- •Г.А. Тихановская, л.М. Воропай, в.В. Кочетова химия
- •Предисловие
- •Введение
- •Основные понятия и законы в химии
- •1.1. Основные химические понятия
- •1.2 Закон эквивалентов. Понятие эквивалент. Молярная масса эквивалента
- •1.3. Законы газового состояния. Определение молярных масс газообразных веществ
- •2. Строение атома и периодический закон д.И.Менделеева
- •2.1. Этапы на пути создания квантовой механики
- •2.2. Элементы квантово-механической теории атома
- •Характеристика квантовых чисел
- •3. Типы химической связи
- •3.1. Ковалентная связь. Метод валентных связей
- •Возможная геометрическая конфигурация молекул при Sp3 – гибридизации
- •3.2. Ионная связь
- •3.3. Металлическая связь
- •3.4. Водородная связь
- •3.5. Молекулярное взаимодействие
- •4. Общие закономерности протекания и типы химических реакций
- •4.1. Энергетика химических превращений
- •4.1.1. Термохимия. Закон Гесса
- •4.1.2. Энтропия
- •4.1.3. Энергия Гиббса и направленность химических процессов
- •4.2. Химическая кинетика
- •Стандартные теплоты (энтальпии) образования некоторых веществ
- •Стандартная энергия Гиббса образования некоторых веществ
- •Стандартные абсолютные энтропии некоторых веществ
- •4.2.1. Скорость химической реакции
- •4.2.2. Физические методы стимулирования химических превращений
- •4.2.3. Катализ
- •4.3. Химическое равновесие
- •4.3.1. Константа химического равновесия
- •4.3.2. Принцип Ле Шателье
- •5. Дисперсные системы
- •5.1. Способы выражения концентрации растворов
- •5.2. Свойства разбавленных растворов
- •5.3 Растворы электролитов
- •Степень диссоциации различных электролитов
- •5.4. Ионное произведение воды. Водородный показатель
- •5.5 Равновесие в гетерогенных системах, произведение растворимости
- •6. Гидролиз солей
- •Примеры сильных и слабых кислот и оснований
- •6.1. Произведение растворимости. Примеры решения задач
- •7. Жесткость воды
- •8. Окислительно-восстановительные процессы
- •8.1. Электродные потенциалы и электродвижущие силы
- •Стандартные электронные потенциалы(∆е0) некоторых металлов
- •8.2. Электролиз
- •8.3. Коррозия металлов
- •9. Кристаллическое состояние
- •9.1.Основные понятия
- •9.2 Симметрия кристаллов. Система кристаллов
- •9.3. Кристаллические решетки
- •10. Сплавы
- •10.1. Диаграммы состояния металлических систем
- •Библиографический список
- •Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25оС
- •Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы ( по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25oC).
- •Термодинамические константы некоторых веществ
- •Оглавление
Библиографический список
1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова . - Изд. 30-е, испр. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 727 с.
2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии : учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной . - Изд. стер. . - М. : Интеграл-Пресс , 2006 . - 240 с.
3. Введение в химию окружающей среды: пер. с англ./ Дж.Андруз, П. Бримблекумб, Т. Джикелз, П.Лисс. - М.: Мир, 1999. – 271с.
4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр.. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.
Приложение 1
Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25оС
Вещество |
ПР |
AgBr |
6,3∙10-13 |
Ag2CO3 |
6,15∙10-12 |
AgCl |
1,56∙10-10 |
AgI |
1,5∙10-16 |
Ag3PO4 (20oC) |
1,8∙10-18 |
Ag2S |
5,7∙10-51 |
Ag2SO4 |
7,7∙10-5 |
Al(OH)3 |
1,9∙10-33 |
BaCO3 |
7∙10-9 |
BaCrO4 |
2,3∙10-10 |
BaSO4 |
1,08∙10-10 |
CaCO3 |
4,8∙10-9 |
Ca3(PO4)3 |
1∙10-25 |
CaSO4 |
6,10∙10-5 |
CdCO3 |
2,5∙10-14 |
CuCO3 |
2,36∙10-10 |
Cu(OH)2 |
5,6∙10-20 |
CuS |
4, ∙10-38 |
Fe(OH)3 (18oC) |
3,8∙10-38 |
FeS |
3,7∙10-19 |
Mg(OH)2 |
5,5∙10-12 |
MgS |
2,0∙10-15 |
MnCO3 |
5,05∙10-10 |
MnS (18oC) |
5,6∙10-16 |
PbCO3 |
1,5∙10-13 |
PbCl2 |
1,7∙10-5 |
PbS (18 oC) |
1,1∙10-29 |
PbSO4 |
1,8∙10-8 |
SrCO3 |
9,42∙10-10 |
SrSO4 |
2,8∙10-7 |
ZnCO3 |
6∙10-11 |
Zn(OH)2 (20oC) |
4∙10-16 |
Приложение 2
Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы ( по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25oC).
