План лекций

Наименование тем, их содержание, объем в часах лекционных занятий , иллюстративный материал

№№,	Наименование темы					Содержание				Таблицы
п/п		(объем в часах)
				Химия и медицина. Взаимосвязь между отдельными химическими и
	Введение.	Электронное	строение	медико-биологическими дисциплинами. Корпускулярно-волновой						Т. 50, 51, 52,
1	атомов.	Периодическая	система	характер микрочастиц.		Квантово – механичекая модель			атома.	53, 54, 55,
	элементов.			Квантовые числа. Три принципа заполнения орбиталей. Энергия						56, 57, 60
				ионизации, сродство к электрону и электроотрицательность атомов.
		(2часа)		Атомные и ионные радиусы s-, p-, d- элементов.
				Метод валентных связей. Механизмы образования ковалентной
				связи (обменный и донорно - акцепторный). Энергия связи. Длина						Т. 57, 58, 59,
2	Химическая связь. Ковалентная			связи. Насыщаемость и направленность ковалентной связи.						60, 66, 67, 68
	связь.			Гибридизация атомных орбиталей. Виды связи (σ- и π-), кратность
		(2часа)		связи. Полярность и поляризуемость. Полярная ковалентная связь.
				Эффективные заряды. Полярные и неполярные молекулы.
				Дипольные моменты. Геометрия молекул.
				Ненаправленность	и	ненасыщаемость		ионной	связи.
	Ионная связь. Водородная связь.			Межмолекулярные	взаимодействия.		Водородная		связь.	Т. 61, 62, 63,
3				Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь. Роль						69, 70, 71, 72
		(2часа)		водородной связи в процессах ассоциации, растворения, в
				биохимических процессах. Понятие о методе молекулярных
				орбиталей.
				Первое начало термодинамики. Энтальпия химических процессов.
	Элементы	химической		Закон Гесса, следствия. Второе начало термодинамики. Энтропия.						Т. 1,2, 3, 4,
4, 5	термодинамики и биоэнергетики.			Энергия Гиббса.	Прогнозирование направления самопроизвольно					5, 6, 7, 8, 9
				протекающих процессов. Термодинамические				условия равновесия.
		(4 часа)		Применимость законов		термодинамики	для	живых (открытых)

систем. Энд- и экзергонические процессы в биохимии, принцип

энергетического сопряжения.

Скорость химической реакции. Зависимость от концентрации

реагирующих веществ, температуры и наличия катализатора.

Т. 12, 13, 14,

Химическая

кинетика.

Энергия

Молекулярность и порядок химической реакции. Кинетические

15, 16, 17, 18

6

активации.

Биокатализ.

уравнения реакций нулевого, первого и второго порядков. Простые

Химическое равновесие.

и сложные реакции. Энергия активации.

Уравнение Аррениуса.

Гомогенный и гетерогенный катализ. Понятие о ферментативном

катализе. Химическое равновесие. Константа химического

(2часа)

равновесия. Смещение равновесия при изменении температуры,

давления и концентрации. Уравнение изотермы и изобары

химической реакции.

Классификация.

Роль

воды

и

водных

растворов

в

Дисперсные системы. Растворы.

жизнедеятельности организма. Гидратная теория растворов.

Т. 19, 20, 21,

Коллигативные свойства растворов

Термодинамика растворения. Растворимость газов, жидких и

22, 23, 24,

7

неэлектролитов и электролитов.

твердых веществ, тепловые эффекты. Коллигативные свойства

25, 26

растворов неэлектролитов. Закон Рауля. Криоскопия и

(2часа)

эбулиоскопия. Осмос и осмотическое давление. Гипо-, гипер- и

изотонические растворы, значение в медицине. Особенности

растворов электролитов. Изотонический коэффициент.

Растворы электролитов. Кислотно –

Сильные и слабые электролиты. Константа ионизации слабого

8

основное

равновесие.

