Основные показатели качества воды

Совокупность свойств воды, обусловленная содержанием в ней примесей органического и минерального происхождения называется качеством воды.

Основными показателями качества природных вод являются: жесткость, щелочность, сухой остаток, окисляемость, прозрачность и др.

1.Прозрачность выражается в сантиметрах высоты столба воды, налитой в специальный стеклянный цилиндр, сквозь который еще возможно чтение прозрачного шрифта (прозрачность по шрифту) или наблюдение крестообразно расположенных черных полосок толщиной 1мм на белом матовом фоне на дне цилиндра (прозрачность по кресту). Прозрачность приблизительно характеризует концентрацию взвешенных веществ.

2.Жесткость воды – суммарное содержание в воде катионов кальция и магния , выраженное в мг-экв/кг или мкг-экв/кг.

1мг-экв/кг=1000мкг-экв/кг

Различают карбонатную (временную), некарбонатную (постоянную) и общую жесткость.

Карбонатная (временная) жесткость характеризуется присутствием в воде бикарбонатов кальция Ca(HCO₃)₂ и магния Mg(HCO₃)₂.

Эти соли при нагревании или кипячении воды в открытом сосуде распадаются, превращаясь в слаборастворимые соли – карбонат кальция СаСО₃ и гидрат окиси магния Mg(OH)₂, выпадающие в осадок.

Ca(HCO₃)₂

Mg(HCO₃)₂

Выделяющийся при этом углекислый газ СО₂ улетучивается.

Некарбонатная жесткость характеризуется содержанием в воде солей кальция и магния, которые удерживаются в ней после кипячения в открытых сосудах. Поэтому она называется постоянной жесткостью.

Солями постоянной жесткости являются:

Сернокислый кальций CaSO₄,

сернокислый магний MgSO₄,

хлористый кальций CaCl₂,

хлористый магний MgCl₂

и другие соли кальция и магния.

Общая жесткость воды равна сумме карбонатной (постоянной) и некарбонатной (временной) жесткости

Ж_о=Ж_к+Ж_нк

В зависимости от общей жесткости воды делятся на:

1) мягкие – до 3 мг-экв/кг

2)средние – от 3 до 6 мг-экв/кг

3)жесткие – от 6 до 9 мг-экв/кг

4)очень жесткие – свыше 9 мг-экв/кг

3.Щелочностью воды называется общее содержание в ней гидрат-ионов , бикарбонат-ионов , карбонат – ионов , сульфат-ионов и др.

В зависимости от того, какой анион присутствует в воде, щелочность называют: бикарбонатной Щ_б, карбонатной Щ_к, гидратной Щ_г.

Единицы измерения: мг-экв/кг

4.Сухим остатком (общим солесодержанием) воды называется суммарное количество нелетучих веществ, присутствующих в воде в коллоидно- и истинно-растворенном состоянии, выраженное в мг/кг.

Сухой остаток определяют путем выпаривания 1л профильтрованной воды и последующего высушивания сухих веществ при температуре 102-110˚С до постоянной массы.

Следовательно, в понятие сухого остатка не входят растворенные в воде газы и взвешенные (грубодисперсные) вещества.

5.Окисляемость воды обычно выражается количеством мг кислорода, необходимых для окисления в определенных условиях органических веществ, содержащихся в 1 кг воды.

Титр. Титрование.

1. Титр. Титрованный раствор.

Растворы с уже точно установленной концентрацией называются рабочими или титрованными.

Концентрацию рабочих растворов выражают нормальностью или титром.

Нормальность указывает количество г-экв растворенного вещества, содержащееся в 1 л раствора.

Титром раствора называется количество г растворенного вещества, содержащееся в 1 мл раствора.

Титр обозначается буквой Т.

Например, титр NaCl = 0,058 г. Это значит, что каждый мл данного раствора NaCl содержит 0,058 г соли.

Зная нормальность раствора можно выразить титр по формуле:

, где

Э – эквивалент данного вещества,

N – нормальность раствора

2.Титрование – это процесс постепенного прибавления титрованного (рабочего) раствора к порции раствора анализируемого вещества.

Титрование применяют для проведения анализов воды на жесткость, щелочность, хлориды.

Момент завершения реакции между определяемым веществом и реагентом (титрантом) фиксируется различными способами, например, при появлении в момент окончания взаимодействия пены, осадка, или чаще всего по изменению цвета раствора. Для этого в жидкость добавляют индикатор, который вступает в реакцию с титрантом после завершения основной реакции. Момент окончания реакции называется точкой эквивалентности.

Прием титрования заключается в следующем: тированным раствором заполняют бюретку, анализируемый раствор наливают в колбу, в эту же колбу приливают индикатор, затем к анализируемому раствору постепенно приливают раствор из бюретки до тех пор пока не изменится цвет раствора.

17