- •1. Строение атома
- •1.1. Энергетическое состояние электронов в атоме
- •1.2. Основные принципы распределения электронов в атомах
- •В соответствии с этим правилом последовательность заполнения подуровней:
- •1.3. Периодический закон и электронные формулы атомов
- •1.4. Примеры решения и оформления заданий
- •1.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •2. Классы неорганических веществ
- •2.1. Оксиды
- •Основные оксиды
- •Кислотные оксиды
- •Амфотерные оксиды
- •2.2. Гидроксиды
- •Основания
- •Кислоты
- •Амфотерные гидроксиды
- •2.3. Соли
- •Средние соли
- •Кислые соли
- •Основные соли
- •2.4. Примеры решения заданий
- •2.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •3. Основы химической термодинамики
- •3.1. Энтальпия
- •3.2. Энтропия
- •3.3 Энергия Гиббса и ее изменение в ходе химических реакций
- •3.4. Примеры решения заданий
- •3.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •4. Химическое равновесие
- •4.1. Константа химического равновесия
- •4.2. Принцип Ле Шателье
- •Влияние концентраций компонентов системы
- •Влияние температуры
- •Влияние общего давления в системе
- •4.3 Примеры решения заданий
- •4.4. Задания для самостоятельной подготовки
- •5. Растворы
- •5.1. Примеры решения заданий
- •5.2. Задания для самостоятельной подготовки
- •5.3. Электролиты
- •Теория электролитической диссоциации Степень диссоциации
- •5.4. Ионные реакции
- •5.5. Примеры решения заданий
- •5.6. Задания для самостоятельной подготовки
- •5.7. Диссоциация воды. Водородный показатель
- •5.8. Гидролиз
- •5.9. Примеры решения заданий
- •5.10 Задания для самостоятельной подготовки
- •6. Окислительно-восстановительные процессы
- •6.1. Степень окисления
- •6.2. Окислительно-восстановительные реакции
- •6.3. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
- •Правила составления полуреакций в разных средах
- •Овр в кислой среде
- •Овр в щелочной среде
- •Овр в нейтральной среде
- •6.4. Примеры решения заданий
- •6.5. Задания для самостоятельной подготовки
- •6.6 Взаимодействие металлов с кислотами, водой и растворами щелочей
- •6.7. Примеры решения и оформления заданий
- •6.8. Задания для самостоятельной подготовки
- •6.9. Электрохимическая коррозия
- •Описание процесса гальванокоррозии
- •6.10. Примеры решения заданий
- •6.11. Задания для самостоятельной подготовки
- •6.12. Электролиз растворов
- •Катодные процессы
- •Анодные процессы
- •Законы фарадея
- •6.13. Примеры решения и оформления заданий
- •6.14 Задания для самостоятельной подготовки
- •Библиографический список Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Стандартные энтальпии образования и энтропии
- •Названия некоторых кислот и их солей
- •Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы металлов
- •Окислительно-восстановительные потенциалы водорода, кислорода и металлов в разных средах оглавление
2.5. Задания для самостоятельной подготовки
1. Для предложенных соединений:
-
укажите их класс;
-
напишите уравнения возможных реакций взаимодействия
с H2O, K2O, SO3, HCl, NaOH.
