил ванредвальса, то он способен к типсотропии.
Переход раствора в студень обратим(типсотропия)
Для большинства студней характерна анизотропия.
СИНЕРЕЗИС- объем уменьшается, но сохраняется форма сосуда, образуется студень(выпресовывание воды) .
Высаливание-выделение ВМС из раствора при введении ионов. Жесткие ионы усиливают высаливание.
Образоывание коацерватов-обогащ ВМС в виде расслоевия на 2 слоя, 1 из которых более обогащен ВМС. Коацервация используется при микрокапсулировании лекарственных веществ.