Тести з хімії 2
.pdfвідбувається процес:
А. збільшення ЕРС елементу
B.окиснення
C.відновлення
D.зменшення ЕРС елементу
E.приєднання електронів
3.60.Який процес відбувається на катоді гальванічного елементу:
А. зменшення ЕРС елементу
B.віддача електронів
C.збільшення ЕРС елементу
D.відновлення
E.окиснення
3.61.В основі роботи елемента Якобі– Даніеля лежить реакція:
А. Hg + Zn2+ Hg2+ + Zn
B.Hg22+ + Cd Cd2+ + 2Hg
C.Hg2+ + Zn Hg + Zn2+
D.Cu + Zn2+ Cu2+ + Zn
E.Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
3.62.В основі роботи елемента Вестона лежить реакція:
А. Hg2+ + Zn Hg + Zn2+
B.Cu + Zn2+ Cu2+ + Zn
C.Hg + Zn2+ Hg2+ + Zn
D.Hg22+ + Cd Cd2+ + 2Hg
E.Cu2+ + Zn Cu + Zn2+
3.63.Вкажіть, не проводячи розрахунків, значення ЕРС якого гальванічного елементу є найменшим?
А. Zn Zn2+ Cu2+|Cu
B.Co Co2+ Ni2+|Ni
C.Cd Cd2+ Ni2+|Ni
D.Cr Cr2+ Ag+|Ag
E.Mg Mg2+ Ni2+|Ni
3.64.Не проводячи розрахунків вкажіть, значення ЕРС якого гальванічного елементу є найбільшим?
А. Mn Mn2+ Ag+|Ag
B.Al Al3+ Fe2+|Fe
C.Ni Ni2+ Ag+|Ag
D.Al Al3+ Cu2+|Cu
41
E.Al Al3+ Ag+|Ag
3.65.Для експериментального вимірювання ЕРС гальванічних елементів використовують метод:
А. полярографії
B.компенсації
C.кондуктометрії
D.потенціометрії
E.стандартів
3.66.Яка величина ЕРС елемента Якобі– Даніеля, якщо активність катіонів металів в електродних розчинах дорівнює 1 моль/л?
А. –0,55 В
B.0,55 В
C.1,1 В
D.–0,42 В
E.–1,1 В
3.67.Яка величина ЕРС елемента Вестона?
А. 0,513 В
B.– 1,018 В
C.–0,513 В
D.0,254 В
E.1,018 В
3.68.При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником,
аяка – окисником. Напрямок проходження окисно-відновної реакції визначається:
А. температурою системи.
B.величиною стрибка потенціалу в ході окисно-відновної реакції.
C.величиною водневого показника системи.
D.різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції.
E.величиною стандартних електродних потенціалів учасників реакції.
3.69.Потенціал якого із перелічених оки- сно-відновних електродів залежить від рН середовища:
А. Pt | Co2+, Co3+
B.Pt | Mn2+, MnO4–
C.Pt | Sn2+, SN4+
D.Pt | Ce3+, Ce4+
E.Pt | Fe2+, Fe3+
3.70.До якого типу електродів відносять хінгідронний електрод:
А. окисно-відновних
B.першого роду
C.йон-селективних
D.другого роду
E.газових
3.71.При проведенні окисно-відновної реакції потрібно знати, яка із реагуючих речовин буде відновником,
аяка – окисником. Напрямок проходження окисно-відновної реакції визначають за:
А. температурою системи.
B.величиною стрибка потенціалу в ході окисно-відновної реакції.
C.різницею стандартних електродних потенціалів учасників реакції.
D.величиною стандартних електродних потенціалів учасників реакції.
E.величиною водневого показника системи.
3.72.Електрод складений за схемою
Au Sn4+, Sn2+ відносять до: А. порівняння
B.газових
C.йон-селективних
D.індикаторних
E.окисно-відновних
3.73.Електрод складений за схемою Pt KI, I– відносять до:
А. порівняння
B.окисно-відновних
C.газових
D.індикаторних
E.йон-селективних
3.74.Які критерії самовільного перебігу окислювально-відновної реакції?
А. ЕРС < 0; |
G > 0 |
B. ЕРС < 0; |
G = 0 |
C. ЕРС = 0; |
G > 0 |
D. ЕРС > 0; |
G > 0 |
E. ЕРС > 0; |
G < 0 |
3.75.Яке рівняння застосовують для обчислення потенціалу окисновідновних електродів?
