План Занятий

Лабораторные занятия, их наименование, содержание, объем в часах, иллюстративный материал

№№,	Наименование темы	Содержание			Таблицы
п/п	(объем в часах)
	Предмет и задачи общей химии.	Введение. Биогенные элементы. Макро-, микро-, ультрамикроэле-
	Химические и физико-химические	менты. Методы анализа химических веществ, входящих в состав ор-
1	методы анализа химических соеди-	ганизма и влияющих на его биохимические функции. Полумикро-			Т. 11, 87,
	нений.	химический, микрокристаллоскопический, капельный методы. Пра-			106, 107, 108
		вила работы и техника безопасности в химической лаборатории.
	(3 часа)	Знакомство с химической посудой.
	Растворы.	Растворы. Способы выражения концентрации растворов. Приготов-
2		ление растворов заданной концентрации. Оценка ошибок измерений			Т. 105, 19,
	(3 часа)	в химических исследованиях.			106, 108, 107
	Титриметричекий анализ. Метод	Теоретические основы алкали-ацидометрии. Кислотно-основный
3	нейтрализации.	метод титриметрического анализа (метод нейтрализации). Индика-			Т. 111, 112,
		торы. Способы расчета. Определение нормальной концентрации и			113, 114, 115,
	(3 часа)	титра щелочи по титрованному раствору щавелевой кислоты. Опре-			116, 117
		деление нормальной концентрации и титра кислоты по установлен-
		ному раствору щелочи.
	Оксидиметрия. Перманганатомет-	Окислительно-восстановительные	реакции.	Окислительно-
4	рия.	восстановительный редокс-потенциал.	Эквивалент	окислителя и	92, 99, 118
		восстановителя. Основные положения оксидиметрии. Пермангана-
	(3 часа)	тометрия. Определение количества пероксида водорода в растворе.
		Теоретические основы метода иодометрии. Индикаторы. Примене-
	Оксидиметрия. Иодометрия.	ние иодометрии в медико-биологических исследованиях. Определе-			Т. 92, 118
5		ние нормальной концентрации и титра раствора тиосульфата натрия.
	(3 часа)	Определение титра и нормальной концентрации раствора йода.
		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №1.
	Элементы химической термодина-	Основы химической термодинамики. Расчеты стандартных энталь-

6	мики и биоэнергетики.	пий, энтропий и энергий Гиббса химических реакций. Определение	Т. 1, 2, 3, 4,
		теплового эффекта реакции нейтрализации. Определение теплоты	5, 6, 7, 8, 9,
	(3 часа)	гидратации сульфата меди (II).	10
	Кинетика химических и биохими-	Основные законы химической кинетики. Катализ и биокатализ. Оп-
7	ческих реакций. Химическое рав-	ределение зависимости скорости реакции от концентрации реаги-	Т. 12, 13, 14,
	новесие.	рующих веществ (взаимодействие хлорида железа (III) с иодидом	15, 16, 17, 18
	(3 часа)	калия, измерение скорости разложения тиосульфата натрия).
	Итоговое занятие по темам “ Хими-	Химическое равновесие. Влияние изменения концентраций реаген-
8	ческая термодинамика” и “ Химиче-	тов и температуры на смещение равновесия (взаимодействие FeCl3	Т. 109
	ская кинетика”, “ Химическое рав-	с роданидом калия, йода с крахмалом).
	новесие”.	КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №2.
	(3 часа)
	Растворы. Коллигативные свойства	Коллигативные свойства растворов. Изменение температуры плав-
9	растворов неэлектролитов и элек-	ления, температуры кипения растворов в зависимости от концентра-	Т. 22, 23, 24,
	тролитов.	ции. Осмос и его значение в процессах жизнедеятельности. Опреде-	25, 26
		ление молярной массы неэлектролита по методу Раста.
	(3 часа)	УИРС “ Осмос, значение в жизнедеятельности организма”.
	Растворы слабых и сильных элек-	Влияние одноименного иона на степень диссоциации слабых элек-	Т. 28, 29, 30,
	тролитов. Гидролиз солей.	тролитов. Определение рН среды при помощи универсального ин-	31, 32, 33,
		дикатора и другими способами.	34, 35, 36, 37,
10	(3 часа)	Гидролиз солей по катиону и аниону. Сдвиг равновесия гидролиза.	38, 39, 41, 42,
			45, 47, 65
	Буферные системы.	Буферные растворы. Бикарбонатная и фосфатная буферные систе-
11		мы, их значение для биохимии и медицины. Аммиачный и ацетат-	Т. 43, 110
	(3 часа)	ный буферные растворы, применение в анализе. Приготовление бу-
		ферных растворов. Механизм действия буферных растворов. Опре-

		деление рН растворов на рН-метре. Определение буферной емкости
		раствора.
	Химия дисперсных систем. По-	Определение поверхностного натяжения на границе раздела воздух
12	верхностные явления. Коллоидные	– раствор изоамилового спирта. Разделение смеси ионов методом	Т. 121, 122,
	растворы.	колоночной хроматографии. Получение коллоидных растворов.	123, 124, 125
		Очистка коллоидных растворов методом диализа. Определение за-
	(3 часа)	ряда частиц окрашенных золей.
	Итоговое занятие по теме “ Раство-
13	ры”. “ Химия дисперсных систем”.
		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3.
	(3 часа)
	Электрохимия. Электрохимические	Электрическая проводимость растворов. Кондуктометрия. Меха-	Т. 92, 100,
14	процессы в организме.	низм возникновения электродного и редокс-потенциалов. Потен-	119, 120,
		циометрия. Использование потенциометрических и кондуктометри-	121,123
	(3 часа)	ческих измерений в медицине. Потенциометрическое титрование
		кислоты. Определение рН биологических жидкостей.
	s-Элементы и их соединения.	Закономерности распределения биогенных элементов по s-, p-, d-
15		блокам периодической системы. Химические свойства и биологиче-	Т. 87, 88, 89,
	(3 часа)	ская роль катионов элементов Iа и IIа групп (калия, натрия, магния,	90, 53, 54
		бария, кальция). Анализ препарата, содержащего катионы s-
		элементов.
	Комплексные соединения.	Комплексные соединения, их свойства, применение и медико-
16		биологическое значение. Комплексоны в клинической и аналитиче-	Т. 75, 76, 80,
	(3 часа)	ской практике. Трилонометрическое определение общей жесткости	81, 82, 83, 84,
		воды. Трилонометрическое определение железа (III).	85,86
	d-Элементы и их соединения	Окислительно-восстановительные свойства d-элементов и их значе-
17		ние в биологических процессах. Аналитические реакции катионов	Т. 46, 47, 78,
	(3 часа)	хрома, марганца, железа (II) и (III), серебра, ртути, меди и др. Ана-	79, 93, 95, 96,
		лиз препарата, содержащего катионы d-элементов.	97, 98

	p-Элементы и их соединения.	Химические свойства и биологическая роль p-элементов и их соеди-
18		нений. Аналитические реакции на элементы IIIа – VII а групп. Реак-	Т. 87, 88, 89,
	(3 часа)	ции открытия карбонатов, оксалатов, нитратов, нитритов, ортофос-	90, 101
		фатов, сульфидов, сульфитов, сульфатов, тиосульфатов, хлоридов,
		бромидов, иодидов и др. Анализ препарата, содержащего один из
		анионов р-элементов.
		КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №4 “ Биогенные элементы”.
	Растворы ВМС.	Свойства растворов ВМС. Определение молярной массы полимера	Т. 123, 126,
		вискозиметрическим методом. Определение изоэлектрической точ-	127
19	(3 часа)	ки полиэлектролита.