Практична частина

1. Визначення константи дисоціації слабкого електроліту

З вихідного розчину слабкого електроліту концентрацією 0,1 моль/л, розведенням приготувати розчини з концентрацією 0,05; 0,025; 0,0125; 0,00625 моль/л.

Для кожної концентрації виміряти опір та розрахувати питому електропровідність, ступінь та константу дисоціації.

Таблиця 4.1

С, моль/л	R, Ом	χ, См/см	, См см^2/моль		
0,1
0,05
0,025
0,0125
0,00625

Рис.4.2 – Графік залежності  - С Рис.4.3 – Графік залежності χ - С

Рис.4.4 – Графік залежності  - 1/С

Визначаємо константу посудини: t⁰_{оточ.сер.} = ⁰С; χ_{KCl ст..} = (См/см);

R = Ом;

k = χ_{KCl ст.}  R =  =

1) Питома електропровідність розчинів:

,

См/см; См/см;

См/см; См/см;

См/см.

2) Молярна електропровідність розчинів:

·1000,

См см²/моль; См см²/моль;

См см²/моль; См см²/моль;

См см²/моль

3) Молярна електропровідність при нескінченому розведенні:

_ = _+ + _- = + =

Ступінь дисоціації:

,

4) Константа дисоціації електроліту:

2. Визначення добутку розчинності важкорозчинної солі

У насиченому розчині важкорозчинної солі концентрація її дуже невелика, і тому молярна електропровідність практично дорівнює молярній електропровідності при нескінченному розведенні. У такому випадку, беручи до уваги формулу (4.3), можна записати:

. (4.10)

Якщо ще брати до уваги питому електропровідність води, формула може бути записана у такому вигляді:

. (4.11)

Для бінарних електролітів: С_кат. = С_ан. = С_солі.

Тому, ДР = С² . (4.12)

RH₂O = Ом; ; χH₂O = См/см;

RBaCrO₄ = Ом; ; χBaCrO₄ = См/см;

_ = _+ + _- = + = (Смсм²/моль);

;

;

ДР = С² = (0,001  )² =

ДРBaCrO₄ при 25 ⁰С дорівнює 1,2·10^-10.

Висновок: