- •Введение
- •1 Теоретическая часть
- •1.1 Основные определения
- •1.2 Разность потенциалов на фазовых границах
- •1.3 Гальванический элемент Даниэля–Якоби
- •1.4 Стандартные потенциалы
- •1.5 Электрохимический ряд
- •1.6 Уравнение Нернста
- •1.7 Зависимость протекания
- •1.8 Понятие электролиза
- •1.9 Закономерности электролиза растворов электролитов
- •1.10 Законы электролиза Количественная характеристика процессов электролиза опреде-ляется законами, установленными м. Фарадеем.
- •2 Экспериментальная часть
- •2.1 Изготовление медно-цинкового гальванического элемента
- •2.2 Изготовление концентрационного гальванического элемента
- •2.3 Электролиз водного раствора иодида калия
- •2.4 Электролиз водного раствора хлорида меди
- •Приложение г Титульный лист
- •Кафедра охэт Лабораторная работа
2.3 Электролиз водного раствора иодида калия
В U-образную трубку электролизера налить на (3/4 её объема) 0,1М раствор иодида калия. Опустить в него графитовые электроды и присоединить к источнику постоянного тока.
Поместить в пробирку каплю электролита из прианодного про-странства (с помощью пипетки) и добавить каплю крахмального клейс-тера, объяснить изменение окраски.
С помощью пипетки капнуть раствор из прикатодного пространства на лакмусовую бумажку. Как окрашивается лакмусовая бумажка?
Обработка результатов:
1. Зарисовать схему установки для электролиза и записать общее уравнение процесса электролиза иодида калия в водном растворе. Написать уравнения катодного и анодного процессов.
2. Отметить изменение цвета раствора около катода и анода.
3. Указать, почему окрасился раствор в прианодном пространстве и остался бесцветным в приканодном пространстве.
4. Указать, окисление или восстановление йода произошло на аноде.
2.4 Электролиз водного раствора хлорида меди
В U-образную трубку электролизера налить на (3/4 её объема) 0,1М раствор хлорида меди так, чтобы угольные электроды на 3 см были погружены в раствор и присоединить к источнику постоянного тока. Через 5−10 мин. Посмотреть, что отложилось на катоде. По запаху определить, какой газ выделился на аноде.
Обработка результатов:
1. Зарисовать схему установки для электролиза и записать общее уравнение процесса электролиза хлорида меди в водном растворе. Написать уравнения катодного и анодного процессов.
2. Указать, какие процессы протекли в прикатодном и прианод-ном пространстве.
Катод промыть в азотной кислоте до полного удаления осадка, а затем промыть в воде.
Приложение г Титульный лист
Федеральное агентство по образованию
Государственное образовательное учреждение высшего
профессионального образования
«Алтайский государственный технический университет
имени И.И. Ползунова»
Бийский технологический институт (филиал)
Факультет ХТиМ
Кафедра охэт Лабораторная работа
Электрохимические процессы
Выполнила Курбатова А.
студентка гр. ИИТТ-51 дата
Проверил Сакович Г.Г.
доцент
Бийск 2008