А. Петерса
B.Гольдмана
C.Вестона
D.Кольрауша
E.Гіббса
Розділ 4
4.1.Який тип титрування можна проводити з допомогою гальванічного елементу
Ag|AgCl, HCl|скл.мем.||досл. р- н||KCl, AgCl|Ag?
А. осаджувальне B. амперометричне
42
C.кислотно-основне
D.окисно-відновне
E.комплексонометричне
4.2.Одним із електрохімічних методів аналізу є потенціометрія. Потенціометрія – це метод аналізу, який ґрунтується на вимірюванні (ви-
значенні):
А. потенціалу дифузного шару
B.потенціалу індикаторного електрода
C.потенціалу оксидаційновідновної системи
D.потенціалу електрода порівняння
E.дзета-потенціалу
4.3.Який з електродів використовують як електрод порівняння?
А. нормальний водневий
B.хінгідронний
C.цинковий;
D.водневий
E.скляний
4.4.Який з електродів не можна використовувати як індикаторний (електрод визначення) для вимірювання рН розчину?
А. скляний
B.нормальний водневий
C.водневий
D.стибієвий
E.хінгідронний
4.5.Який з електродів використовують як електрод порівняння?
А. скляний
B.водневий
C.мідний
D.насичений каломельний
E.хінгідронний
4.6.Потенціал якого із перелічених окисно-відновних електродів залежить від рН середовища:
А. Pt | Fe2+, Fe3+
B.Pt | Ce3+, Ce4+
C.Pt | Co2+, Co3+
D.Pt | MnO42– , MnO4–
E.Pt | Mn2+, MnO4–
4.7.Одним із сучасних методів вимірювання рН біологічних рідин є потенціометричний гальванічне коло якого складають з індикаторного електроду (електроду визна-
43
чення) та електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосувати у якості електроду визначення?
А. срібний
B.хлорсрібний
C.стибієвий
D.каломельний
E.платиновий
4.8.Концентрацію натрій броміду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату.
Виберіть індикаторний електрод: А. срібний
B.платиновий
C.водневий
D.стібієвий
E.хлорсрібний
4.9.Який з електродів можна використовувати як індикаторний при вимірюванні рН розчину?
А. хлорсрібний
B.мідний
C.каломельний
D.цинковий
E.скляний
4.10.Який із перелічених електродів можна використати як індикаторний при титруванні основ:
А. хінгідронний
B.каломельний
C.хлорсрібний
D.скляний
E.платиновий
4.11.За допомогою якої з пар електродів визначають рН?
А. скляний – нас. каломельний
B.кисневий – хінгідронний
C.цинковий – хлорсрібний
D.мідний – водневий
E.мідний – каломельний
4.12.При проведенні перманганатометричного визначення калій йодиду кінець титрування визначали поте-
нціометричним методом. Який індикаторний електрод застосовували:
А. скляний
B.платиновий
C.хлорсрібний
D.ртутний
E.водневий
4.13.При дослідженні біологічних рідин застосовується потенціометричний метод визначення рН. Застосовуючи яку з пар електродів, не можна визначити рН розчину?
А. скляний – хлорсрібний
B.нормальний водневий – водневий
C.нормальний водневий – хлорсрібний
D.водневий – хлорсрібний
E.нормальний водневий – скляний
4.14.Для кількісного визначення калій гідроксиду обраний метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі визначають за різкою зміною:
А. напруги
B.електрорушійної сили
C.дифузійного струму
D.інтенсивності флуоресценції
E.сили струму
4.15.За допомогою якої з пар електродів можна визначити рН?
А. водневий – хінгідронний
B.водневий – хлорсрібний
C.каломельний – хлорсрібний
D.скляний – хінгідронний
E.скляний – водневий
4.16.Який метод заснований на функціональній залежності концентрації досліджуваного компонента від величини електродного потенціалу А. амперметриний
B.потенціометричний
C.електрофорез
D.атомно-абсорбційна спектрос-
44
копія
E.кондуктометричний
4.17.Застосовуючи яку з пар електродів, не можна визначити рН розчину? А. водневий – хлорсрібний
B.скляний – хлорсрібний
C.нормальний водневий – скляний
D.нормальний водневий – водневий
E.нормальний водневий – хлорсрібний
4.18.Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений до Державної фармакопеї. За допомогою якої з пар електродів можна визначити рН? А. скляний – хінгідронний
B.скляний – водневий
C.каломельний – хлорсрібний
D.водневий – хінгідронний
E.водневий – хлорсрібний
4.19.Потенціометричний метод визначення рН як найбільш універсальний занесений до Державної фармакопеї. Який з електродів використовують як електрод порівняння? А. цинковий;
B.скляний
C.нормальний водневий
D.хінгідронний
E.водневий
4.20.Який з електродів не можна використовувати як електрод визначення для вимірювання рН розчину?
