вмс

ВМС

Зависимость осмотического давоения от концентрации.

С повышением концентрации ВМС повышается осмотическое давление, тк молекулы ВМС благодря гибкости ведут себя как несколько мелких молекул.

Влияет сигмент молекулы- фрагмент цепи, состояший bp[ участков, споспобных соверщать движения независимо друг от друга. Под длинной понимают массу, которую должно иметь вво , если бы раствор подчинялся общей закономерности.

У полярных молекул сигмент значително больше, они жесще.

Чем боле гибкая молекула, тем выше для нее осмотическое давление.

Формула 1

Определение осмотрического давления используется для определение молярных масс полимеров. Предлагается несколько разных растворителей.

ВМС, сдержащие в своем составе ионогенные группы, называюися ВМ электролитами или полиэлектролитами, который содержат кислотные или аминогруппы. Белки-амфолиты.

Белок можно рассматривать, как продукт рции поликонденсации альфа аминокт.

Характерной особенностью белка является:

1. Пептидная группа разделяется только 1 атомом углерода

2. Количество амина и карбоксильных групп может быть не 1 атомом.

3. Поведение в водн рре зависит от рН.

4. При опедел концентрации инов водорода равно- изоэлектрическое состояние, а значение рН называется

изоэлектрическая точка

в изоэлектрической точке гибкие молекулы свернуты в плотные клубки, при измен рН в кислую сторону подавл диссоциации карб группы. Макромол приобрет положит заряд, т.к группы одноименные отталкиваются, то клубок распрямлянется.

При избытке кислоты молекула снова скручивается в клубок.

Молекулы приобр отрицательное заряд, возникают силы отталкивания-клубок раскручивается. При избытке щелочи, молекула снова скручивается в клубок.

Должны меняться своиства:

1. Оптические

2. Вязкость

3. Осмотическое давление

4. Набухание

Свойства рН

Формула 2

Изоэлектрич точки не всегда имеют значение рН как все.

Изуч св-ва высокомолек соединение приходится в рре низкомолек соединение.

Рассмотрим пример:

Донан.

Внуренний раствор содержит ВМС, анионом которого являются полимер, не способный прохрдить через мембрану.

Рис 1

В соотв с сохр электронейтральности, равновесие-когда концентрации ионов НМС.

Формула 3

Перераспределение всегда приводит в повышению сомотического давления в клетке.

Клетка поддерживается в состоянии тургора, за счет солей в клетке. Солей всегда больше снуружи.

Заряд внутренней поверхности всегда будет совпадать с пов белка. Часть осмотич давл обоснована НМВ, называют онкотическим=0,5 % от общего давления.

Онкотическое давление-его величина сопоставима с кровеносным давлением в кровеностой системе, это обесп переноса из каппиляров и вены.

Если онкиточ давл понижения(голодание, нару пишевар, выделение белка с мочой)

То начинаются почечные отеки.

Реалогические свва ВМС:

1. Вязкость растворов ВМС:

ɳ-вязкость-внутреннее трение вещества.

Противоположным своиством является текучесть.чем больше силы межмолекул, чем больше вязкость.

Чем длиннее углерод цепь, тем больше вязкость.

Вязкость растворов отлич от вязкости чистого ррителя.

Виды вызкости:

• Относительная- ɳрра/ɳррителя

• Удельная

• Привеленная- удельная вязкость/концентрации

Зависимоть привед вязкости от концентрации.

А-характеристическаяя вязкость при бесконечном разбавлении

а=[ɳ]

уравнение Штаудингера, дле коэффициент к и альфа

формула 4

застудневание прод действием температуры, повыш концентрации, жидкость предващ в студень, а золь превращ в гель.

Застудневание связано с появлением 3-хмерных сеток, образ за счет сил вандер вальса.

Если студень возник за счет сил ванредвальса, то он способен к типсотропии.

Переход раствора в студень обратим(типсотропия)

Для большинства студней характерна анизотропия.

СИНЕРЕЗИС- объем уменьшается, но сохраняется форма сосуда, образуется студень(выпресовывание воды) .

Высаливание-выделение ВМС из раствора при введении ионов. Жесткие ионы усиливают высаливание.

Образоывание коацерватов-обогащ ВМС в виде расслоевия на 2 слоя, 1 из которых более обогащен ВМС. Коацервация используется при микрокапсулировании лекарственных веществ.