29. Растворы электролитов. Механизмы электролитической диссоциации веществ с ионной и ковалентной полярной связью. Ступенчатая диссоциация.

Электролит – вещество, которое в растворённом или расплавленном состоянии проводят электрический ток. Растворы и расплавы электролитов обладают ионной проводимостью, т.е. являются проводниками II рода, в них переносчиками заряда являются ионы. Электролитами являются вещества, имеющие в молекуле ионную или ковалентную полярную связь, способную к поляризации при действии растворителя. Существуют такие твёрдые электролиты, т.е. кристаллические вещества, в твёрдом состоянии проводящие электрический ток и в какой-то степени подвергающиеся электролизу. Обычно это кристаллы ионного типа с небольшой энергией кристаллической решётки. В таких кристаллах при нагревании в электрическом поле возможно смещение ионов, обычно малого размера (катионов), в направлении электрического поля. Так, например, электрической проводимостью обладают ионы серебра в кристаллах галидов (кроме AgF). Явления проводимости тока твёрдыми электролитами сложны, но, тем не менее, они нашли применение в технике (гальванические элементы).

Электролитическая диссоциация – это распад электролита на ионы при его растворении или расплавлении. При растворении диссоциация происходит в результате сольватации молекул электролита, причём разрыв молекул происходит, как правило, по месту наиболее полярной связи. При плавлении распад молекул происходит в результате усиления колебательных движений частиц при повышении температуры. Хотя электролитическая диссоциация в растворах представляет собой сложный физико-химический процесс взаимодействия растворителя и электролита, уравнение диссоциации записывают упрощенно без участия растворителя, например: NaOH →Na⁺ + OH⁻. Если электролит содержит многозарядные ионы, то диссоциация протекает ступенчато, например:

1. H₂SO₄ → H⁺ + HSO₄⁻ 2) HSO₄⁻ → H⁺ + SO₄²⁻