Тести з хімії 2

А.

Mg(OH)2(к )

1.60.Для яких речовин стандартна теплота утворення дорівнює нулю

А. Н2О

B.СО2

C.С6Н12О6

D.O3

E.О2

1.61.Вкажіть речовину, для якої теплота утворення в стандартних умовах рівна нулю?

А. HF(р)

B.N2 (г)

C.HF(г)

D.H2O(г)

E.N2(тв)

1.62.Які з наведених реакцій належать до екзотермічних?

1.N2 + O2 = 2NO

2.H2 + Cl2 = 2HCl

3.H2 + I2 = 2HI

А. 2

B.3

C.1, 3

D.1

E.1, 2, 3

1.63.Які з наведених реакцій належать до ендотермічних?

1.N2 + O2 = 2NO

2.H2 + Cl2 = 2HCl

3.H2 + S = H2S

А. 1, 2, 3

B.3

C.2, 3

D.2

E.1

1.64.Чим пояснюють однакове значення теплового ефекту Q в реакціях 1 – 3 за участю різних кислот і основ?

1.NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q

2.KOH + HNO3 = KNO3 + H2O + Q

3.RbOH + HI = RbI + H2O + Q

А. йонним зв’язком у молекулах вихідних речовин

B.полярністю зв’язку в молекулах

11

C.утворенням малодисоційованих молекул води

D.зарядом катіонів

E.утворенням розчинних солей

1.65.На основі наведених стандартних ентальпій утворення ∆H°

галогеноводнів (в кДж/моль):

∆H°(HBr) = –36,3; ∆H°(HI) =

26,6; ∆H°(HF) = −270,7;

∆H°(HCl) = −92,3 вкажіть, в якому порядку зростає їхня термічна стійкість.

А. HF < HBr < HCl < HI

B.HI > HBr > HCl > HF

C.HBr < HCl < HF < HI

D.HI < HBr < HCl < HF

E.HF < HCl < HBr < HI

1.66.Ентальпія розчинення безводного сульфату натрію дорівнює –11,3 кДж/моль, а ентальпія його гідратації дорівнює

–58,16 кДж/моль. Яке значення (в кДж/моль) відповідає ентальпії розчинення кристалогідрату

Na2SO4·7H2O? А. –46,86

B.–5,65

C.–54,2

D.46,9

E.63,7

1.67.Якщо три хімічні реакції: 1. Na(к ) +

1/2I2(к ) = NaI(к ); H = –68,8	кДж 2.
H2S(р ) + I2(к) = S(к) + 2HI(к );	H = –

73,6 кДж 3. MgO(к) + H2O(р ) =

; H = –36,8 кДж хара-

ктеризуються наведеними вище значеннями ентальпій, то найлегше з них відбувається:

ентальпія реакції не пов’язана

з легкістю її перебігу

B.перша реакція

C.третя реакція

D.друга реакція

E.усі однаково легко

1.68.Розчинення 1 моль мідного купо-

росу відбувається з поглинанням 11,5 кДж теплоти, а розчинення такої самої кількості купрум сульфату – з виділенням 66,1 кДж теплоти. Обчисліть ентальпію гідратації купрум сульфату (кДж/моль).

А. –54,6

B.77,6

C.54,6

D.77,8

E.–67,4

1.69.Яка з наведених речовин найлегше розкладається при нагріванні?

А. усі однаково легко

B.N2O3(г)

C.NO2(г)

D.NO(г)

E.N2О(г)

1.70.Як змінеться ентальпія системи в результаті проходження реакції :

С(гр.) + 2 Н2(г) = СН4(г)?

А. збільшиться на 75 кДж

B.збільшиться на 186 кДж

C.зменшиться на 175 кДж

D.зменшиться на 51 кДж

E.зменшиться на 75 кДж

1.71.Математичним виразом першого закону термодинаміки є рівняння:

А. Q = U – A

B.U = Q – A

C. Q = – Н

D.Q = U + A

E.U = Q + A

1.72.Для якої речовини ентальпія утворення не дорівнює нулю?

А. С(алмаз)

B.N2(г)

C.Р(білий)

D.I2(к)

E.С(графіт)

1.73.При утворенні 11,2 л сірководню виділилось 10,5 кДж теплоти. Чому дорівнює ентальпія утворення

H2S?