А. нормальний водневий
B.водневий
C.хінгідронний
D.скляний
E.стибієвий
4.21.За допомогою якої з пар електродів визначають рН потенціометричним методом?
А. мідний – водневий B. мідний – каломельний
C.цинковий – хлорсрібний
D.кисневий – хінгідронний
E.скляний – нас. каломельний
4.22.Визначить рН досліджуваного розчину, якщо ЕРС воднево-каломель- ного кола (н. у.) становить 0,43 В. Стандартний потенціал каломельного електроду дорівнює +0,25 В.
А. 3,3
B.4,7
C.2,1
D.3,1
E.2,1
4.23.Визначить рН досліджуваного розчину, якщо ЕРС водневохлорсрібного елементу (н. у.) становить 0,515 В. Стандартний потенціал каломельного електроду дорівнює +0,22 В.
А. 3
B.6
C.4
D.5
E.2
4.24.Яка величина потенціалу хінгідронного електроду в розчині з активністю йонів Н+ = 1 моль/л?
А. 0,708 В
B.0
C.–0,708 В
D.0,354 В
E.–0,354 В
4.25.Яка приблизно величина потенціалу хінгідронного електроду в розчині з рН = 5?
А. 0,5 В
B.0,4 В
C.0,7 В
D.–0,4 В
E.–0,5 В
4.26.Який з електродів можна використовувати як індикаторний при потенціометричному вимірюванні рН розчину?
А. цинковий
45
B.хлорсрібний
C.каломельний
D.мідний
E.скляний
4.27.Який з електродів використовують як електрод порівняння в потенціометричному титруванні?
А. хінгідронний
B.скляний
C.насичений каломельний
D.водневий
E.мідний
4.28.Визначить рН досліджуваного розчину, якщо ЕРС хінгідроннокаломельного елементу (н. у.) становить 0,31 В. Стандартний потенціал каломельного електроду дорівнює +0,25 В, а хінгідронного
0,708 В. А. 4,5
B.2,5
C.1,5
D.0,5
E.3,5
4.29.Визначить рН досліджуваного розчину, якщо ЕРС хінгідроннохлорсрібного елементу (н. у.) становить 0,37 В. Стандартний потенціал каломельного електроду дорівнює +0,22 В, а хінгідронного
0,708 В..
А. 5
B.4
C.2
D.0,5
E.3
4.30.Який метод заснований на функціональній залежності концентрації досліджуваного компонента від величини електродного потенціалу А. електрофорез
B.амперметриний
C.атомно-абсорбційна спектроскопія
D.потенціометричний
E.кондуктометричний
4.31.Для кількісного визначення калій гідроксиду обраний метод потенціометричного титрування. Точку еквівалентності в цьому методі визначають за різкою зміною:
А. інтенсивності флуоресценції
B.дифузійного струму
C.сили струму
D.електропровідності
E.електрорушійної сили
4.32.Концентрацію натрій броміду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод: А. платиновий
B.водневий
C.хлорсрібний
D.срібний
E.стібієвий
4.33.Концентрацію калій хлориду визначають методом потенціометричного титрування. Титрант – стандартний розчин срібла нітрату. Виберіть індикаторний електрод: А. платиновий
B.ртутний
C.водневий
D.скляний
E.хлорсрібний
4.34.Який з наведених електродів використовують як електрод порівняння в потенціометричному методі визначення рН?
А. насичений каломельний
B.мідний
C.скляний
D.водневий
E.хінгідронний
4.35.Одним із сучасних методів вимірювання рН біологічних рідин є гальванічне коло яке складають з індикаторного електроду (електроду визначення) та електроду порівняння. Який із запропонованих електродів можна застосу-
46
вати у якості електроду визначення?
