Вопрос № 39

Реакции, которые протекают только в одном направлении и завершаются полным превращением исходных реагирующих веществ в конечные вещества, называются необратимыми. Реакция прекратится тогда, когда весь хлорат калия превратится в хлорид калия и кислород. Необратимых реакций не так много. Большинство реакций являются обратимыми.

Обратимыми называются такие реакции, которые одновременно протекают в двух взаимно противоположных направлениях.

Необратимыми называются такие реакции, при протекании которых:

1) образующиеся продукты уходят из сферы реакции - выпадают в виде осадка, выделяются в виде газа, например

2) образуется малодиссоциированное соединение, напри­мер вода:

3) реакция сопровождается большим выделением энергии, например горение магния

Химическое равновесие

Обратимые реакции не доходят до конца и заканчиваются становлением химического равновесия. Химическое равновесие можно определить как такое состояние системы реагирующих веществ, при котором скорости прямой и обратной реакций равны между собой. В состоянии равновесия прямая и обратная реакции не прекращаются. Поэтому такое равновесие  называется  подвижным или динамическим равновесием. И поскольку  действие обеих реакций  взаимно уничтожается, то  в реагирующей  смеси видимых изменений не происходит: концентрации всех реагирующих веществ - как исходных, так и образующихся - остаются строго постоянными. Концентрации реагирующих веществ,которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными.

Вопрос № 39

На состояние химического равновесия оказывают влияние концентрация реагирующих веществ, температура, а для  газообразных веществ - и давление. При изменении  одного  из этих параметров равновесие нарушается и концентрация  всех реагирующих веществ изменяется до тех пор, пока не установится  новое равновесие, но уже при  иных значениях  равновесных концентраций. Подобный  переход  реакционной системы  от  одного  состояния  равновесия к другому называется смещением (или сдвигом) химического равновесия. Если при  изменении  условий  увеличивается концентрация конечных веществ, то  говорят  о смещении  равновесия в сторону  продуктов  реакции. Если же увеличивается концентрация  исходных  веществ, то равновесие смещается в сторону их  образования.

Принцип Ле-Шателье

Направление смещения химического равновесия при изменениях концентрации реагирующих веществ, температуры и  давления определяется общим положением, известным под названием принципа подвижного равновесия или принципа Ле Шателье: если на систему, находящуюся в равновесии, производится  какое-либо внешнее воздействие (изменяется концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует  протеканию  той из двух  противоположных реакций,которая  ослабляет  воздействие.

Константа равновесия, величина, определяющая для данной хим. Р-ции соотношение между термодинамич. Активностями исходных в-в и продуктов в состоянии хим. Равновесия.

Константу равновесия такой реакции можно выразить уравнением:

,

где:

[KA] — концентрация недиссоциированного соединения в растворе;

[K⁺] — концентрация катионов в растворе;

[A^-] — концентрация анионов в растворе.