1 |
ZnO, KOH, H2CO3 |
16 |
BеO, P2O5, H2S |
2 |
CaO, HNO3, Sn(OH)2 |
17 |
H2O, HMnO4, Cr(OH)3 |
3 |
|
18 |
Li2O, Ca(OH)2, H3PO4 |
4 |
SiO2, H3PO4, Pb(OH)2 |
19 |
SeO2, HBr, Pb(OH)2 |
5 |
SO2, H2SO4, Al(OH)3 |
20 |
BeO, H2Se, Ga(OH)3 |
6 |
PbO, Ba(OH)2, H2S |
21 |
Al2O3, H3PO4, KOH |
7 |
SiO2, Fe(OH)3, HI |
22 |
SO3, Cd(OH)2, HNO3 |
8 |
BaO, Cd(OH)2, Be(OH)2 |
23 |
CuO, H2SiO3, Ni(OH)2 |
9 |
N2O5, HF, Cr(OH)3 |
24 |
NiO, H2SO4, Cr(OH)3 |
10 |
HNO3, Cr2O3, Sr(OH)2 |
25 |
Na2O, H2SO3, N2O5 |
11 |
Fe2O3, H2SO3, Cd(OH)2 |
26 |
Li2O, Mg(OH)2, H2CO3 |
12 |
Cr2O3, H2SO3, Ca(OH)2 |
27 |
Cl2O, Cd(OH)2, HNO3 |
13 |
P2O5, KOH, Al(OH)3 |
28 |
SO2, H2SO4, Cr(OH)3 |
14 |
CO2, Cu(OH)2, HF |
29 |
HNO3, KOH, Cd(OH)2 |
15 |
Na2O, HNO3, Be(OH)2 |
30 |
H2CO3, Sn(OH)2, NH4OH |
2. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
1 |
SnCl2 SnOHCl SnCl2 Sn(OH)2 Na2SnO2 |
2 |
Na2BeO2 Be(OH)2 BeSO4 Be(NO3)2 Be(OH)2 |
3 |
|
4 |
H2SO3 K2SO3 KHSO3 K2SO3 Н2SO3 |
5 |
Al(OH)3 Al2(SO4)3 AlOHSO4 Al(OH)3 KAlO2 |
6 |
FeCl3 Fe(OH)3 FeCl3 Fe(OH)2Cl |
7 |
H2CO3 NaHCO3 Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 |
8 |
NaOH Na2SO3 NaHSO3 Na2SO3 H2SO3 |
9 |
Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 CaHPO4 Ca3(PO4)2 CaCl2 |
10 |
H2SO3 CaSO3 Ca(HSO3)2 CaSO3 H2SO3 |
11 |
H3PO4 NaH2PO4 Na3PO4 Na2HPO4 H3PO4 |
12 |
AlOHSO4 Al(OH)3 Al2(SO4)3 Al(OH)3 NaAlO2 |
13 |
H2SiO3 Na2SiO3 CaSiO3 H2SiO3 К2SiO3 |
14 |
Mg(OH)2 MgCl2 MgOHCl MgCl2 Mg(OH)2 |
15 |
NaOH Na3PO4 NaH2PO4 H3PO4 Na3PO4 |
16 |
Ca(OH)2Ca3(PO4)2 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 Ca3(PO4)2 |
17 |
NiSO4 (NiOH)2SO4 Ni(OH)2 NiOHCl Ni(OH)2 |
18 |
Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 FeOHSO4 Fe2(SO4)3 (Fe(OH)2)2SO4 |
19 |
CuCl2 Cu(OH)2 CuSO4 CuS Cu(NO3)2 |
20 |
Cr(OH)3 Cr2(SO4)3 CrOHSO4 Cr(OH)3 KCrO2 |
21 |
Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2 CaCl2 Ca(NO3)2 |
22 |
K2PbO2 Pb(OH)2 PbOHCl PbCl2 Pb(OH)2 |
23 |
CoOHCl CoCl2 Co(OH)2 Co(NO3)2 CoOHNO3 |
24 |
KOH K2SiO3 H2SiO3 Na2SiO3 H2SiO3 |
25 |
|
26 |
Ba3(PO4)2 BaHPO4 Ba3(PO4)2 H3PO4 Na3PO4 |
27 |
CuSO4 Cu(OH)2 CuCl2 CuOHCl CuCl2 |
28 |
(NiOH)2SO4 Ni(OH)2 NiCl2 NiOHCl Ni(OH)2 |
29 |
Al(OH)3 AlOHCl2 Al(OH)3 Al(OH)2Cl Al(OH)3 |
30 |
Sr(OH)2 SrCO3 Sr(HCO3)2 SrCO3 Sr(NO3)2 |