электролита. Ионная сила раствора. Активность и коэффициент

Т. 27, 28, 29,

Электролитный состав

крови и

активности.Роль электролитов в жизненных процессах. Закон

30, 31, 32,

тканей.

разведения Оствальда.

33, 34

(2часа)

9

Теории кислот и оснований.

Теория электролитической диссоциации

–

частный случай

Ионное

произведение

воды.

протолитической теории кислот и оснований. Диссоциация воды.

Т. 35, 36, 37,

	Значение рН	для	биохимических		Ионное произведение воды. Водородный и гидроксильный				38, 39, 40,
	процессов.		Гетерогенное		показатели. Значение для биохимических реакций. Реакции				41, 42, 43
	равновесие	и	процессы	в	осаждения и растворения. Произведение растворимости.
	жизнедеятельности.				Гетерогенное равновесие в растворах электролитов.
		(2часа)
	Сольволиз и гидролиз. Буферные				Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза. Значение
10	системы. Значение в биохимии.				гидролиза в биохимических процессах. Буферные растворы, их				Т. 43, 44, 45,
					классификация и механизм действия. Буферная емкость. Буферные				48, 49, 110
		(2часа)			системы в живом организме. Расчет рН протолитических систем.
					Поверхностное натяжение и адсорбция. Поверхностно-активные и				Т. 124, 125
11	Физико-химия		поверхностных		поверхностно-неактивные вещества. Адсорбция. Уравнение Гиббса.
	явлений.				Изотерма адсорбции. Практическое использование адсорбционных
		(2 часа)			явлений. Значение для медицины. Основы хроматографии.
					Хроматографические методы исследования в медицине и биологии.
12	Физико-химия дисперсных систем.				Классификация коллоидных дисперсных систем. Полидисперсные				Т. 121, 122
	Коллоидно-дисперсные системы.				системы. Термодинамическая устойчивость. Способы получения и
					свойства КДС. Коагуляция. Коллоидные системы организма.
		(2 часа)
					Электропроводность растворов (удельная, молярная). Закон				Т. 100, 92,
	Теория		возникновения		Кольрауша. Кондуктометрия. Жидкости и ткани организма как				119, 120,
	электродных	и	мембранных		проводники II рода.				121, 123
13, 14	потенциалов. Электрохимия.				Кондуктометрические способы исследования в медицине.
					Электродные процессы. Электродный потенциал. Двойной
		(4 часа)			электрический слой. Уравнение Нернста. Гальванические элементы.
					Мембранный	потенциал.	Редокс-потенциалы	для

бионеорганических и биоорганических систем. Потенциометрия.

рН-метрия.

Комплексные

соединения. Общая

Классификация

комплексных

соединений.

Строение

и

15

теория

лигандообменных

номенклатура. Координационное число. Константа нестойкости и

Т. 75, 76, 77,

равновесий и процессов.

устойчивость комплексных ионов. Лигандообменные равновесия и

78, 79, 80,

процессы в жизнедеятельности.

81, 82, 83,

(2часа)

84, 85, 86

Распространенность элементов в земной коре и в живых организмах.

Т. 87, 88, 89,

Обзорные лекции по химии s-, p-,

Топография важнейших элементов в организме человека. Общая

90, 91,92,93,

16, 17,

d- элементов, имеющих особую

характеристика s-, p-, d- элементов. Важнейшие соединения.

94,95,96,97,

18

биологическую роль.

Значение для жизнедеятельности. Лигандообменные, гетерогенные,

98, 99, 100,

редокс – равновесия с участием важнейших биогенных элементов.

101, 102,

(6 часов)

103,104

Свойства растворов ВМС. Механизм набухания и растворения ВМС.

19

Растворы ВМС.

Вязкость растворов ВМС. Осмотическое давление растворов ВМС.

Т. 123, 126,

Уравнение

Галлера.

Мембранное

равновесие

Доннана.

127

(2 часа)

Устойчивость растворов ВМС. Свойства студней.