Вопрос 12.

Способы выражения состава растворов.

Концентрация - основная характеристика раствора. Она характеризует количественный состав раствора. Концентрацией называют отношение количества растворенного вещества или его массы к объему раствора.

МАССОВАЯ ДОЛЯ растворенного вещества ω – отношение массы растворенного вещества m к массе раствора m(р-ра)

ω=m/m(р-ра)

МАССОВЫЙ ПРОЦЕНТ растворенного вещества С – массовая доля, выраженная в процентах – показывает, сколько грамм вещества содержится в 100г раствора.

C = (m/m(p-pa)) * 100%

МАССОВАЯ ДОЛЯ N – отношение количества вещества, т.е. числа молей растворенного вещества n2 к суммарному количеству растворенного вещества и растворителя n1.

МОЛЯЛЬНАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ Cm показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 кг растворителя

Cm = n/m’ = m/(M*m’)

НОРМАЛЬНАЯ КОНЦЕННТРАЦИЯ Cн показывает, сколько эквивалентных масс растворенного вещества (m/Э) содержится в 1 литре раствора.

Сн = m/(Э*Vp)

ТИТР раствора Т показывает массу растворенного вещества в одном миллилитре раствора

T = m/vp

Вопрос 13.

Осмос. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических явлениях.

Осмос – это процесс односторонней диффузии через полупроницаемую мембрану молекул растворителя в сторону бо́льшей концентрации растворённого вещества (меньшей концентрации растворителя).

Pосм= Cm*R*T

Осмос играет важную роль во многих биологических процессах. Мембрана, окружающая нормальную клетку крови, проницаема лишь для молекул воды, кислорода, некоторых из растворенных в крови питательных веществ и продуктов клеточной жизнедеятельности; для больших белковых молекул, находящихся в растворенном состоянии внутри клетки, она непроницаема. Поэтому белки, столь важные для биологических процессов, остаются внутри клетки.

ЗАКОН ВАНТ-ГОФФА.

Осмотическое давление разбавленного раствора равно такому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество при той же температуре, находясь в газообразном состоянии и занимая тот же объем, что и раствор.

Вопрос 14.

Давление пара растворителя над раствором. Закон Рауля.

Если стакан закрыт крышкой, то над поверхностью воды образуется насыщенный пар. Его давление – это давление насыщенного пара над чистым растворителем.

Закон Рауля.

При постоянной температуре относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворенного вещества N.

Вопрос 15.

Кипение и замерзание растворов неэлектролитов.

Раствор кипит при более высокой температуре, чем растворитель, а замерзает при более низкой температуре.

При температуре замерзания жидкость находится в равновесии с твердой фазой.

Первое следствие закона Рауля: повышение температуры кипения раствора (Δtкипения) прямо пропорционально концентрации вещества в растворе:

Δtкипения = E*Cm

E – эбуллиоскопическая постоянная растворителя.

Второе следствие закона Рауля: понижение температуры замерзания раствора (Δtзамерзания) прямо пропорционально концентрации раствора:

Δtзамерзания = K*Cm

K – криоскопическая постоянная растворителя, равная понижению температуры замерзания раствора при единичной концентрации электролита.