- •1. Строение атома
- •1.1. Энергетическое состояние электронов в атоме
- •1.2. Основные принципы распределения электронов в атомах
- •В соответствии с этим правилом последовательность заполнения подуровней:
- •1.3. Периодический закон и электронные формулы атомов
- •1.4. Примеры решения и оформления заданий
- •1.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •2. Классы неорганических веществ
- •2.1. Оксиды
- •Основные оксиды
- •Кислотные оксиды
- •Амфотерные оксиды
- •2.2. Гидроксиды
- •Основания
- •Кислоты
- •Амфотерные гидроксиды
- •2.3. Соли
- •Средние соли
- •Кислые соли
- •Основные соли
- •2.4. Примеры решения заданий
- •2.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •3. Основы химической термодинамики
- •3.1. Энтальпия
- •3.2. Энтропия
- •3.3 Энергия Гиббса и ее изменение в ходе химических реакций
- •3.4. Примеры решения заданий
- •3.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •4. Химическое равновесие
- •4.1. Константа химического равновесия
- •4.2. Принцип Ле Шателье
- •Влияние концентраций компонентов системы
- •Влияние температуры
- •Влияние общего давления в системе
- •4.3 Примеры решения заданий
- •4.4. Задания для самостоятельной подготовки
- •5. Растворы
- •5.1. Примеры решения заданий
- •5.2. Задания для самостоятельной подготовки
- •5.3. Электролиты
- •Теория электролитической диссоциации Степень диссоциации
- •5.4. Ионные реакции
- •5.5. Примеры решения заданий
- •5.6. Задания для самостоятельной подготовки
- •5.7. Диссоциация воды. Водородный показатель
- •5.8. Гидролиз
- •5.9. Примеры решения заданий
- •5.10 Задания для самостоятельной подготовки
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Степень окисления
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Правила составления полуреакций в разных средах
- •Овр в кислой среде
- •Овр в щелочной среде
- •Овр в нейтральной среде
- •6.4. Примеры решения заданий
- •6.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •6.6 Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей
- •6.7. Примеры решения и оформления заданий
- •6.8. Задания для самостоятельной подготовки
- •6.9. Электрохимическая коррозия
- •Описание процесса гальванокоррозии
- •6.10. Примеры решения заданий
- •6.11. Задания для самостоятельной подготовки
- •6.12. Электролиз растворов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Законы фарадея
- •6.13. Примеры решения и оформления заданий
- •6.14 Задания для самостоятельной подготовки
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Стандартные энтальпии образования и энтропии
- •Названия некоторых кислот и их солей
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов
- •Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и металлов в разных средах оглавление
5.2. Задания для самостоятельной подготовки
-
Какой объем 20 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) требуется для приготовления 2 л 5 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,02 г/мл)?
-
Определить молярную концентрацию концентрированной соляной кислоты
(ρ = 1,183 г/мл), содержащей 36 % хлороводорода.
-
Какой объем 50 %-го раствора KOH (ρ = 1,538 г/мл) требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора (ρ = 1,082 г/мл)?
-
Плотность 32 %-го раствора KOH равна 1,31 г/мл. Сколько моль KOH находится в 3 л раствора?
-
Какой объем 28 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,21 г/мл) можно приготовить из 100 г 92 %-го раствора?
-
К 1 л 6 %-го раствора серной кислоты (ρ = 1,04 г/мл) добавили 1 л воды. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.
-
Какой объем 50 %-го раствора H2SO4 (ρ = 1,4 г/мл) требуется для приготовления 2 л 1 М раствора?
-
Смешали 50 мл 20 %-го раствора соляной кислоты (ρ = 1,1 г/мл) и 150 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,152 г/мл). Какова массовая доля HCl в полученном растворе?
-
Сколько граммов K2SO4 необходимо для приготовления 500 мл 0,1 М раствора?
-
Какой объем 20 %-го раствора NaОН плотностью 1,225 г/мл потребуется для приготовления 1 л 2 М раствора?
-
Смешали 500 г 10 %-го раствора и 300 г 30 %-го раствора H2SO4. Какова процентная концентрация полученного раствора?
-
Смешали 50 мл 30 %-го раствора азотной кислоты плотностью 1,286 г/мл и 50 мл 50 %-го раствора той же кислоты плотностью 1,316 г/мл. Чему равна массовая доля кислоты в конечном растворе?
-
Какой объем 1 М раствора хлорида натрия можно приготовить из 20 г безводного NaCl?
-
Какой объем 50 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,316 г/мл) необходим для приготовления 3 л 1,5 М раствора?
-
К 1 л 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,115 г/мл) прибавили 3 л воды. Какова процентная концентрация полученного раствора?
-
Какая масса сульфата натрия требуется для приготовления 500 мл 0,2 М
раствора?
-
100 мл 2 М раствора разбавили водой до 400 мл. Какова молярная концентрация раствора?
-
Из 600 г 5 %-го раствора соды (Na2CO3) выпариванием удалили 100 г воды. Какова массовая доля Na2CO3 в полученном растворе?
-
Вычислить объем 10 %-го раствора NaOH (ρ = 1,115 г/мл), который требуется для приготовления 1 л 1 М раствора.
-
В каком объеме 0,2 М раствора содержится 10 г NiSO4?
-
Смешали 20 мл 20 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,119 г/мл) и 100 мл 30 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,184 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
-
Какая масса хлорида натрия содержится в 100 мл 1 М раствора?
-
Какой объем 10 %-го раствора карбоната натрия (ρ = 1,105 г/мл) требуется для приготовления 3 л 5 %-го раствора (ρ = 1,05 г/мл)?
-
Вычислить молярную концентрацию 25 %-го раствора сульфата цинка
(ρ = 1,3 г/мл).
-
Какой объем 30 %-й соляной кислоты (ρ = 1,152 г/мл) нужно взять для приготовления 1 л 2 М раствора?
-
Какой объем воды надо прибавить к 100 мл 50 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,316 г/мл) для получения 20 %-го раствора?
-
Какая масса KNO3 должна быть растворена в 500 мл воды для получения 5 %-го раствора?
-
К 2 л 10 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,054 г/мл) добавили 3 л
4 %-го раствора той же кислоты (ρ = 1,022 г/мл). Вычислить процентную концентрацию полученного раствора.
-
Вычислить молярную концентрацию 20 %-го раствора сульфата железа (II) (ρ = 1,21 г/мл).
-
К 50 мл 96 %-го раствора азотной кислоты (ρ = 1,5 г/мл) прилили 30 мл 9,9 М раствора той же кислоты (ρ = 1, 3 г/мл). Какова процентная концентрация полученного раствора?