Расчет по уравнениям

Согласно атомно-молекулярному учению химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов реакции.

Химическое уравнение – это изображение химической реакции с помощью формул.

Химическое уравнение составляется так:

1)В левой части пишут формулы веществ, вступивших в реакцию

2)В правой части – формулы веществ, получившихся в результате реакции

3)Перед формулами расставляют коэффициенты так, чтобы число атомов в правой части было равно числу атомов в левой части

2FeCl₃+3Ca(OH)₂→2Fe(OH)₃+3CaCl₂

2 моль 3 моль 2 моль 3 моль

Растворы

Растворы имеют важное значение в жизни и практической деятельности человека. Например, процессы усвоения пищи человеком и животными связаны с переводом питательных веществ в раствор. Растворами являются все важнейшие физиологические жидкости (кровь, лимфа, и т.д.). Производства, в основе которых лежат химические процессы, обычно связаны с использованием растворов.

1.Характеристика растворов.

Раствором называется система, состоящая из двух и более компонентов.

Всякий раствор состоит из растворенных веществ и растворителя, т.е.среды, в которой эти вещества равномерно распределены в виде молекул или ионов.

Обычно растворителем считают тот компонент, который в чистом виде находится в таком же агрегатном состоянии, что и полученный раствор (например, в случае водного раствора соли растворителем является вода). Если же оба компонента до растворения находились в одинаковом состоянии (спирт и вода), то растворителем считается компонент, находящийся в большем количестве.

Растворение кристалла в жидкости протекает следующим образом. Когда вносят кристалл в жидкость, в которой он может растворяться, от поверхности его отделяются отдельные молекулы. Они благодаря диффузии равномерно распределяются по всему объему растворителя. Отделение молекул от поверхности твердого тела вызывается, с одной стороны, их собственным колебательным движением, а с другой – притяжением со стороны молекул растворителя.

Этот процесс должен был бы продолжаться до полного растворения любого количества кристаллов, если бы одновременно не происходил обратный процесс – кристаллизация. Перешедшие в раствор молекулы, ударяясь о поверхность еще нерастворившегося вещества, снова притягиваются к нему и входят в состав его кристаллов. Выделение молекул из раствора будет идти тем быстрее, чем больше концентрация раствора. А так как концентрация по мере растворения вещества увеличивается, то наступает такой момент, когда скорость растворения становится равной скорости кристаллизации. Тогда устанавливается динамическое равновесие нерастворенное вещество → вещество в растворе, при котором в единицу времени столько же молекул растворяется, сколько и выделяется из раствора.

Раствор, находящийся в равновесии с растворяющимся веществом, называется насыщенным раствором.

Насыщенными растворами приходится пользоваться сравнительно редко. В большинстве случаев употребляют растворы ненасыщенные, т.е. с меньшей концентрацией вещества, чем в насыщенном растворе.