А. платиновий
B.каломельний
C.срібний
D.скляний
E.хлорсрібний
4.36.Розчин FeSO4 титрують стандартним розчином калій перманганату. Для потенціометричного визначення кінцевої точки титрування в якості індикаторного електрода використовують:
А. платиновий
B.водневий
C.хлорсрібний
D.скляний
E.каломельний
4.37.Для потенціометричного визначення в розчині, який містить амоній і натрій гідроксид, придатний індикаторний електрод:
А. платиновий
B.срібний
C.цинковий
D.хлорсрібний
E.скляний
4.38.Для потенціометричного визначення в розчині, який містить ацетатну
іхлридну кислоти, придатний індикаторний електрод:
А. скляний
B.срібний
C.цинковий
D.платиновий
E.хлорсрібний
4.39.Проба вміщує розчин сульфоналіцилової кислоти. Її концентрацію визначають методом потенціометрчного титрування. Виберіть індикаторний електрод:
А. ртутно крапельний
B.скляний
C.каломельний
D.хлорсрібний
E.цинковий
4.40.Одним із електрохімічних методів аналізу є потенціометричне титрування – метод аналізу, який ґрунтується на вимірюванні:
А. потенціалу оксино-відновної системи
B.дзета-потенціалу
C.потенціалу індикаторного електрода
D.потенціалу електрода порівняння
E.потенціалу поверхні
4.41.Який з електродів використовують як електрод порівняння в потенціометричному титруванні?
А. насичений хлор срібний
B.хінгідронний
C.водневий
D.скляний
E.мідний
4.42.Який із перелічених електродів можна використати як індикаторний при титруванні основ:
А. хінгідронний
B.каломельний
C.скляний
D.хлорсрібний
E.платиновий
4.43.Який тип титрування можна проводити з допомогою гальванічного елементу
Ag|AgCl, HCl|скляна мембрана|дослід. розчин|KCl, AgCl|Ag?
А. окисно-відновне
B.кислотно-основне
C.осаджувальне
D.комплекснометричне
E.амперметричне
4.44.При проведенні перманганатометричного визначення калій йодиду точну еквівалентності можна визначити потенціометрично. Який
зелектродів слід вибрати в ролі індикаторного?
А. водневий B. хлорсрібний
47
C.скляний
D.ртутний
E.платиновий
4.45.Який індикаторний електрод потрібно взяти при потенціометрричному титруванні розчину KBr: А. хінгідронний
B.каломельний
C.срібний
D.водневий
E.хлорсрібний
4.46.Дана крива потенціометричного титрування
відповідає:
А. титруванню розчину слабкої кислоти розчином лугу
B.титруванню суміші розчинів сильної і слабкої основ розчином сильної кислоти
C.титруванню розчину лугу розчином сильної кислоти
D.титруванню розчину сильної кислоти розчином лугу
E.титруванню суміші розчинів сильної і слабкої кислот розчином лугу
4.47.Наведена крива титрування
є:
А. інтегральною кривою потенціометричного титрування
B.кривою кондуктометричного титрування
C.полярограмою
D.диференціальною кривою потенціометричного титрування
E.кривою амперометричного титрування
4.48.Для визначення концентрації сульфатної кислоти потенціометриним титруванням складають таке гальванічне коло:
А. хлорсрібне – скляне
B.мідно– цинкове
C.ртуть– кадмієве
D.хінгідронно– хлорсрібне
E.хлорсрібний – каломельне
4.49.Точку еквівалентності в потенціометричному титруванні знаходять за:
А. максимумом стрибка титрування
B.величиною рН
C.максимальним значенням ЕРС
D.серединою стрибка титрування
E.мінімумом стрибка титрування
4.50.Точці еквівалентності на диференціальному графіку потенціометрричного титрування відповідає:
А. максимум кривої
B.мінімум кривої
C.середина стрибка титрування
D.максимум стрибка титрування
E.мінімум стрибка титрування
4.51.Індикаторним електродом у кис- лотно-основному потенціометрричному титруванні є:
А. стандартний водневий
B.хлорсрібний
C.каломельний
D.скляний
E.хінгідронний
4.52.У потенціометричному титруванні
вякості електроду порівняння використовують:
А. стібієвий
B.хінгідронний
48
C.скляний
D.хлорсрібний
E.водневий
4.53.У потенціометричному титруванні індикаторним електродом є електрод потенціал якого:
А. є величиною сталою
B.залежить від концентрації йонів титр анту, або титрує мого розчину
C.залежить від температури розчину
D.не залежить від температури розчину
E.не залежить від концентрації йонів титранту
4.54.У потенціометричному титруванні електродом порівняння є електрод потенціал якого:
А. змінюється в процесі титрування
B.не залежить від температури
C.залежить від концентрації розчину
D.залежить від концентрації титрану
E.є величиною сталою за даних умов титрування
4.55.У потенціометричному титруванні, що ґрунтується на реакції осадження індикаторним електродом є:
А. каломельний
B.водневий
C.срібний
D.скляний
E.хлорсрібний
4.56.У потенціометричному титруванні, що ґрунтується на реакції осадження електродом порівняння є:
А. стібієвий
B.хінгідронний
C.скляний
D.водневий
E.каломельний
4.57.Для побудови інтегральної кривої потенціометричного титрування
експериментально вимірюють: А. точку еквівалентності
B.величину ЕРС гальванічного елементу в процесі титрування
C.об’ єм титранту
D.величину потенціалу електроду порівняння
E.об’ єм титруємого розчину
4.58.За допомогою якої з пар електродів визначають концентрацію ацетатної кислоти методом потенціометричного титрування?
