Гидролиз солей

«Гидролиз» в переводе означает «разложение водой».

Гидролизом называется взаимодействие вещества с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.

Гидролизу подвержены соединения различных классов. Мы будем рассматривать один из случаев – гидролиз солей.

В случае реакций нейтрализации, в которых участвуют слабые кислоты и основания, реакции протекают не до конца. Это значит, что при этом в той или иной степени протекает и обратная реакция (взаимодействие соли с водой), приводящая к образованию кислоты и основания. Это и есть гидролиз соли.

А)Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются.

Идет равномерное накопление ионов Н⁺ и , среда нейтральная.

Б) гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием:

или в ионно-молекулярной фирме

или

Уравнение показывает, что реакция сопровождается высвобождением ионов , а следовательно концентрация ионов Н⁺ уменьшается. Следовательно, растворы солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием, имеют щелочную реакцию.

В)Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой

Реакция сопровождается высвобождением ионов H⁺. Накопление ионов H⁺ приводит к уменьшению концентрации ионов .

Следовательно, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой, имеют кислую реакцию.

Г) при гидролизе соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой, реакция раствора может быть как щелочной, так и кислой.

Характеристика природных вод

Природная вода содержит некоторое количество различных примесей (органические и минеральные вещества, растворенные газы и взвешенные вещества, например песок, глина и т.д.).

Различают следующие виды природных вод:

1. атмосферные (дождевые)

2. подземные

3. поверхностные (речная, озерная, морская)

Атмосферная вода наиболее чистая, содержит поглощенные ею из воздуха О₂, N₂, СО₂, а в промышленных центрах также пыль и другие загрязняющие вещества. Общее солесодержание менее 50 мг/кг.

Подземные воды почти всегда прозрачны, освобождены от взвешенных веществ, но содержат растворенные минеральные соли, характер которых зависит от того, какие подпочвенные пласты вода омывала. Общее солесодержание от 200 до 1500 мг/кг.

Поверхностные воды – это наиболее загрязненные воды, содержат много примесей минерального и органического происхождения, химический состав их не постоянный и зависит:

1)от химического состава питающего водоема поверхностных вод,

2)от времени года – зимой жесткость воды повышается, летом – уменьшается.

3)от количества атмосферных осадков (чем больше осадков, тем меньше жесткость)

Солесодержание от 200 до 1500 мг/кг. Солесодержание морских вод доходит до 15000-20000 мг/кг, а вода океанов имеет концентрацию различных солей около 35000 мг/кг.

Физические свойства воды.

Вода – прозрачная жидкость без цвета, запаха и вкуса.

Температура кипения = 100˚С, температура замерзания = 0˚С. При +4˚С вода имеет максимальную плотность.

Примеси в природной воде могут находиться в трех состояниях:

А) истинно-растворенном (диаметр частиц менее 1нм- нанометр=1/млн мм)

Б) коллоидно-растворенном (диаметр частиц от 1 до 100 нм)

В) грубо-дисперсном (диаметр частиц более 100 нм)