А. 21,0 кДж/моль

12

B.–21,0 кДж/моль

C.10,5 кДж/моль

D.–5,25 кДж/моль

E.5,25 кДж/моль

1.74.З трьох наведених реакцій екзотермічною є:

1.N2O4 = 2NO2

2.1/2 N2 + 1/2 O2 = NO

3.H2 + 1/2 O2 =H2O

А. 1

B.2

C.1, 2, 3

D.3

E.жодна з наведених реакцій

1.75.Для яких термодинамічних процесів тепловий ефект реакції дорівнює зміні нутрішньої енергії в системі?

А. для ізобарних

B.для ізохорних

C.для рівноважних

D.для адіабатичних

E.для ізотермічних

1.76.Для яких термодинамічних процесів тепловий ефект реакції дорівнює зміні ентальпії?

А. для адіабатичних

B.для ізохорних

C.для ізобарних

D.для рівноважних

E.для ізотермічних

1.77.Тепловий ефект переходу води з рідини в пару дорівнює:

А. 44 кДж/моль

B.–44 кДж/моль

C.4,4 кДж/моль

D.– 241,8 кДж/моль

E.40 кДж/моль

1.78.Для яких речовин стандартні теп-

лоти згоряння ( Н°згор.) дорівнюють нулю?

А. О2 , Н2 B. СО2 , Н2О C. СО , Н2 D. СО , NН3

E.NO , NH3

1.79.У якому співвідношенні знаходяться внутрішня енергія та ентальпія в системах, у яких не спостерігається зміни об’ємів?

А. 2U = H

B.U = H

C.U = 2H

D.U > H

E.U < H

1.80.Процес може бути здійснений як самочинний, якщо

А.	H0 < 0 і	S0 > 0
B.	жоден з перелічених
C.	H0 > 0 і	S0 < 0

D.| H0| = |T S0|

E.H0 > 0, T=0

1.81.Вказати в яких з наведених процесів S0 > 0

А. 2CO(г) + O2(г) → 2CO2(г)

B.2H2S(г) + 3O2(г) → 2H2O(г) + 2SO2(г)

C.жоден з перелічених

D.H2(г) + F2(г) → 2HF(г)

E.NH4NO2(т) → 2H2O(г) + N2(г)

1.82.Для якого з наведених процесів ентропія зростає?

А. випаровування спирту

B.полімеризація стиролу

C.замерзання води

D.перетворення графіту в алмаз

E.дисоціація йонів

1.83.Чому дорівнює зміна ентропії при переході графіту в алмаз, якщо

SС(алмаз)= 2,4 Дж/(моль·К)?

А. –3,3 Дж/(моль·К)

B.8,1 Дж/(моль·К)

C.3,3 Дж/(моль·К)

D.5,7 Дж/(моль·К)

E.–8,1 Дж/(моль·К)

1.84.Ентропія простих речовин може дорівнювати нулю тільки:

А. за нормальних умов

B.за стандартних умов

13

C.за умови сталої температури

D.при температурі абсолютного нуля

E.за умови сталого тиску

1.85.Не проводячи обчислень, вкажіть,

вякій з наведених реакцій ентропія зростає?

А. CO(г) + Cl2(г) = COCl2(г)

B.2 NH3(г) = N2(г) + 3 H2(г)

C.4 Al(т) + 3 C(т) = Al4C3(т)

D.CH4(г) + Cl2(г) = CH3Cl(р) + HCl(г)

E.2 Fe(к) + 3 Cl2(г) = 2 FeCl3(к)

1.86.Зміна вільної енергії Гіббса визначається за формулою:

А. G = H + T S

B. G = T S – H C. G = H – T S D. G = T S – U

E.F = U – TS

1.87.Енергія Гіббса (ізобарноізотермічний потенціал) є мірою: А. розсіяної енергії

B.внутрішньої енергії

C.необоротності процесу

D.енергії, яку можна використати для виконання роботи

E.термодинамічної ймовірності стану системи

1.88.Вкажіть, не проводячи розрахунків, для яких з наведених процесів ентропія зростає?

А. 2СО(г) + О2(г) = 2СО(г)

B.H2(г) + Сl2(г) = 2HCl(г)

C.С(графіт) + СО2(г) = 2СО(г)

D.2SO2(г) + 2NO2(г) = 2SO2(г) + N2(г)

E.4 HСl(г) + О2(г) = 2Cl2(г) + 2 H2O(г)

1.89.Хімічна реакція неможлива при будь-яких температурах у випадку коли:

А.	H > 0, S > 0, G > 0
B.	H < 0,	S > 0,	G > 0
C.	H < 0,	S < 0,	G < 0

D.	H > 0,	S < 0,	G > 0
E.	H < 0,	S < 0,	G > 0

1.90.Чи можливо визначити абсолютну величину ентальпії та вільної енергії Гіббса?