А. мідний – каломельний
B.скляний – нас. каломельний
C.цинковий – хлорсрібний
D.мідний – водневий
E.кисневий – хінгідронний
4.59.Для визначення концентрації розчину КОН методом потенціометричного титрування використовують наступний гальванічний елемент:
А. Вестона
B.Якобі– Даніеля
C.киснево– хінгідронний
D.хлорсрібно– каломельний
E.хлорсрібно– скляний
4.60.Індикаторним електродом в окис- но-відновному потенціометричному титруванні є:
А. хлорсрібний
B.хінгідронний
C.стандартний водневий
D.каломельний
E.платиновий
4.61.Однією з переваг потенціометрричного титрування є можливість визначення концентрації:
А. лугів
B.малорозчинних речовин
C.сильних кислот
D.речовин у деяких сумішах
E.слабких кислот
4.62.Потенціометричним титруванням можна визначити концентрацію кислот у суміші, якщо різниця їх констант йонізації складає:
А. 1 порядок
B.3– 4 порядки
C.2 порядки
D.0 порядків
E.1–2 порядки
4.63.Потенціометричним титруванням можна визначити концентрацію солей у суміші, якщо різниця добутку розчинності солей, що утворюються в процесі титрування складає:
А. 2 порядки
B.1–2 порядки
C.0 порядків
D.3–4 порядки
E.1 порядок
Розділ 5
5.1.Процес, під час якого відбувається хімічна взаємодія між молекулами адсорбата і поверхневоактивними молекулами адсорбента, називають:
49
А. десорбцією
B.адсорбцією
C.сублімацією
D.сольватацією
E.хемосорбцією
5.2.Яке рівняння може бути використане для обчислення поверхневого натягу водного розчину пропіонової кислоти?
А. Релея
B.Гиббса
C.Шишковского
D.Фрейндлиха
E.Гельмгольца-Смолуховского
5.3.Із перелічених речовин виберіть поверхнево-активну:
А. HNO3
B.NaCl
C.С2H5OH
D.H2О
E.K4Fe[(CN)6].
5.4.Додавання поверхнево-активних речовин з метою утворення адсорбційних шарів широко використовують в технології виробництва ліків. Укажіть поверхневоактивну речовину для межі поділу водний розчин – повітря?
А. NaCl
B.NaOH
C.HCl
D.сахароза
E.масляна кислота
5.5.Поверхнево-активна речовина за природою є:
А. гідрофобна речовина
B.речовина органічного походження
C.гідрофільна речовина
D.полярна речовина
E.дифільна речовина
5.6.У скільки разів (максимально) зростає поверхнева активність ПАР при збільшенні вуглеводне-
вого радикала на групу – СН2? А. в 2,5 рази
B.в 5,5 рази
C.в 4,5 рази
D.в 3,5 рази
E.в 1,5 рази
5.7.Додавання поверхнево-активних речовин з метою утворення адсорбційних шарів широко використовується в технології виробництва ліків. Яка з речовин є поверх- нево-неактивною по відношенню до межі поділу вода - повітря?
А. ацетон
B.етанол
C.метиламін
D.оцтова кислота
E.сахароза
5.8.Стосовно води поверхневоактивними речовинами є: А. сечовина
B.HNO3
C.NaCl
D.валеріанова кислота
E.нічого з переліченого
5.9.Як змінюються наведені нижче фізико-хімічні властивості при зменшенні довжини вуглеводневого радикалу в молекулах ПАР? А. зменшується міжфазний
поверхневий натяг.
B.збільшується поверхнева активність
C.зростає поверхнева активність.
D.посилюються гідрофільні властивості
E.зростає адсорбція.
5.10.Важливої характеристикою рідин
єповерхневий натяг. Для якої з речовин він є максимальним ? А. хлороформ
B.ацетон
C.вода
D.етанол
E.бензол
5.11.Вкажіть розмірність величини поверхневого натягу:
А. Н/м
B.Н·м2
C.Н·кг/м2
D.Н/м2
50