- •Вопрос № 28
- •Факторы, влияющие на прочность водородной связи
- •Влияние водородной связи на физические свойства молекул
- •Вопрос № 29
- •Вопрос № 30
- •Вопрос № 32
- •Вопрос № 33
- •Применение в химии
- •Вопрос № 37
- •Основные принципы катализа
- •Вопрос № 38
- •Вопрос № 39
- •Константа равновесия, величина, определяющая для данной хим. Р-ции соотношение между термодинамич. Активностями исходных в-в и продуктов в состоянии хим. Равновесия.
- •Вопрос № 41
- •Вопрос № 42
- •Вопрос № 43
- •Вопрос № 45
- •Суть процесса
- •Вопрос № 46 Произведение растворимости (пр) – это произведение равновесных концентраций ионов малорастворимого электролита.
- •Вопрос № 47 Реакции ионного обмена
- •Вопрос № 48
- •Вопрос № 49 Электролитическая диссоциация воды
- •Вывод значения pH
- •Вопрос № 50 Гидролиз солей – это реакция обменного взаимодействия соли с н2о, в результате чего образуется слабый электролит.
- •Вопрос № 51
- •Вопрос № 52
- •Вопрос № 54
- •Вопрос № 54
Вопрос № 41
Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, образованная не менее чем двумя компонентами, один из которых называется растворителем, а другие растворимы в нём, это также система переменного состава, находящаяся в состоянии химического равновесия
Концентрация раствора – это величина, отражающая пропорции между растворенным веществом и растворителем. Для количественного выражения концентрации растворов часто используют проценты (массовые или объемные).
Способы выражения концентраций растворов.
Содержание растворенного вещества в растворе может быть выражено различными способами. Наиболее часто применяют следующие:
1. Процентная концентрация С. Она показывает сколько г растворенного вещества содержится в 100 г раствора. Ее находят по формуле:
2. Молярная концентрация или молярность. Она показывает сколько моль растворенного вещества содержит 1 л раствора. Она обозначается буквой М, которая ставится после численного значения. Раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества, называется молярным.
3. Нормальная или эквивалентная концентрация. Она показывает число эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Раствор, в 1 л которого содержится 1 эквивалент растворенного вещества, называется нормальным. Нормальность обозначают СН или N, а после численного значения нормальности ставят букву н или N. Так, 0.1 н (или 0.1 N) раствор означает, что в 1 л его раствора содержится 0.1 эквивалент растворенного вещества (такой раствор называют децинормальным раствором).
5. Титр раствора Т. Он показывает сколько г растворенного вещества содержит 1 мл раствора. Титр раствора представляет собой отношение массы растворенного вещества (а) в г к объему раствора (V) в мл:
Т = а/V, г/мл
Вопрос № 42
Раствори́мость — способность вещества образовывать с другими веществами однородные системы — растворы, в которых вещество находится в виде отдельных атомов, ионов, молекул или частиц. Растворимость выражается концентрацией растворённого вещества в его насыщенном растворе либо в процентах, либо в весовых или объёмных единицах, отнесённых к 100 г или 100 см³ (мл) растворителя (г/100 г или см³/100 см³). Растворимость газов в жидкости зависит от температуры и давления. Растворимость жидких и твердых веществ — практически только от температуры.
|
Истинные растворы прозрачные. Отдельные частицы (молекулы, ионы) нельзя обнаружить даже при помощи ультрамикроскопа. Они не осаждаются и не задерживаются фильтрами. Грубодисперсные растворы (суспензии и эмульсии) мутные по внешнему виду. В них частицы видны невооруженным глазом. Легко осаждаются, иногда в течение нескольких минут. Задерживаются обычными фильтрами, например фильтровальной бумагой. Коллоидные растворы занимают промежуточное положение между истинными растворами и грубодисперсными растворами. Они прозрачные на вид. Отдельные частицы обнаруживаются только при помощи ультрамикроскопа. Осаждаются с трудом. Задерживаются только ультрафильтрами с очень маленькими порами. |
Характеристики и свойства истинных растворов
В широком смысле растворы бывают газообразными, жидкими, твердыми.Раствором называется гомогенная система, состоящая из двух или более независимых компонентов, соотношение между которыми может изменяться.
Один из компонентов раствора считается растворителем, остальные – растворенными веществами.
Растворителем считается то вещество, количество которого преобладает в данной системе. Вода остается пока наиболее важным и распространенным растворителем, хотя в последние годы все большее значение приобретают неводные растворители.
Вопрос №42
Вода, очищенная от нелетучих растворенных веществ перегонкой, называется дистиллированной.
Вода – самое распространенное огнетушащее вещество, что связано с ее особенностями:
Н2О – высший оксид водорода, не подвергающийся дальнейшему окислению.
Процесс фазового перехода жидкость-пар является эндотермическим, что вызывает значительное снижение температуры в зоне горения при ее испарении.
Аномально высокая теплоемкость требует значительного подвода тепла для ее нагревания до 100°, т.е. до температуры кипения.
Вода обладает хорошей смачивающей способностью по отношению ко многим поверхностям, хорошей растворяющей способностью по отношению ко многим веществам, что дает возможность улучшать ее огнетушащие свойства введением в ее состав различных веществ (ПАВов, солей, щелочных металлов и т.д.).
Основным механизмом огнетушащего действия воды является охлаждение зоны горения.
Первый закон Рауля
При растворении нелетучих веществ в воде (или другом растворителе) давление пара над раствором уменьшается.
1) давление пара над раствором р прямо пропорцианально мольной доле растворителя х: р = х ∙ р*
р* - давление пара чистого растворителя
2) понижение давления пара над раствором ∆р прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества у:
∆р = р*- р = у ∙ р*
Закон Вант-Гоффа
Закон Вант-Гоффа формулируется так: осмотическое давление разбавленного раствора пропорционально его молярной концентрации и абсолютной температуре. [9]