6.11. Задания для самостоятельной подготовки

Рассмотрите коррозию гальванопары, используя потенциалы (табл. П. 7): укажите анод и катод, напишите электронно-ионные уравнения полуреакций анодного и катодного процессов, суммарные ионное и молекулярное уравнения окислительно-восстановительной реакции, протекающей при гальванокоррозии, укажите направление перемещения электронов в системе.

Коррозионная среда
H2O + O2	NaOH + H2O	HCl р-р
1. Fe / Zn	11. Fe / Cu	21. Pb / Zn
2. Fe / Ni	12. Zn / Sn	22. Al / Cu
3. Pb / Fe	13. Cd / Cr	23. Al / Ni
4. Cu / Zn	14. Al / Cu	24. Sn / Cu
5. Zn / Fe	15. Fe / Cr	25. Co / Al
6. Zn / Al	16. Al / Fe	26. Cr / Ni
7. Cr / Cu	17. Pb / Cr	27. Al / Fe
8. Cu / Al	18. Cr / Zn	28. Fe / Mg
9. Zn / Sn	19. Mg / Cd	29. Cr / Bi
10. Co / Mg	20. Zn / Fe	30. Pb / Al

6.12. Электролиз растворов

Электролиз – совокупность процессов, протекающих при пропускании электрического тока через раствор или расплав электролита. В случае пропускания электрического тока через водный раствор электролита процесс осложняется возможностью участия в процессе электролиза воды. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.

Ячейка для электролиза, называемая электролизером, состоит из емкости, наполненной раствором электролита и двух электродов. Катод – электрод, на котором идет реакция восстановления, у электролизера подключен к отрицательному полюсу источника тока. Анод – электрод, на котором протекает реакция окисления, подключен к положительному полюсу источника тока.

Электроды, используемые в ходе электролиза, можно разделить на активные (расходуемые) и инертные (нерасходуемые). Активным называется анод, материал которого может окисляться в ходе электролиза. Инертным называется анод, материал которого не окисляется в ходе электролиза. В качестве материалов для инертных анодов чаще всего применяют графит, уголь, платину.

Катодные процессы

На катоде могут происходить следующие процессы восстановления:

• восстановление молекул воды (в нейтральной или щелочной среде):

2H₂O + 2 ē = H₂ + 2OH,

• ионов водорода (в кислой среде):

2H⁺ + 2 ē = H₂

• восстановление ионов металлов:

Меⁿ⁺ + n ē = Ме

Последовательность, в которой происходит восстановление ионов металлов на катоде из растворов, определяется рядом стандартных электродных потенциалов. Чем левее металл в ряду стандартных потенциалов, тем труднее его ион восстанавливается при электролизе. При этом возможны три случая:

• катионы металлов, имеющих стандартный потенциал больший, чем у водорода (от Н⁺ до Au³⁺), при электролизе практически полностью восстанавливаются на катоде, выделения водорода не происходит;

• катионы металлов, имеющих малую величину (менее –1 В) стандартного потенциала (от начала ряда до Mn²⁺ включительно), не восстанавливаются на катоде, а вместо них восстанавливается водород из молекул воды;

• катионы металлов, имеющих стандартный электродный потенциал меньший, чем у водорода, но больший, чем у алюминия (от Mn²⁺ до Н⁺), при электролизе на катоде восстанавливаются одновременно с молекулами воды.