Вопрос 16.

Отклонение поведения растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.

Электролитами называются вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток. Причины прохождения электрического тока в растворах и расплавах связаны с наличием в них ионов.

Распад молекул растворенного вещества на ионы приводит к увеличению общего числа частиц в растворе электролита, что обусловливает существенное различие между свойствами растворов электролитов и неэлектролитов. В математических выражениях эксперементальных законов Вант-Гоффа и Рауля, связывающих свойства идеальных растворов с концентраций растворенного вещества, особенности растворов элеткролитов учитываются сомножителем i, который называется изотоническим коэффициентом Вант-Гоффа.

Вопрос 17.

Слабые электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации.

Количественной характеристикой силы электролита является степень электролитической диссоциации α, которая равна отношению количества молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества в растворе.

Α = Nдисс/N

Если α<5%, то вещества относятся к слабым электролитам.

В растворе слабого элеткролита существует химическое равновесие между молекулярной и ионной формами вещества. Количественной характеристикой любого химического равновесия является константа равновесия, которая по отношению к процессу электролитической диссоциации называется константой диссоцации.

Вопрос 18.

Зависимость степени диссоциации слабого электролита от концентрации раствора. Закон разбавления Оствальда.

Α ~ (Кд/См)^1/2

Закон разведения Оствальда. Из этого закона следует, что при разбавлении раствора слабого электролита степень его диссоциации увеличивается. Степень электролитической диссоциации помимо концентрации зависит от природы растворителя, температуры, присутствия в растворе других электролитов, влияющих на равновесие слабого электролита.

Вопрос 19.

Равновесие в растворах слабых электролитов. Влияние одноименного и связывающего ионов.

Диссоциация слабых электролитов – обратимый процесс. В растворе слабого электролита существует химическое равновесие между молекулярной и ионной формами вещества.

Влияние посторонних веществ на степень диссоциации слабого электролита зависит от природы вводимых ионов. Здесь можно выделить два случая: присутствие либо одноименных, либо связывающих ионов. Если в систему вводятся одноименные ионы, т.е. увеличиваетс концентрация одного из образующихся при диссоциации ионов, то равновесие смещается в сторону недиссоциированных молекул этого электролита. Степень диссоциации слабого электролита уменьшается.

Если в раствор слабого электролита вводятся связывающие ионы, то происходит связывание одного из продуктов диссоциации слабого электролита, что приводит к смещению равновесия диссоциации этого вещества в сторону ионной формы. Степень диссоциации слабого электролита увеличивается.

Вопрос 20.

Амфотерные гидроксиды с точки зрения теории электролитической диссоциации.