Вопрос № 50 Гидролиз солей – это реакция обменного взаимодействия соли с н2о, в результате чего образуется слабый электролит.

Слаб кислота + слаб основание  гидролизуется полностью

Сил кислота + слаб основание  по катиону(слаб основан)

Слаб кислота + сил основание  по аниону(слабая кислота)

Сильная кислота + сильное основание  не гидролизуется

Ступенчатый гидролиз

Ранее мы рассмотрели гидролиз солей, образованных одноосновными кислотами и однокислотными основания­ми. Продуктами гидролиза таких солей являются кисло­ты и основания. Если соль образована слабой многоосновной кислотой или слабым многокислотным основанием, то гидролиз данной соли может протекать ступенчато. Число ступеней гидролиза зависит от основности слабой кислоты и кис­лотности слабого основания.

Сущность гидролиза и типы гидролиза солей

В общем случае под гидролизом понимают реакцию разложения вещества водой. Гидролизу могут подвергаться белки, жиры, углеводы, эфиры и другие вещества. В неорганиче­ской химии чаще всего встречаются с гидролизом солей. Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с ионами воды, которое приводит к образованию слабых электролитов. В результате гидролиза солей их водные растворы показывают кислую, щелочную или ней­тральную реакцию среды. Как известно, реакция среды зависит от концентрации ионов водорода Н+ или гидроксид-ионов ОН^-

Вода является слабым электролитом и диссоциирует по уравнению Н₂О = Н⁺ + ОН^-.

Появление избытка ионов Н⁺ или ОН^- в растворе объяс­няется тем, что ионы соли реагируют с ионами воды. Рав­новесие диссоциации воды смещается вправо, так как при гидролизе солей образуются слабые электролиты:

NH₄C1 -> NH₄⁺ + С1^- CH₃COONa -> СН₃СОО^~ + Na⁺

NH₄⁺ + H₂O=NH₄OH+H⁺ СН₃СОО^~ + H₂O = CH₃COOH + OH^-

В зависимости от природы соли в растворе накаплива­ются либо ионы Н⁺, либо ОН^-, которые и определяют ре­акцию среды.

Вопрос № 51

Степень гидролиза.

Для большинства солей процесс гидролиза обратим. В состоянии равновесия только часть растворенной соли гидролизуется. Количественно гидролиз характеризуется степенью гидролиза h, которую выражают в долях единицы или в процентах.

Степень гидролиза (п) измеряется отношением количества гидролизованного вещества к общему количеству растворенного вещества: h = n_r\n_o

где п_r - количество гидролизованной соли, моль; п₀ - об­щее количество растворенной соли, моль.

Например, если из каждых 3 моль соли, растворенной в воде, 0,015 моль подвергается гидролизу, то степень гидролиза равна 0,015/3 = 0,005, или 0,005 • 100°/о=0,5%.

Степень гидролиза соли зависит от природы соли, кон­центрации раствора соли и температуры.

Для солей, образованных катионом сильного основа­ния и анионом слабой кислоты, степень гидролиза зави­сит от аниона кислоты, который входит в состав этой соли.

Для соли, образованной сильной кислотой и слабым ос­нованием, степень гидролиза зависит от катиона основа­ния: чем слабее основание, тем сильнее гидролизуется соль.

При гидролизе по катиону образуются ионы Н⁺, а при гидролизе по аниону - ионы ОН^-.

Гидролиз солей характеризуются и константой гидролиза К_гидр, представляющей собой константу равновесия реакции гидролиза. Ее значение  – это отношение ионного произведения воды К_w  и константы диссоциации слабого электролита.

   Чем выше константа гидролиза, тем в большей степени гидролизуется та или иная соль.

            Зная константу гидролиза можно вычислить рН раствора гидролизующейся соли. Например, рН растворов солей, образованных слабым основанием и слабой кислотой можно рассчитать по уравнению:

            рН = 7 + Ѕ рК_a – Ѕ рК_b,

где рК_a  – отрицательный логарифм константы диссоциации слабой кислоты, а рК_b, - отрицательный логарифм константы диссоциации соответствующего слабого основания.