Окисленная форма |
Число получаемых электронов |
Восстановленная форма |
φ o , В |
1 |
2 |
3 |
4 |
Li+ |
1 |
Li |
3,045 |
Rb+ |
1 |
Rb |
-2,925 |
K+ |
1 |
K |
-2,925, |
Cs+ |
1 |
Cs |
-2,923 |
Ba2+ |
2 |
Ba |
-2,900 |
Sr2+ |
2 |
Sr |
-2,890 |
Ca2+ |
2 |
Ca |
-2,870 |
Na+ |
1 |
Na |
-2,714 |
La3+ |
3 |
La |
-2,522 |
Mg2+ |
2 |
Mg |
-2,370 |
AlO2- + 2H2O |
3 |
Al + 4OH- |
-2,350 |
Be2+ |
2 |
Be |
-1,847 |
Al3+ |
3 |
Al |
-1,662 |
ZnO22-+2H2O |
2 |
Zn +4OH- |
-1,216 |
Mn2+ |
2 |
Mn |
-1,180 |
SO42-+ H2O |
2 |
SO32-+ 2OH- |
-0,930 |
2H2O |
2 |
H2 + 2OH- |
-0,828 |
Zn2+ |
2 |
Zn |
-0,763 |
Cr3+ |
3 |
Cr |
-0,744 |
Fe2+ |
2 |
Fe |
-0,440 |
Cd2+ |
2 |
Cd |
-0,403 |
Ti3+ |
1 |
Ti2+ |
-0,370 |
PbSO4 |
2 |
Pb+(SO4)2- |
-0,356 |
In3+ |
3 |
In |
-0,343 |
Ti+ |
1 |
Ti |
-0,336 |
CO2+ |
2 |
Co |
-0,277 |
Ni2+ |
2 |
Ni |
-0,250 |
Sn2+ |
2 |
Sn |
-0,136 |
(CrO4)2-+4H2O |
3 |
Cr(OH)3+5OH- |
-0,130 |
Pb2+ |
2 |
Pb |
-0,126 |
Fe3+ |
3 |
Fe |
-0,036 |
2H+ |
2 |
H2 |
0,000 |
(NO3)-+H2O |
2 |
(NO2)-+2OH- |
+0,010 |
S + 2H+ |
2 |
H2S |
+0,141 |
Sn4+ |
2 |
Sn2+ |
+0,150 |
Cu2+ |
1 |
Cu+ |
+0,153 |
(SO4)2-+ 4H+ |
2 |
H2SO3+H2O |
+0,170 |
AgCl |
1 |
Ag+Cl- |
+0,222 |
2(SO4)2-+ 10H+ |
8 |
(S2O3)2-+ 5H2O |
+0,290 |
(ClO3)- + H2O |
2 |
(ClO2)-+2OH- |
+0,330 |
Cu2+ |
2 |
Cu |
+0,337 |
1 |
2 |
3 |
4 |
[Fe(CN)6]3- |
1 |
[Fe(CN)6]4- |
+0,360 |
(SO4)2- +8H+ |
6 |
S+ 4H2O |
+0,360 |
(ClO4)-+ H2O |
2 |
(ClO3)-+ 2OH- |
+0,360 |
O2 +2 H2O |
4 |
4OH- |
+0,401 |
H2SO3 +4H+ |
4 |
S+3H2O |
+0,450 |
Cu+ |
1 |
Cu |
+0,521 |
I2 |
2 |
2I- |
+0,536 |
H3AsO4 +2H+ |
2 |
HAsO2+2H2O |
+0,559 |
(MnO4)- |
1 |
(MnO4)2- |
+0,564 |
(MnO4)-+ 2H2O |
3 |
MnO2+4OH- |
+0,588 |
(MnO4)-+ 2H2O |
2 |
MnO2+4OH- |
+0,600 |
(ClO2)-+ H2O |
2 |
(ClO)-+2OH- |
+0,660 |
O2+2H+ |
2 |
H2O2 |
+0,682 |
(BrO)-+ H2O |
2 |
Br -+2OH- |
+0,760 |
Fe3+ |
1 |
Fe2+ |
+0,771 |
(NO3)-+2H+ |
1 |
NO2+ H2O |
+0,790 |
Hg22+ |
2 |
2Hg |
+0,798 |
Ag+ |
1 |
Ag |
+0,799 |
O2+4H+(10-7м) |
4 |
2H2O |
+0,815 |
Hg2+ |
2 |
Hg |
+0,854 |
(ClO)-+ H2O |
2 |
Cl-+2OH- |
+0,890 |
(NO3)- + 3H+ |
2 |
HNO2+ H2O |
+0,940 |
(NO3)- + 4H+ |
3 |
NO+ 2H2O |
+0,960 |
HNO2+H+ |
1 |
NO+ H2O |
+1,000 |
Br2 |
2 |
2Br – |
+1,065 |
(IO3)-+6H+ |
6 |
I -+3H2O |
+1,090 |
2(IO3)-+12H+ |
10 |
I2 -+6H2O |
+1,195 |
(ClO4)-+2H+ |
2 |
(ClO3)-+ H2O |
+1,190 |
O2+4H+ |
4 |
2H2O |
+1,229 |
MnO2+4H+ |
2 |
Mn2++2H2O |
+1,230 |
Tl3+ |
3 |
Tl |
+1,125 |
HBrO+H+ |
2 |
Br - + H2O |
+1,330 |
(Cr2O7)2-+14H+ |
6 |
2Cr3++7 H2O |
+1,330 |
Cl2 |
2 |
2Cl- |
+1,359 |
(BrO3)-+6H+ |
6 |
Br - + 3H2O |
+1,440 |
(ClO3)-+6H+ |
6 |
Cl-+3H2O |
+1,450 |
PbO2+4H+ |
2 |
Pb2++3H2O |
+1,456 |
2(ClO3)-+12H+ |
10 |
Cl2 + 6H2O |
+1,470 |
Au3+ |
3 |
Au |
+1,500 |
(MnO4)-+ 8H+ |
5 |
Mn2+ + 4H2O |
+1,510 |
2(BrO3)-+ 12H+ |
10 |
Br2 + 6H2O |
+1,520 |
PbO2+4H++SO42- |
2 |
PbSO4 + 2H2O |
+1,685 |
(MnO4)-+ 4H+ |
3 |
MnO2+2H2O |
+1,695 |
H2O2+2H+ |
2 |
2H2O |
+1,776 |
CO3+ |
1 |
Co2- |
+1,810 |
F2 |
2 |
2F- |
+2,870 |
Приложение 3