А. не можливо

B.можна визначити за стандартних умов

C.можна визначити за нормальних умов

D.можливо

E.можна визначити експериментально

1.91.Ентропія, як одна з основних термодинамічних функцій, є мірою:

А. запасу енергії системи

B.розсіяної енергії

C.тепловмісту системи

D.внутрішньої енергії

E.енергії, яку можна використати для виконання роботи

1.92.Чи можливий прямий процес для

реакції C(гр.) + CO2(г) = 2 CO(г)?

При яких умовах?

А. можливий при сталому тиску

B.можливий за стандартних умов

C.неможливий навіть при високій температурі

D.можливий при високій температурі

E.можливий за нормальних умов

1.93.Критерієм напрямку реакцій є зменшення енергії Гіббса. За сталості яких параметрів системи зменшення енергії Гіббса визначає напрямок процесу?

А. мати та теплоємності

B.об’єму і температури

C.тиску та об’ єму

D.тиску

E.температури і тиску

1.94.Який термодинамічний потенціал треба вибрати як критерій самовільного перебігу реакції, якщо вона

14

відбувається в закритому автоклаві при сталій температурі?

А. енергію Гельмгольця

B.енергію Гіббса

C.ентальпію

D.ентропію

E.внутрішню енергію

1.95.Ентропія системи зменшується в процесі:

А. випаровування

B.сублімації

C.плавлення

D.полімеризації

E.дисоціації

1.96.Що вивчає біоенергетика?

А. закони перетворення енергії харчових продуктів в роботу м’язів

B.закони вивільнення енергії при розриві макроергічних зв’язків

C.закономірності переходу енергії з одного виду в інший

D.закони перетворення тепла в живих організмах

E.закони перетворення різних видів енергії в живих організмах

1.97.До якого виду систем відносяться біологічні системи?

А. гомогенних закритих

B.гомогенних відкритих

C.гетерогенних нерівноважних

D.гомогенних рівноважних

E.гетерогенних ізольованих

1.98.Клітини живого організму належать до систем:

А. рівноважних

B.ізольованих

C.відкритих

D.нерівноважних

E.закритих

1.99.Основні енергетичні затрати організму людини покриваються за рахунок:

А. білків

А.

B.вітамінів і мінералів

C.АТФ

D.вуглеводів

E.жирів

1.100. Яка добова потреба людини в енергії при легкій фізичній роботі.

А. 15500–18500 кДж

B.8400–11700 кДж

C.6500–7000 кДж

D.18000–20000 кДж

E.12000–12500 кДж

1.101. Яка добова потреб людини в енергії при середніх фізичних навантаженнях?

А. 18000–20000 кДж B. 12000– 15000 кДж

C. 15500–18500 кДж D. 6500–7000 кДж E. 8400–11700 кДж

1.102. Добова потреба в білках для дорослої людини при нормальних фізичних навантаженнях становить:

А. 60–70 г B. 150–200 г C. 50– 80 г D. 30–50 г E. 80–100 г

1.103. Яка фізіологічна норма добового вживання жирів для дорослої людини при середніх фізичних навантаженнях?

А.	100–110 г
B.	90–100	г
C.	60–70	г
D.	30–50	г
E.	70– 80 г

1.104. Добова потреба у вуглеводах дорослої людини при середніх фізичних навантаженнях становить:

А. 300–370 г B. 250–280 г C. 380– 390 г D. 60–70 г E. 90–100 г

1.105. Які особливості системи, що зна-

15

ходиться в стаціонарному стані? А. ентропія системи має максимальне можливе значення

B.не змінюється енергія Гіббса

C.безперервний обмін з оточуючим середовищем, речовиною, енергією

D.відсутність обміну з оточуючим середовищем речовиною і енергією

E.відсутність в системі будьяких градієнтів

1.106. Енергія, яка акумулювалась в організмі може виділитись для підтримки життєдіяльності клітин тільки:

в процесі ферментативного каталізу

B.при синтезі біологічно активних речовин та біополімерів

C.при гідролізі АТФ

D.в результаті фотосинтезу

E.при окисленні харчових продуктів

1.107. Акумулятором енергії в біосистемах є молекули А. АТФ

B.РНК

C.АДФ

D.НАДН

E.ДНК

1.108. У біоенергетиці живий організм розглядається як:

А. відкрита система в термодинамічній рівновазі

B.відкрита система в стаціонарному стані

C.закрита система в стаціонарному стані

D.ізольована система в стані рівноваги

E.закрита система в стані рівноваги

1.109. Яке рівняння є одним з виразів другого начала термодинаміки для біосистем?

