Содержание:

Общая характеристика щелочноземельных металлов.............................................................2

Бериллий…...…………………………………………………………………………….............2

• Нахождение в природе…………………………………………………….…………....3

• Физические свойства……………………………………………………………..….….3

• Химические свойства………………………………………………………..……...…..3

• Применение бериллия…………………………….……………………..………....…..4

• Получение Бериллия…………..……………………………………………………..…4

Магний………………………………………………………………............…………..……….5

• Нахождение в природе………………………………………....................……………..5

• Получение магния ……………………………………………...............……………….6

• Физические свойства…………………………………………......................………......6

• Химические свойства…………………………………………........……………………7

• Применение магния………………………………………................…………………...7

Кальций………………………………………………………...……………...........…...………..8

• Нахождение в природе…………..……..……………..……………………....................8

• Получение кальция ……………..………………...…………………………….........….8

• Физические свойства…………..……………....………………………………...……....8

• Химические свойства………….…………...………………………………..........…....9

• Применение кальция…………..………………………………………....…….............10

Стронций….…………………………..………………………………….....……………..........11

• Нахождение в природе……..………………………………....……………..................11

• Получение стронция……..……….……………………..………………........………...12

• Физические свойства………………………………...………………………………....12

• Химические свойства…………………………...………………………...……………12

• Применение стронция…..………………………………………………….......………13

Барий……………………………………………………………………………….....…………14

• Нахождение в природе………………………………………………….....…………14

• Получение бария………………………………………………………………....…...14

• Физические свойства…………………………………………………………………15

• Химические свойства…………………………………………………………….......15

• Применение бария……………………………………………………………….........15

Общая характеристика Щелочноземельных металлов.

Щёлочноземельные металлы — химические элементы 2-й группы главной подгруппы, кроме бериллия и магния: кальций, стронций, барий и радий. Относятся ко 2-й группе элементов по новой классификации ИЮПАК. Названы так потому, что ихоксиды — «земли» (по терминологии алхимиков) — сообщают воде щелочную реакцию. Соли щёлочноземельных металлов, кроме радия, широко распространены в природе в виде минералов.

Все щёлочноземельные металлы — серые, твёрдые при комнатной температуре вещества. В отличие от щелочных металлов, они существенно более твёрдые, и ножом преимущественно не режутся (исключение — стронций). Плотность щелочноземельных металлов с порядковым номером растёт, хотя явно рост наблюдается только начиная с кальция, который самый лёгкий из них (ρ = 1,55 г/см³), самый тяжёлый — радий, плотность которого примерно равна плотности железа.

Щелочноземельные металлы имеют электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня ns², и являются s-элементами, наряду с щелочными металлами. Имея два валентных электрона, щелочноземельные металлы легко их отдают, и во всех соединениях имеют степень окисления +2 (очень редко +1). Химическая активность щелочноземельных металлов растёт с ростом порядкового номера.

Все щелочноземельные металлы имеются (в разных количествах) в природе. Ввиду своей высокой химической активности все они в свободном состоянии не встречаются. Самым распространённым щелочноземельным металлом являетсякальций, количество которого равно 3,38 % (от массы земной коры). Немногим ему уступает магний, количество которого равно 2,35 % (от массы земной коры). Распространены в природе также барий и стронций, которых соответственно 0,05 и 0,034 % от массы земной коры. Бериллий является редким элементом, количество которого составляет 6×10⁻⁴% от массы земной коры. Что касается радия, который радиоактивен, то это самый редкий из всех щелочноземельных металлов, но он в небольшом количестве всегда содержится в урановых рудах. В частности, он может быть выделен оттуда химическим путём. Его содержание равно 1×10⁻¹⁰% (от массы земной коры). ^[1]