Вопрос 8.

Явление катализа. Катализаторы, принцип действия. Теория переходного состояния и образования активированных комплексов. Биокатализаторы.

Эффективный способ повышения скорости реакции основан на применении катализаторов.

Катализаторами называются вещества, которые увеличивают скорость химической реакции, но сами при этом не изменяются. В живом организме реакции ускоряются ферментами. Процесс ускорения реакции с помощью катализаторов называется катализом. Вещества, замедляющие реакцию, называются ингибиторами, а процесс замедления реакции – ингибированием.

Катализ различают гомогенный и гетерогенный. При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе. При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах.

Большинство биохимических превращений в организме животного являются каталитическими (ферментативными). По химической природе ферменты являются белками. Два фундаментальных свойства присущи биологическим катализаторам – специфичность катализа и способность ускорять реакцию. В живом организме имеется значтельное число различных ферментов.

Вопрос 9.

Химическое равновесие с точки зрения термодинамики. Константа равновесия.

Химические реакции могут быть необратимыми и обратимыми. Необратимыми реакциями являются реакции, в которых хотя бы один из продуктов реакции удаляется из системы.

Обратимыми называются реакции, которые протекают как в прямом, так и в обратном направлении.

Состояние реагирующих веществ, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратимой реакции, называется химическим равновесием.

Величина К, равна отношению констант скоростей прямой и обратной реакций, называется константой равновесия химической реакции. K = k1/k2.

Вопрос 10.

Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье.

Если на химическую систему, находящуюся в равновесии, оказать внешнее воздействие, то равновесие смещается в направлении, уменьшающем оказанное воздействие.

Вопрос 11.

Агрегатные состояния. Растворы: понятие, теория. Растворы насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные.

Состояние одного и того же вещества, переходы между которыми сопровождаются скачкообразными изменениями объема и физических свойств вещества, называются агрегатными. Вещества могут существовать в твердом, жидком и газообразном состоянии. Переходы вещества из одного доклада в другое обусловлены изменением характера теплового движения частиц и их взаимодействия. Газом называют состояние вещества, из которого без понижения температуры не может быть получено твердое или жидкое состояния. Переход вещества из жидкого состояния в газообразное при температурах ниже критической называется парообразованием. Пар можно получить также сублимацией твердого вещества. Обратные процессы перехода пара в жидкое и твердое состояние называется конденсацией. В основе изучения газообразного состояния лежит понятие об идеальном газе. К состоянию идеального газа приближаются газы при низких давлениях, когда расстояния между молекулами настолько велики, что можно принебречь силами притяжения между ними. Уравнение Менделеева-Клапейрона pV=n*RT

Перход твердого вещества в жидкое называется плавлением. Обратный процесс –кристаллизацией. Температура, при которой существует все три фазы вещества называется тройной точкой.

ПОНЯТИЕ О РАСТВОРАХ

Растворами называются многокомпонентные гомогенные системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов из взаимодействия. Растворы могут быть твердыми, жидкими и газовыми. Наибольший интерес в ветеринарной практике представляют жидкие, преимущественно водные, растворы.

Насыщенным называется раствор, находящийся в динамическом равновесии с избытком растворяемого твердого вещества. Дальнейшее растворение данного вещества при данных условиях в насыщенном растворе становится невозможным.

Ненасыщенным называется такой раствор, содержание растворенного вещества в котором ниже растворимости этого вещества при данных условиях. Ненасыщенные растворы стабильнее насыщенных, могут иметь различные концентрации, меньшие, чем растворимость.

Перенасыщенным называется раствор, в котором концентрация растворенного вещества выше, чем концентрация данного вещества в насыщенном растворе при тех же условиях.