А. S = 0

B. S = Smax

C. S >

0

τ

D.= QS

T

E. DQ = T × DS

1.110. Яким станом характеризуються біологічні системи?

А. текучим рівноважним

B.станом спокою

C.рівноважним

D.нерівноважним

E.необоротнім

1.111. Чому ККД перетворення хімічної енергії харчових продуктів в роботу м’ язів дуже високий в порівнянні з відомими на даний час двигунами?

А. пояснюється високою калорійністю харчових продуктів

B.перетворення енергії відбувається безпосередньо без виділення її в формі теплоти

C.зумовлений перебуванням біосистем у стаціонарному стані

D.механізми перетворення енергії на даний час не вивчені

E.пояснюється наявністю в організмі великої кількості ферментів

1.112. В живому організмі швидкість зростання ентропії обумовлена протіканням незворотних процесів має значення:

А. позитивне і мінімальне

B.позитивне і максимальне

C.негативне і мінімальне

D.стале

E.негативне і максимальне

1.113. Для яких систем теорема Пригожина встановлює знак і значення швидкості зміни ентропії?

А. закритих в стаціонарному стані

B.відкритих в стані рівноваги

C.закритих в стані рівноваги

D.відкритих в стаціонарному стані

E.ізольованих при постійному тиску і температурі

1.114. Основний висновок з теореми Пригожина полягає в тому, що в біосистемах:

А. зміна ентропії менша нуля B. зміна ентропії дорівнює нулю C. затрати енергії Гіббса макси-

мальні

D. зміна внутрішньої енергії є мінімальною

E. розсіювання енергії Гіббса є мінімальним

1.115. Макроергічні сполуки є формою: А. покращення обміну речовин в

організмі

B.розсіювання енергії Гібса та ентропії в організмі

C.прискорення біохімічних реакцій і процесів

D.переведення біополімерів у мономери

E.акумулювання енергії в організмі

16

Розділ 2

2.1.Вкажіть порядок і молекулярність реакції кислотного гідролізу етилацетату А. мономолекулярна, другого

порядку

B.бімолекулярна, другого порядку

C.бімолекулярна, третього порядку

D.бімолекулярна, псевдопершого порядку

E.мономолекулярна, першого порядку

2.2.В стані рівноваги концентрації речовин (моль/л) в системі

N2 + 3Н2 2NH3 дорівнюють: [N2] = 0,01, [H2] = 3,6,

[NH3] = 0,40. Обчисліть початкові концентрації азоту і водню.

А. [N2]= 0,21; [H2]= 4,0

B.[N2]= 0,42; [H2]= 4,2

C.[N2]= 0,21; [H2]= 4,2

D.[N2]= 0,42; [H2]= 6,2

E.[N2]= 0,3; [H2]= 5,1

2.3.Стан системи, який не змінюється в часі за незмінних зовнішніх фак-

торів, називають… А. ізохорним

B.ізобарним

C.рівноважним

D.нерівноважним

E.ізотермічним

2.4.Більшість хімічних реакцій протікають у кілька стадій. Як називають реакції, в яких багаторазово повторюється цикл елементарних актів за участю активних часток. А. рівноважні

B.ланцюгові

C.послідовні

D.фотохімічні

E.сполучені

17

2.5.За правилом Вант-Гофа при підвищенні температури на 10 град. швидкість реакції зростає у:

А. температура не впливає на швидкість реакції

B.1,5 рази

C.5 разів

D.10 разів

E.2–4 рази

2.6.Як зміниться швидкість простої

реакції 2A → B + C при зменшенні початкової концентрації у 2 рази? А. зменшиться у 2 рази

B.збільшиться у 4 рази

C.зменшиться у 4 рази

D.збільшиться у 2 рази

E.залишиться незмінною

2.7.Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу лікарських препаратів у процесі їх синтезу. Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівноваги в оборотній реакції, що відбувається в газовій фазі із збільшенням числа моль продуктів реакції?

А. зміна температури;

B.зміна концентрації вихідних речовин;

C.зміна тиску.

D.додавання каталізатору;

E.зміна концентрації продуктів реакції;

2.8.Знайти константу рівноваги реак-

ції N2O4 2NO2 якщо початкова концентрація N2O4 становила 0,08 моль/л, а на момент досягнення рівноваги продисоціювало 50 % N2О4.

А. 0,16

B.1,65

C.0,83

D.0,01

E.0,64

2.9.Деякі з хімічних процесів є рівноважними. Від якого з факторів залежить константа рівноваги? А. каталізатора

B.природи розчинника

C.температури

D.концентрації

E.тиску

2.10.Вирахувати рівноважну концентрацію [CO] у системі

CO + H2O(г) CO2 + H2,

якщо вихідна суміш містила 2 моль СО, 3 моль H2O у розрахунку на 1 дм3 газової суміші. Константа хімічної рівноваги дорівнює

А. 0,06

B.0,04

C.0,08

D.0,03

E.0,02

2.11.Підвищення температури якого з процесів прискорює його?

А. ендотермічний

B.ізобарний

C.ізохорний

D.адіабатичний

E.ензотермічний

2.12.Для якої системи при збільшенні тиску рівновага зміститься в сторону прямої реакції?

А. CO2(г) +H2(г)

CO(г)+H2O(г)

B.H2(г) + I2(г) 2HI(г)

C.NH4Cl(т) HCl(г) +NH3(г)

D.2NO(г) + O2(г) 2NO2(г)

E.COCl2(г) CO(г) +Cl2(г)

2.13.Зниження температури якого з процесів прискорює його?

А. ізохорний

B.ізобарний

C.ендотермічний

D.екзотермічний

18

E.адіабатичний

2.14.Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу синтезованих речовин.

Визначте, для якої реакції збільшиться вихід продукту при збільшенні тиску:

А. N2O4 = 2NO2

B. 2SO3(г) = 2SO2(г) + O2(г) C. 2NO +O2= 2NO2

D. N2 + O2 = 2NO

E. H2 + I2 = 2HI

2.15. Для якого з процесів підвищення температури збільшує вихід продуктів реакції?

А. ендотермічного B. ізохорного.

C. ізобарного

D. екзотермічного E. адіабатного

2.16. Які дані необхідно використовувати, для розрахунку енергії активації реакції синтезу лікарського препарату?

А. зміна енергії Гіббса системи B. константи швидкості реакції при двох температурах

C. внутрішню енергію системи D. тепловий ефект реакції

E. порядок реакції

2.17. Теорія хімічної рівноваги дозволяє прогнозувати шляхи максимального виходу лікарських препаратів.

Який з факторів не впливає на зміщення хімічної рівноваги? А. зміна температури

B. додавання каталізатору C. зміна тиску

D. зміна концентрації продуктів реакції

E. зміна концентрації вихідних речовин

2.18. Температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 2. У скільки разів зміниться швидкість цієї реакції при зміні температури на 40 0?

А. у 8 разів

B.у 24 рази

C.у 32 рази

D.у 16 разів

E.у 4 рази

2.19.Температурний коефіцієнт швидкості хімічної реакції рівний 4. У скільки раз зросте швидкість цієї

реакції, якщо температуру підвищити на 30о?

А. в 32 рази

B.в 16 раз

C.в 128 раз

D.в 64 рази

E.в 8 раз

2.20.Виходячи зі значень добутків розчинності [ДР], вкажіть,за допомогою якої реакції можна повністю

осадити катіони Ca2+ з розчину

А. Ca2+ + CrO42– = CaCrO4 ДР(CaCrO4) =2,3·10–2

B.Ca2+ + 2F– = CaF2 ДР(CaF2) = 4,0·10–11

C.Ca2+ + C2O42– = CaC2O4 ДР(CaC2O4) = 3,8·10–9

D.Ca2+ + CO32– = CaCO3 ДР(CaCO3) = 4,8·10–9

E.Ca2+ + SO42– = CaSO4 ДР(CaSO4) = 9,1·10–8

2.21.Вкажіть вірний варіант виразу добутку розчинності кальцій ортофосфату?

А. ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca2+]·[PO43– ]

B.ДР[Ca3(PO4)2] = [Ca2+]3 + [

PO43– ]2

C.ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca3(PO4)2]/([Ca2+]3 · [ PO43– ]2)

D.ДР[Ca3(PO4)2 = 3 [Ca2+]·2[PO43– ]/ [Ca3(PO4)2]

E.ДР[Ca3(PO4)2 = [Ca2+]3· [ PO43– ]2

2.22.Розчинність малорозчинних речо-

вин (типу AgCl або BaSO4) характеризують за допомогою спеціальної константи, яку називають:

А. коефіцієнтом розчинності

19

B.коефіцієнтом абсорції

C.константою дисоціації

D.добутком розчинності

E.ступенем розчинності

2.23.Лікування отруєнь катіонами Меркурію (ІІ), Кадмію, Талію (І), Плюмбуму (ІІ) та Стануму (ІІ) водним розчином натрй сульфіду грунтується на малій розчинності у воді сульфідів цих катіонів. Виходячи зі значень добутків розчинності, вкажіть найменш розчинний у воді сульфід:

А. ДР(HgS) = 4,0·10– 53

B.ДР(PbS) = 2,5·10– 27

C.ДР(TlS2) = 5·10– 21

D.ДР(SnS) = 1,0·10– 27

E.ДР(CdS) = 1,2·10– 28

2.24.В яких одиницях вимірюють швидкість хімічної реакції в гомогенних системах?

А. моль×л– 1×хв.

B.моль×м3×с– 1

C.моль×мл– 1×с– 1

D.моль×л– 1×с– 1

E.моль×м2×хв.– 1

2.25.До зростання швидкості реакції шляхом збільшення кінетичної енергії молекул призводить:

А. усі перелічені способи

B.опромінення

C.охолодження

D.нагрівання

E.освітлення

2.26.Яка з наведених реакцій відбувається з найбільшою швидкістю?

А. H2 + I2 = 2HI

B.2SO2 + O2 = 2SO3

C.H2O + H+ = H3O+

D.3H2 + N2 = 2NH3

E.MgCO3 ¾t → MgO + CO2

2.27.Яка реакція відбулася з найбільшою швидкістю, якщо за однаковий проміжок часу утворилось по 1,0 г продуктів?

А.	½H	+ ½F	= HF
	2(г)	2(г)		(г)
B.	½H	+ ½Br		= HBr	(г)
	2(г)	2(г)
C.	½H	+ ½I	= HI
	2(г)	2(г)		(г)

D.швидкість була однаковою

E.½H2(г) + ½C2(г) = HCl(г)

2.28.Яка з наведених реакцій відбувається з найбільшою швидкістю?

А. 2NH3 ¾t ® N2 +3H2

B.2NO + Cl2 = 2NOCl

C.NaOH + HCl = NaCl + H2O

D.CO + 2H2 ¾¾®Kt CH3OH

E.C2H12O6 ¾¾®Kt 2C2H5OH + 2CO2

2.29.Який із наведених записів, згідно закону дії мас, виражає швидкість

реакції 2NO(г)+ O2(г) = 2NO2(г)? А. k[NO]2·[O2]

B.2k[NO] + [O2]

C.k[NO2]2

D.[NO]2 + [O2]

E.[2NO] 2 ·[O2]

2.30.Середня швидкість хімічної реакції характеризує:

А. зміну концентрації усіх речовин за певний проміжок часу

B.концентрацію вихідних речовин в даний момент часу

C.концентрацію продуктів реакції в даний момент часу

D.зміну концентрації реагуючих речовин за одиницю часу

E.зміну концентрації продуктів реакції від початку до кінця реакції

2.31.Який фізичний зміст константи швидкості реакції?

А. це зміна концентрації вихідних речовин за певний проміжок часу

B.це швидкість хім. р-ції при однакових концентраціях вихідних речовин

C.це швидкість хім. р-ції при концентрації реактантів рівних одиниці

20

D.це зміна концентрації вихідних речовин за дуже малий проміжок часу

E.це швидкість хім. р-ції в момент розпаду активованого комплексу

2.32.В яких одиницях вимірюють швидкість хімічної реакції в гетерогенних системах?

А. мольּмлּс– 1

B.моль/(см3ּс)

C.мольּл/хв

D.мольּлּс– 1

E.кмольּм3ּхв– 1

2.33.Яке рівняння можна використати для визначення миттєвої швидкості реакції?

А. υ = DDτc

B.υ = - DDτc

C.υ = c2 − c1

τ2 -τ1

D.υ = kc2

E.υ = ± dc dτ

2.34.Чи однаковою є швидкість хімічної реакції у процесі її перебігу? А. не однаковою – вона досягає максимуму через певний час

B.не однаковою – спочатку вона

найменша, а потім збільшується

C.однаковою впродовж її перебігу

D.не однаковою – спочатку вона найбільша, а потім зменшується

E.не однаковою – вона досягає максимуму, коли прореагує половина взятої кількості реактантів